常州一中2011届高三期中考试
化 学 试 卷
选 择 题
单项选择题:本题包括6小题,每小题3分,共计l8分。每小题只有一个选项符合题意。
1.广州2010年承办第16届亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是
①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上,广东将继续发展核电,以减少火力发电
带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题
②积极推行“限塑令”,加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
③加速建设地铁等轨道交通,促进珠三角城市一体化发展,减少汽车尾气排放
④发展低碳经济、循环经济,推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物,使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
A.①②③④ B.①②⑤ C.①②④⑤ D.③④⑤
2.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.室温下,42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA
B.100 mL 18.4 mol•L-1硫酸与足量铜反应,生成S02的分子数为0.92 NA
C.1 L 0.1 mol•L-1的醋酸溶液中所含的离子和分子总数为0.1 NA
D.1.2g NaHS04晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA
5.下列装置或操作能达到实验目的的是
A.验证反应的热效应 B.定量测定化 C.滴定FeSO4溶液 D.构成铜锌原电池
学反应速率
6.某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成;在恒温恒压条件下,将此混合气体通过浓H2SO4时,总体积基本不变;通过过量的澄清石灰水,未见其变浑浊,但混合气体的总体积减小,把剩余气体导出后,在O2中能够点燃,燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体一定含有的是
A.CH4和NH3 B.HCl、H2和CO C.HCl和CO D.HCl、CO和CO2
不定项选择题:本题包括6小题,每小题4分,共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分。但只要选错一个,该小题就得0分。
7.在下列各溶液中,一定能大量共存的离子组是
A.常温下pH=7的溶液中:Fe3+、Na+、Cl-、N03-
B.常温下c(OH-)/c(H+)=1014的溶液中:K+、Mg2+、Cl-、Br-
C.含有大量HC03-的澄清透明溶液中:K+、C6H5O-、Cl-、Na+
D.能与金属铝反应放出氢气的溶液中:K+、N03-、Cl-、Fe2+
8.X、Y、Z、W都是短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍;X、Z同族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同族也不同周期;X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是
A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为:HY04
B.X、Y、Z形成的简单离子的半径大小为:Yn->Zm->Xm-
C.元素Z、Y分别与元素W形成的化合物的热稳定性为:WmZ<WnY
D.相同条件下,HnY溶液的酸性比HmZ溶液的酸性弱
9.下列反应的离子方程式正确的是
A.用石墨作电极电解CuCl2溶液:2C1-+2H20 Cl2↑+H2↑+20H-
B.向NaAl02溶液中通入过量CO2:Al02-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合:Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H20
D.等体积等物质的量浓度的NaHC03溶液与Ba(OH)2溶液混合:
HC03-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
10.下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是
A.氯水中:2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)
B.25℃时,pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中:c(Na+)=c(NH4+)
C.pH=4的0.1 mol•L-1的NaHA溶液中:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
D.等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中:
c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(H+)
11.每年的6月26日是国际禁毒日,珍爱生命,远离毒品。以下是四种毒品的结构简式,下列有关说法正确的是
A.四种毒品中都含有苯环,都属于芳香烃
B.摇头丸经消去、加成反应可制取冰毒
C.1mol大麻与溴水反应最多消耗4mol Br2
D.氯胺酮分子中环上所有碳原子不可能共平面
12.某同学按右图所示的装置进行试验。A、B 为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时,在交换膜处 SO42一从右向左移动。下列分析错误的是
A.金属活动性A强于B
B.B 的电极反应:B-2e一= B2+
C.x电极上有 H2 产生,发生还原反应
D.反应初期,x 电极周围出现白色沉淀
非 选 择 题
13.(6分)某炼铁废渣中含有大量的CuS及少量铁的氧化物,工业上以该废渣和NaCl为原料生产CuCl2•2H2O晶体,其工艺流程中主要涉及焙烧、尾气处理、酸浸、调控溶液pH、过滤、蒸发结晶等。焙烧过程中发生的主要反应为:
CuS+2NaCl+2O2 = CuCl2+Na2SO4
请回答下列问题:
(1)焙烧时还有废气产生,其中一种是主要的大气污染物。若在实验室中以碱液吸收处理之,下列A、B、C装置中可行的是________(填字母);若选用甲装置,则烧杯中的下层液体可以是_______。
(2)调控溶液pH时采用pH试纸来测定溶液的pH,则正确的操作方法是
____________________________________________________________________ 。
(3)若最后所得的滤液中的阴离子只有S042-和Cl-,则检验滤液中这两种离子的实验操作为_ 。
14.(8分)测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知:I2能与I-反应成I3-,并在溶液中建立如下平衡:I2 +I- I3-。通过测平衡体系