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山西省汾阳中学10-11学年高二10月月考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：124.05KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：8
- 更新时间：2010-11-07 13:51:01
- 上传时间：2010-11-07 13:51:28
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※资料简介※
汾阳中学高二年级月考化学测试题
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。16*3=48分）
1、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是            （    ）
A、铝片与稀H2SO4反应            B、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
C、灼热的炭与CO2反应            D、甲烷在O2中的燃烧反应
2．下列说法中，正确的是             （　　）
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应
C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0
D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关
3.下列热化学方程式书写正确的是                          (   )
A、C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/mol            B、2SO2+O2==2SO3；△H= —196.6kJ/mol
C、H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJ/mol      D、2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H= —571.6KJ
4．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新
能源标准的是（   ）
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④   B．⑤⑥⑦⑧   C．①③⑤⑥⑦⑧   D．③④⑤⑥⑦⑧
5．根据以下3个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l)     △H＝Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g)    △H＝Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（    ）
A． Q1>Q2>Q3   B． Q1>Q3>Q2    C． Q3>Q2>Q1    D． Q2>Q1>Q3
6.由：①2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol ②H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol 可知：（    ）
A．①的反应热为221 kJ/mol
B．稀硫酸与Ba(OH)2稀溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol
C．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
7．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= ―184.6kJ•mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 (    )
A．+184.6kJ•mol-1     B．―92.3kJ•mol-1        C．+92.3kJ      D． +92.3kJ•mol-1
8．已知热化学方程式：①CO（g） + O2 （g）＝CO2 （g）   ΔH=-283.0kJ•mol-1
②H2（g） + O2 （g）＝H2O（g）；ΔH=-241.8 kJ•mol-1则下列说法正确的是（    ）
A．H2的燃烧热为241.8kJ•mol-1
B．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）
ΔH=-41.2 kJ•mol-1
C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量
D．根据②推知反应H2（g） + O2 （g）＝H2O（l）；
        ΔH＞-241.8 kJ•mol-1
9.反应N2+3H2 2NH3刚开始时，N2的浓度为3 mol/L，H2的浓度为5 mol/L，3 min后测得NH3浓
度为0.6 mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是                     （    ）
A.v(NH3)=0.2 mol/（L•s）    B.v(N2)=1.0 mol/（L•min）
C.v(H2)=1.67 mol/（L•min）    D.v(H2)=0.3 mol/（L•min）
10.对于反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），能增大正反应速率的措施是      (    )
A.通入大量O2  B.增大容器容积  C.移去部分SO3  D.降低体系温度
11.对可逆反应2A（s）+3B(g) C(g)+2D(g)；ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是      (    )
①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v（逆）不变 ④增大B的浓度，v（正）>v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高
A.①②   B.④   C.③   D.④⑤
12.在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，达到
平衡时测得B气体的浓度为0.6 mol/L，恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡时，测得B
气体的浓度为0.4 mol/L,下列叙述中正确的是                       （    ）
A.a+b〈 c+d        B.平衡向右移动
C.重新达平衡时，A气体转化率增大   D.重新达平衡时，D的体积分数减小
13.反应A2+B2 2AB在温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况如图所示。a为500℃，b为
300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙
述正确的是（    ）
A.A2、B2、AB均为气体，正反应放热
B.AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热
C.AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
D.AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
14.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压
强，速率的变化都符合示意图的反应是           （    ）
A.2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g);ΔH<0
B.4NH3（g）+5O2(g) 4NO(g)+6H2O（g）;ΔH<0
C.H2(g)+I2(g) 2HI(g);ΔH>0       D.2A(g)+B(g) 2C(g);ΔH>0
15.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（    ）
A.反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol•(L•s)-1
B.反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为：X（g)+Y(g) Z(g)
16、在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g) + B(g)   3 C(g)； (正反应放热)
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（    ）
A、图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B、图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C、图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D、图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
二、填空题（共52分）
17．（9分）已知下列热化学方程式：①H2（g） + O2 （g）＝H2O（l）；ΔH=-285 kJ•mol-1
    ②H2（g） + O2 （g）＝H2O（g）；ΔH=-241.8 kJ•mol-1
    ③C（s） + O2 （g）＝CO（g）；ΔH=-110.5 kJ•mol-1
    ④ C（s） +O2 （g）＝CO2（g）；ΔH=-393.5 kJ•mol-1
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