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江苏省海门中学2010-2011学年度第一学期期中考试试卷高二化学（选修4 化学反应原理）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：103.45KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
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- 更新时间：2010-11-10 13:39:29
- 上传时间：2010-11-10 13:41:10
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※资料简介※
江苏省海门中学2010-2011学年度第一学期期中考试试卷
高二化学（选修）    命题人：姜伟辉审核人：张丽华
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分120分，考试时间90分钟。
请将选择题答案填涂在答题卡上
第Ⅰ卷（选择题共56分）
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Al―27 P－31 S―32
Cl－35.5 K－39　Cu－64
一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只是一个选项符合题意）
1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是
A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol
B．C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol
C．H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol
    D．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol
2．下列物质属于强电解质且能导电的是：（1）氯化钠溶液；（2）氯化铵固体；（3）铜；
（4）石墨；（5）熔融NaOH；（6）稀硫酸；（7）醋酸。
A．（1）（2）（5）（6）          B．（5）
C．（2）（5）（7）              D．（1）（3）（4）（5）（6）
3．以下说法中正确的是
A．△H＜0的反应均是自发反应
B．△S为负值的反应均不能自发进行
C．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果
D．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程
4．下列各式中，属于正确的电离方程式的是
   A．HCO3- + H2O    H2CO3 + OH-    B．HCO3- ＋OH- ==== H2O + CO32-
   C．NH3 + H+ === NH4+      D．NH3•H2O   NH4+ + OH-
5．反应：A(g)+3B(g) 2C(g) △H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述
中正确的是
A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
6．一定条件下，在一体积不变的密闭容器中，能表示反应 X(g) ＋ 2Y(g)   2Z(g) 一定
达到化学平衡状态的是
    ① 容器中气体的密度不再发生变化 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化
    ③ 容器中的压强不再发生变化      ④ 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A．①②        B．②③           C．③④           D．①④
二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)
7．下列条件的变化是因为增加活化分子百分数而使反应速率加快的是
A．增大浓度      B．增加压强      C．升高温度      D．使用催化剂
8．常温下，若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol•L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A．Al3＋ Na＋ NO－3 Cl－               B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－
C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－               D．K＋ NH＋4 SO42－ NO3－
9．在容积为2L的密闭容器中,有反应: mA(g) + nB(g)    pC(g)+qD(g),经过5分钟达到
平衡，此时各物质的变化为：A减少 a mol/L，C增加 2a/3 mol/L，B的平均反应速率VB =a/15 mol/(L•min)，这时若增加体系压强，发现A与C的百分含量不变，则m:n:p:q为
A．3:1:2:2          B．1:3:2:2           C． 1:3:2:1      D． 1:1:1:1
10．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）＋yB（g） zC（g）
平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，测得A
的浓度变为0.35 mol/L，下列有关判断正确的是
A．x+y＜z                   B．平衡正向移动
C．A的转化率降低           D．C的体积分数下降
11．在一体积不变的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的
化学平衡：aA(g) + bB(g) xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中
产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指
A．反应物A的百分含量             B．平衡混合气中物质B的百分含量
C．平衡混合气的密度                D．平衡混合气的平均摩尔质量
12．MOH和ROH两种碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。
   下列叙述中正确的是
    A．MOH是一种强碱
B．在x点，MOH完全电离
C．在x点，c(M＋)==c(R＋)
D．稀释前，c(ROH)==10c(MOH)
13．下列事实能用化学平衡移动原理解释的是
A．光照新制的氯水时，溶液的pH值逐渐减小
B．加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气
C．可向浓氨水加入氢氧化钠固体快速制取氨
D．给H2、I2、HI平衡混合体系加压，颜色变深
14．在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是
A．前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol•L－1•s－1
B．在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍　　　　
C．平衡时，体系内含N2O4 0.25 mol
D．平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率
第II卷（非选择题共64分）
（注意：请把II卷答案填写在答题纸上）
三、实验题（本题包括1小题，10分）
15．右图是某化学兴趣小组同学设计的研究铜和稀硝酸反应速率[υ(NO)]的实验装置图。试回答下列问题：
⑴写出铜和稀硝酸反应的离子方程式_____________________________。
⑵为测定铜和稀硝酸反应速率[υ(NO)]，本实验需要记录的实验数据为：
_________、________
⑶实验前怎样检验装置的气密性：___________________________________。
⑷为保证实验的成功，加入一定量稀硝酸是很重要的操作，你认为应怎样进行为好？
_______________后将弯曲的铜丝迅速伸入溶液并开始_____________。
⑸该兴趣小组同学对实验数据进行处理后得到用NO表示铜和稀硝酸的
反应速率和时间的关系图如右图所示。则：
①a→b，υ(NO)变化的主要原因是________________________
②b→c，υ(NO)变化的主要原因是_________________________。
四、填空题（本题包括6小题，48分）
16．(6分)火箭推进器中盛有强还原性液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即生成大量氮气和水蒸气，并放出大量的热，已知0.4moL液态肼与过量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65KJ的热量：
（1）该反应的热化学方程式为
（2）又已知：H2O(g)→H2O(l) ；△H= —44KJ/moL，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
（3）此反应应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是

17．（8分）某温度（t℃）时，测得0.01 mol•L-1的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水
的Kw＝       。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液
VbL混合。
（1）若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝                        。
（2）若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va︰Vb＝
(3)若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝                      。
18．（8分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇：
CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)
根据题意完成下列各题：
⑴反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝______，
升高温度，K值____（填“增大”、“减小”、“不变”）。
⑵在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速
率v(H2)＝_________。（用上图中出现的字母表示）
⑶在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积
压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_____。
a．氢气的浓度减小       b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加   d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

19．（8分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件进行以下反应：
X（气）+2Y（气）    3Z(气) ，已知加2molX和3molY达到平衡后，生成amolZ.。
（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入4molX和6molY，达到平衡后，
Z的物质的量为                mol 。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入3molX和2molY，若要求在反应混
合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z            mol。
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加           molY，
                mol Z，才能使平衡时Z为0.6amol。
20．（10分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改
变条件平衡发生移动。实验方案如下：
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