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西平高中2010-2011学年高二上学期第二次月考化学试卷

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：95.36KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：5
- 更新时间：2010-11-10 14:00:20
- 上传时间：2010-11-10 14:01:07
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※资料简介※
2010-2011学年西平高中高二上学期第二次月考化学试卷
时间：90分钟分值：100分
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O-16 S-32
第I卷   选择题（共60分）
一、单项选择题（本题共60分，有20小题，每小题只有一个选项最符合题意，选
出并把该项的代号填入答卷相应的答案栏中，做对的每小题得3分）
1．下列说法正确的是
A．需要加热的化学反应都是吸热反应
B．原电池是将电能转化为化学能的一种装置
C．中和反应都是放热反应
D．水力发电是将化学能转化为电能的过程
2．已知某反应的焓变小于零，则下列叙述正确的是
A．该反应一定是放热反应
B．该反应一定是吸热反应
C．该反应中反应物的总能量一定小于产物的总能量
D．该反应需要加热才能发生
3．下列说法中正确的是
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的
能量时，反应为吸热反应
C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH＞0
D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关
4．已知在1.01×105Pa、298K条件下，2mol 氢气在氧气中燃烧生成水蒸气放出484kJ热量。下列热化学方程式正确的是
A．H2O(g)===H2(g)+12O2(g) △H＝+242kJ•mol-1
B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H＝－484kJ•mol-1
C．H2(g)+12O2(g)===H2O(g) △H＝+242kJ•mol-1
D．2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H＝+484kJ•mol-1
5．100ml 6mol/L H2SO4根过量Zn粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的
A.碳酸钠固体   B.醋酸溶液   C.硫酸钾溶液    D.KNO3溶液4
6．温度为500℃时，反应4NH3+5O2= 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v(x)为
A．υ（O2）=0.01mol/（L•s）         B．υ（NH3）=0.002mol/（L•s）
C．υ（H2O）=0.06mol/（L•s）        D．υ（NO）=0.08mol/（L•s）
7．在2A＋B   3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L•ｓ）        B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L•ｓ）
C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L•ｓ）        D．υ（D）＝ 1 mol/（L•ｓ）
8．已知
若使46g液态乙醇完全燃烧，最后恢复至室温，则放出的热量为（）
9．2A(g) 2B(g)+C(g)；正反应吸热,达平衡时,要使v(正)降低、c(A)增大,应采取
A．加压         B．减压        C．降温       D．减小B的浓度
10．右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是
A．A是反应物
B．前2 min A的分解速率为0.1mol•L-1•min-1
C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动
11．一定条件下反应2AB(g)   A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是
A．单位时间内生成n molA2，同时消耗2n molAB
B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
12．下列说法正确的是
A．放热反应一定能自发进行 B．吸热反应一定不能自发进行
C．熵增且放热的反应一定可以自发进行
D．反应速率快的反应一定是自发进行的
13．可逆反应3A(g)=3B(?)+C(?) △H>0,随着温度的升高,气体平均相对分子质量有变小趋势,则下列说法正确的是
A．B和C可能都是固体              B. B和C一定都是气体
C. 若C为固体,则B一定是气体      D. B和C不可能都是气体
14．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：（已知：2NO2 N2O4   正反应为放热反应）（a）将两容器置于沸水中加热；     （b）在活塞上都加2 kg的砝码，在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是
A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙                B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙
C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙                D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙
15．下列反应达到平衡后，降低温度或减小压强都能使平衡向逆反应方向移动的是
A．3O2(g) 2O3(g)(正反应为吸热反应)
B．2NO2(g) N2O4(g) (正反应为放热反应)
C．NH4HCO3(s) NH3(g)+CO2(g)+H2O(g) (正反应为吸热反应)
D．H2(g)+I2(g) 2HI(g) (正反应为放热反应)
16．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：a M（g）＋b N（g） c W（g），达到平衡后，测得M气体的浓度为0.5molL-1。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3 molL-1。则下列叙述正确的是
A．正反应速率减小，逆反应速率增大       B．平衡向右移动消耗M使其浓度减小
C．N的转化率降低                       D．W的体积分数降低，且a＋b < c
17．对达到平衡状态的可逆反应：X+Y W+Z，在t℃时增大压强，则正逆反应速率变化如图所示（V代表速率，t代表时间）下列有关X、Y、Z、W的状态叙述正确的是：
A．X、Y、W为气体，Z不是气体
B．X、Y为气体，W、Z中有一种是气体
C．W、Z为气体，X、Y中有一种是气体
D．W、Z中有一种为气体，X、Y都不是气体
18．对可逆反应A(g)+B(g)===C(g)（正反应为吸热反应），下列图像正确的是（C%表示C的质量分数）
19．在一密闭的容器中充入2mol A和1mol B发生反应：2A(g)＋B(g)   xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w％；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w％，则x的值为
A．只能为2                      B．只能为3
C．可能为2，也可能为3          D．无法确定
20．在某容积一定的密闭容器中，可逆反应A（气）+ B（气） xC（气）；有如下图
（a）、（b）所示的关系曲线，试判断下列对图b的说法正确的是（    ）
A. P3> P4 y轴表示B的体积分数
B．P3< P4 y轴表示混合气体的密度
C. P3> P4 y轴表示A的转化率
D． P3＜ P4 y轴表示混合气体的平均相对分子质
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