2011高考化学备考精析精练
一、选择题(本题包括9个小题,每小题只有一个选项符合题意,共45分)
1.下列关于指定粒子构成的叙述中,不正确的是( )
A.37Cl与39K具有相同的中子数
B.第114号元素的一种核素 与 具有相同的最外层电子数
C.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数
D. 与S2-具有相同的质子数和电子数
解析:37Cl和39K的中子数都是20,A正确; 与 的核电荷数之差为32,即相差一个电子层,属于同一主族元素,最外层有相同的电子数,B正确;H3O+与OH-具有相同的电子数但质子数不同,C错误; 与S2-具有相同的质子数,都是16,电子数都是18,D正确。
答案:C
2.据报道,用10B合成的10B20有较好的抗癌作用。下列叙述正确的是( )
A.10B20是一种新型的化合物 B.10B的中子数和核外电子数相等
C.10B20晶体熔点高,硬度大 D.10B和10B20互为同位素
解析:本题考查原子结构知识,由B20联想到C60。10B20是单质而不是化合物,同位素必须指同种元素的不同原子之间的互称,10B20是分子晶体,熔点低、硬度小,故A、C、D项全错。10B的中子数和核外电子数均为5,故选B。
答案:B
3.(2010北京海淀检测)C3N4和Si3N4晶体结构相似,是新型的非金属高温结构陶瓷。下列说法正确的是( )
A.C3N4和Si3N4晶体中含有共价键 B.C3N4和Si3N4中N的化合价为+3
C.C3N4和Si3N4易与水反应生成NH3 D.C3N4晶体的硬度比Si3N4晶体的硬度小
解析:非金属元素之间通常以共价键结合;N原子的半径比C、Si原子半径小,形成共价化合物时共用电子对偏向N原子,N显-3价;由题意知C3N4和Si3N4都是原子晶体,原子晶体不易溶于水;C原子半径比Si小,C—N键比Si—N键短,键能大,硬度高。
答案:A
4.(2010山东名校模拟)六氟化硫分子呈八面体,难以水解,在高压下仍具有良好的绝缘性,在电器工业中有着广泛的用途,但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关SF6的推测正确的是( )
A.SF6易燃烧生成二氧化硫 B.SF6中各原子均达到8电子稳定结构
C.高温条件下,SF6微弱水解生成H2SO4和HF D.SF6是极性分子
解析:解答这类信息型题目时,应充分分析题目的条件,从而提取有效信息,然后将知识迁移进行分析。因六氟化硫具有良好的绝缘性,说明其很难燃烧,该分子中氟原子达到8电子的结构,而硫则相当于为12个,由其空间结构知该物质为非极性分子。
答案:C
5.近期《美国化学会志》报道,中国科学家以二氧化碳为碳源,金属钠为还原剂,在470 ℃、80 MPa下合成出金刚石,具有深远意义。下列说法不正确的是( )
A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B.金刚石是碳的一种同位素
C.钠被氧化最终生成碳酸钠 D.金刚石中只含有非极性共价键
解析:判断属于物理变化还是化学变化的关键是看是否产生新的物质,由CO2合成金刚石产生新物质,属于化学变化,A正确。金刚石是C元素的一种同素异形体,B不正确。Na在反应中一定失去电子生成Na+,考虑到反应物中有CO2,产生Na2CO3是一种合理的推理,C正确。金刚石是C原子通过非极性共价键形成的原子晶体,D正确。
答案:B
6.第28届国际地质大会提供的资料显示,海底有大量的天然气水合物,可满足人类1000年的能源需要。下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是( )
A.两种都是极性分子 B.两种都是非极性分子
C.CH4是极性分子,H2O是非极性分子 D.H2O是极性分子,CH4是非极性分子
解析:水分子是极性键形成的折线型结构,分子中O—H键的极性不能抵消,属于极性分子;而CH4分子是空间正四面体结构,四个C—H键的极性相互抵消,属于非极性分子。
答案:D
7.(2010河南郑州检测)下列化学用语表示错误的是( )
A.羟基电子式 H
B.中子数为14的硅原子
C.镁离子结构示意图
D.甲烷的分子模型
解析:Mg元素的核内质子数为12,Mg原子失去两个电子变成离子,质子数没变。
答案:C
8.据国外有关资料报道,在独居石(一种共土矿,化学成分为Ce、La、Nb,…的磷酸盐)中,查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断,其中116号元素应位于周期表中的 …( )
A.第6周期ⅣA族 B.第7周期ⅥA族
C.第7周期Ⅷ族 D.第8周期ⅥA族
解析:根据周期表中位置判断方法:116-86-14=16,故为第7周期的16纵行,即ⅥA族。
答案:B
9.(2010全国高考理综Ⅰ,9)下列说法正确的是( )
A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B.非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C.最外层有2个电子的原子都是金属原子
D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子
解析:非金属元素(一般是主族元素)的最高正价等于它的最外层电子数,所以A正确。B中非金属元素的最低化合价的绝对值等于它形成8电子稳定结构所需的电子数,也就是8减去最外层电子数。He原子最外层两个电子,但He不是金属,所以C错误。第ⅤA族元素中的Sb、Bi的最外层都是5个电子,但它们都是金属,D错误。
答案:A
二、非选择题(本题包括5个小题,共55分)
10.(9分)2001年我国科技十大进展之一有新核素合成研究的突破。我国科学家巧妙合成了超重元素 ,并在世界上首次确认了β缓发裂变先驱核 。根据以上信息完成下列问题:
(1) 的中子数为_________________。
A.105 B.154 C.259 D.364
(2) 的中子数和电子数的差值为__________________。
A.105 B.154 C.49 D.259
(3)关于 新核素的下列叙述正确的是___________。
A.其原子核内中子数和质子数都是89
B.其原子核内中子数为141,核外电子数为89
C.其原子质量是12C原子质量的230倍
D.其原子质量与12C原子质量之比为115∶6
解析:(1)根据质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N),可求出 核内的中子数为259-105=154。
(2)原子中:核内质子数=核外电子数,所以 的中子数与电子数之差为154-105=49。
(3) 核内质子数为89,中子数为230-89=141,核外电子数为89,该原子与12C的质量比为230∶12=115∶6。
答案:(1)B(3分) (2)C(3分)