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2011届高考化学一轮复习精练15《钠及其化合物》

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2010-11-15 09:46:29
- 上传时间：2010-11-15 09:46:58
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※资料简介※
2011高考化学一轮复习精练
应用•习题精练
1.将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是(    )
①水 ②NaOH溶液 ③0.1 mol•L-1盐酸 ④0.1 mol•L-1硫酸铁溶液
A.④③②①          B.④③①②         C.③④①②          D.①③④②
解析：本题通过Na与水反应的实质——Na与H+间的氧化还原反应，考查了影响化学反应速率因素。c(H+)越大，反应速率越快，其中显酸性的是③④，但④是因Fe3+水解显弱酸性，故其排列顺序为：cH+(HCl)＞cH+〔Fe2(SO4)3〕＞10-7 mol•L-1，而②是碱溶液，c (H+)＜10-7 mol•L-1，①中水呈中性，c(H+)=10-7 mol•L-1，所以c(H+)的大小顺序为：③＞④＞①＞②，即为反应的剧烈程度由强到弱的顺序。
答案：C
2.一块表面已被氧化成氧化钠的钠块5.4 g投入足量的水中，最多能产生0.1 g气体。则原来被氧化的钠的质量是(    )
A.2.3 g              B.3.1 g            C.4.6 g                D.5.3 g
解析：不少学生对此题题意理解不深，将所问原来被氧化的钠的质量，理解成被氧化为氧化钠的质量。由H2质量求得已被氧化成氧化钠的质量，再由氧化钠Na2O—2Na，求出原来钠的质量。
答案：A
3.对过氧化钠的叙述正确的是(    )
A.在反应中只可作氧化剂                    B.在反应中既可作氧化剂又可作还原剂
C.是典型的碱性氧化物                      D.可用于防毒面具上
解析：Na2O2在反应中氧元素从-1价变为-2价和0价，所以既是氧化剂又是还原剂；Na2O2与酸反应生成盐和水的同时，还有O2生成，不符合碱性氧化物的定义；Na2O2是用于呼吸面具上，不是用于防毒面具上，防毒面具是用活性炭。
答案：B
4.(2010天津河西检测)下列各组性质的比较中，不正确的是(    )
A.热稳定性 Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3
B.熔点二氧化硅＞食盐＞金属钠＞干冰
C.酸性 H3PO4＜H2SO4＜HClO4
D.沸点 H2Se＞H2S＞H2O
解析：热稳定性：碳酸正盐＞碳酸氢盐＞碳酸。
B项注意：金属的熔点变化较大，应联系具体物质进行对比。
C项归纳：非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强。
D项要求：强调在H2O中存在氢键使其沸点反常升高。
答案：D
5.有关纯碱和小苏打的叙述正确的是(    )
A.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多
B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多
C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀,而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀
D.Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应,又能与氢氧化钠反应
解析：Na2CO3、NaHCO3分别与HCl反应，有关物质的质量关系是：
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
106 g    73 g                44 g
NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑
84 g     36.5 g               44 g
    显然，等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应，NaHCO3产生二氧化碳多，Na2CO3消耗盐酸多，故A正确，B不正确。向NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2有如下反应： +OH-==== +H2O   +Ba2+====BaCO3↓,C选项不正确。Na2CO3溶液不能与NaOH反应，D选项不正确。
答案：A
6.(2010湖北武汉高三模拟)过氧化钠与足量的碳酸氢钠混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体后冷却，残留的固体物质是(    )
A.NaOH、Na2CO3                                     B.Na2CO3
C.NaOH                                 D.NaOH、Na2CO3、Na2O2
解析：发生的反应有：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
由题给信息过氧化钠与足量的碳酸氢钠混合，知CO2过量，不可能存在NaOH，因此排除气体物质后冷却，残留固体物质只能是Na2CO3，故选B。
答案：B
7.(2010安徽合肥高三模拟)使5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L气体(标准状况下) ，这4.48 L气体的质量为(    )
A.8.8 g              B.6.4 g             C.8.2 g               D.6.2 g
解析：反应前后气体的物质的量分别为：
n (前)= =0.25 mol
n (后)= =0.20 mol,Δn=n(前)-n(后)=0.05 mol
运用差量法：
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2        Δn
2 mol                    1 mol      1 mol
                         0.05 mol   0.05 mol
    得反应后的0.2 mol气体中含0.05 mol O2和0.15 mol CO2，故反应后的气体总质量=0.15 mol×44 g•mol-1+0.05 mol×32 g•mol-1=8.2 g。
答案：C
8.下列各步反应，A为金属，B为淡黄色固体，且每种物质均含A元素。

写出A、B、C、D、E、F的化学式及有关化学方程式。
解析：此题要先考虑B为何物质，金属对应的化合
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