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2011届高考化学一轮复习精练16《硫的重要化合物》

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2010-11-15 09:47:00
- 上传时间：2010-11-15 09:47:38
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※资料简介※
2011高考化学一轮复习精练
习题精练
1.（2010江苏高考，8）在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是(    )
A.硫在空气中燃烧                       B.铜片与浓硫酸共热
C.红热的木炭与浓硫酸反应               D.亚硫酸钠与稀硫酸反应
解析：本题主要考查氧化还原反应的本质，要求考生掌握硫及其化合物在转化过程中的价态变化，侧重考查考生的审题能力和理解能力。含硫物质被氧化则硫元素的价态升高，B、C选项硫酸中的硫元素化合价降低，D项中硫元素的价态不变。故选A。
答案：A
2.下面描述二氧化硫的一些化学性质中，二氧化硫作还原剂的是(    )
A.溶于水生成不稳定的H2SO3                     B.与H2S气体混合出现淡黄色固体
C.通入品红溶液中，品红溶液褪色          D.能使溴水褪色
解析：二氧化硫溶于水生成不稳定的H2SO3，是酸性氧化物的通性，二氧化硫是亚硫酸的酸酐；与H2S气体混合出现淡黄色固体，二氧化硫表现氧化性；二氧化硫使品红溶液褪色，表现漂白性；二氧化硫通入溴水中，可被溴水氧化为硫酸，二氧化硫表现还原性。
答案：D
3.(2010广东中山质检)足量的浓H2SO4与m g铜完全反应，得到的SO2气体的体积为n L(20 ℃、1.01×105 Pa)，则被还原的硫酸是(    )
A.m/64 mol                              B.64n/22.4 mol
C.98n/22.4 g                             D.64n/22.4 g
解析：根据化学方程式Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O计算，被还原的硫酸可用铜的量来表示，其值为m/64 mol，也可用生成的二氧化硫的量来表示，但考虑到产生的气体体积不是在标准状况下测定的，因此不能选C。
答案：A
4.将浓硫酸慢慢滴入浓盐酸中，产生的现象是(    )
A.放出黄绿色气体                         B.冒白雾，混合物温度升高
C.液体四溅，冒白烟                       D.冒白雾，温度降低
解析：浓盐酸具有强挥发性，产生的HCl在空气中形成白雾。浓盐酸中滴入浓硫酸时，因浓硫酸具有吸水性而使盐酸浓度增加，同时浓硫酸吸水放热，混合物的温度升高。
答案：B
5.下列四种溶液中，一定存在的是(    )
A.向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
B.向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，常常不溶解
C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生
D.向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生
解析：本题为鉴定题，鉴定存在要排除干扰离子，例如、、、Ag+等，这样才能准确把握确定的存在。
    甲溶液中可能存在、、或Ag+；乙溶液中可能存在Ag+；丁溶液中用硝酸酸化，若溶液中存在，会被氧化成，故答案为C。
答案：C
6.(2010广东广州联考)将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入另一种气体X仍未沉淀，则X可能是(    )
A.CO2                 B.NH3
C.Cl2                            D.NO2
解析：B:NH3+SO2+H2O====2 + ;
     +Ba2+====BaSO3↓;
    C:Cl2有氧化性，Cl2+SO2+2H2O====4H++2Cl-+ ,
     +Ba2+ ====BaSO4↓;
    D:NO2具有氧化性，将SO2氧化为，而生成BaSO4↓。
答案：A
7.(2010上海高考，8)浓硫酸和2 mol•L-1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图6-3。分析a、b曲线变化的原因是(    )

图6-3
A.a升华、b冷凝                      B.a挥发、b吸水
C.a蒸发、b潮解                      D. a冷凝、b吸水
解析：本题考查学生对浓、稀硫酸的吸水与其中水分挥发的差异。在两种溶液中都存在吸水与水分的挥发两个过程，只不过在浓H2SO4中以吸收水分为主，溶液质量增加；而2 mol•L-1的稀H2SO4中以水分挥发为主，质量减小。故本题答案为B。
答案：B
8.在二氧化碳中混有少量的二氧化硫、三氧化硫、氯化氢杂质。设计一种一步只除去一种杂质，最后得到干燥纯净二氧化碳的实验方案。试完成下列问题：
（1）气体经过各试剂（自选）的顺序为_______________________。
（2）写出有关的离子方程式：________________________________________________ 。
解析：首先确定除各种杂质应采用的试剂。①除去SO3可选用浓硫酸使它溶解，这样可以不影响CO2、SO2和HCl。②除去SO2的试剂在CO2为主气体时，不能用NaOH，可用KMnO4酸性溶液，但HCl也溶于KMnO4酸性溶液中，甚至HCl会被氧化生成Cl2(带入新的杂质）。若选用NaHCO3，虽能除SO2，但同时也除去了HCl，所以也不能选用。但若在除SO3之后除去HCl，可选用NaHSO3饱和溶液，可不影响CO2、SO2。然后再用饱和NaHCO3除SO2即可。气体用溶液洗气后必然混有水蒸气，可用
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