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2011届高考化学备考精析精练--第一章化学反应及其能量变化

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：103.25KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：32
- 更新时间：2010-11-15 09:31:48
- 上传时间：2010-11-15 09:33:07
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※资料简介※
2011高考化学备考精析精练
一、选择题(本题包括9小题，每小题只有一个选项符合题意，共45分)
1.下列各选项中对化学反应类型的论述肯定正确的是(    )
A.分解反应都属于氧化还原反应
B.化合反应都属于非氧化还原反应
C.复分解反应肯定都属于非氧化还原反应
D.有单质参与反应并有新单质生成的反应肯定都是氧化还原型的置换反应
解析：同素异形体在一定条件下的转换，不属于置换反应，也不是氧化还原反应，选项D论述不正确。
答案：C
2.下列各组能源中，符合图中阴影部分的一组为(    )
图1-5
A.煤炭、石油、沼气                               B.水能、生物能、燃气
C.太阳能、风能、潮汐能                           D.地热能、海洋能、核能
解析：由所给图示可知，阴影部分所表示的为太阳能、可再生能源和新能源的交集。煤炭、石油、沼气、地热能、核能为不可再生能源，故A、D不正确；燃气有的可转化再生，但不都是新能源，也不是来自太阳能，故B不正确。
答案：C
3.(2010辽宁沈阳检测)下列各组离子在酸性溶液中可以大量共存的是(    )
A.ClO-、Na+、Cl-、S2-                                              B. 、K+、Na+、Fe2+
C.Cu2+、 K+、、                         D. 、Na+、、Cl-
解析：酸性：A中ClO-+H+可氧化S2-，B中 +H+可氧化Fe2+，
D中 +H+ /H3PO4。
答案：C
4.泽维尔研究了氢气和二氧化碳的反应：H2+CO2====CO+H2O，此反应经历了一个相当长的中间状态HOCOH。下列叙述正确的是(    )
A.H2的还原性一定比CO强                        B.CO还原性一定比H2强
C.反应条件对物质的还原性存在影响                D.以上反应不是氧化还原反应
解析：由题意可知：在氢气和二氧化碳反应中存在H2+CO2 HOCOH CO+H2O的平衡状态，反应条件改变时，平衡会向不同的方向移动，即反应条件对物质的还原性存在影响。
答案：C
5.(2010湖北黄冈高三模拟)表示下列变化的化学用语正确的是(    )
A.NaHCO3的水解：
+H2O H3O++
B.金属铝溶于NaOH溶液：
Al+2OH－==== +H2↑
C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：
4OH――4e－====O2+2H2O
D.1 L 0.5 mol•L-1稀硫酸与1 L 1 mol•L-1氢氧化钠溶液反应放出57.3 kJ的热：
H2SO4(aq)+2NaOH(aq)====Na2SO4(aq)+2H2O(l)；ΔH=－114.6 kJ•mol-1
解析：这是一个综合性题型，多角度考查学生知识和能力。A项写成了电离，水解应写成： +H2O H2CO3+OH－；B中电荷不守恒，应为：2Al+2OH－+2H2O====2 +3H2↑；C中钢铁吸氧腐蚀的正极反应式应写成O2+2H2O+4e－====4OH―；D中考查中和热的热化学方程式的书写，符合书写原则和步骤，D正确。
答案：D
6.下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是(    )
A.pH=0的溶液中，Fe3+、Mg2+、Cl-、
B.水电离出的c(H+)=1×10-1 mol•L-1的溶液中，K+、、Cl-、S2-
C.使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu2+、Fe3+、、
D.在AlCl3溶液中，Na+、、、
解析：水中电离出的c(H+)=1×10-1 mol•L-1，则pH=1或pH=13，不能存在；C选项，溶液呈碱性，Cu2+、Fe3+不能存在；D选项，Al3+、水解相互促进，不能共存。
答案：A
7.(2010山东十校联考)一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷 (Q＞0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol•L-1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐。则此条件下反应C4H10(g)+13/2O2(g)====4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH为(    )
A.+8Q kJ•mol-1                         B.+16Q kJ•mol-1
C.－8Q kJ•mol-1                        D.－16Q kJ•mol-1
解析：由题给条件得：KOH的物质的量为5 mol•L-1×0.1 L＝0.5 mol，与其正好反应生成正盐K2CO3的CO2的物质的量为0.25 mol，消耗0.25/4 mol C4H10，放出热量为Q kJ。由方程式可知：1 mol C4H10放出热量为16Q kJ，所以ΔH为－16Q kJ•mol-1(放热反应用“－”表示)。
答案：D
8.实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是(    )
A.NaNO2是氧化剂
B.生成1 mol N2时转移的电子数是6 mol
C.NH4Cl中的N元素被还原
D.N2既是氧化剂又是还原剂
解析：分析反应方程式及各元素的化合价变化，知道NaNO2是氧化剂，故A正确。NH4Cl中的N元素被氧化，N2既是氧化产物又是还原产物；当1 mol N2生成时，转移的电子数为3 mol，故B、C、D错误。
答案：A
9.(2010天津河西检测)根据热化学方程式：S(s)+O2(g)====SO2(g);ΔH=a kJ•mol-1 (a=-297.2)，在下列说法中，不正确的是(    )
A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应
B.S(g)+O2(g)====SO2(g);ΔH=b kJ•mol-1，则a＜b
C.在相同温度下，1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和
D.16 g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6 kJ的热量
解析：热化学方程式中ΔH=a kJ•mol-1=-297.2 kJ•mol-1，则该反应是放热反应，A项正确。在B项中，由于S(s)====S(g)是吸热过程，故S(g)燃烧放热更多，则|a|＜|b|，推出a＞b。C项是对放热反应的分析，从物质所含能量角度来分析。D项计算 ×279.2kJ•mol-1
=148.6 kJ，正确。
答案：B
二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)
10.(8分)智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质，其化学反应式为：2NaIO3+5NaHSO3====3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O
(1)反应中_________元素被氧化，_________是氧化剂。
(2)标出电子转移方向和数目_________。
(3)从反应产物中，所得氧化产物与还原产物质量之比为_________。
解析：解答氧化还原反应的有关问题，应先从化合价的变化入手，找出电子转移的方向，；再根据化合价的改变与有关概念的联系即可作答。在任何一个氧化还原反应中，得失电子总数(电子转移总数)等于化合价升降总数，本题第(2)问即是根据此规律来确定电子转移总数的。
(3)氧化产物为3NaHSO4+2Na2SO4，还原产物为I2，故氧化产物与还原产物质量之比为(3×120+2×142)∶(2×127)=322∶127。
答案：(1)硫碘酸钠(各1分)
(3)322∶127(3分)
11.(13分)某溶液中含有X-、Y2-、Z2-三种常见的无机离子。如下面框图所示，发生了一系列化学反应。
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