第二节 几种重要的金属化合物
第三课时 铁的重要化合物
学习目标:1、复习铁的化学性质(与O2、Cl2、S、水蒸气的反应方程式及现象)及工业炼铁的原理。
2、通过自学,背过铁的氧化物的物理性质及化学性质(与酸的反应)。
3、通过自学,背过铁的氢氧化物的制备方法、铁的氢氧化物与酸的反应及Fe(OH)3的不稳定性,初步知道FeCl2与NaOH溶液反应的过程及现象。
4、通过自学,初步知道Fe3+、Fe2+的检验方法、Fe3+和Fe2+的转化。
学习重点:1、FeCl2与NaOH溶液反应的过程及现象
2、Fe3+、Fe2+的检验方法、Fe3+和Fe2+的转化
学习难点:同学习重点。
学习内容:
旧知回顾:
1、铁在地壳中的含量居于第 位。
2、要求写出下列反应的化学方程式和实验现象。
(1)铁的化学性质:
①铁与非金属单质(O2、Cl2、S)的反应
②铁与酸(HCl溶液)和水蒸气的反应
③铁与盐(AgNO3)溶液的反应
(2)工业炼铁的原理:
新知学习:
1、铁的氧化物
阅读课本P59“铁的氧化物”,完成下列问题。
(1)物理性质
①FeO是一种 色粉末,不稳定,在空气里受热,迅速被氧化成 。
②Fe2O3是一种 色粉末,俗称 ,常用作 ,是 矿的主要成分。
③Fe3O4是具有 的 色晶体,俗称 。其中铁元素的平均化合价为 。
(2)化学性质
FeO和Fe2O3都是 氧化物,均能与酸起反应。分别写出它们与酸反应的离子方程式。
拓展:Fe3O4也能与盐酸反应,你能写出反应的离子方程式吗?
2、铁的氢氧化物
阅读课本P60“铁的氢氧化物”,完成下列问题。
(1)铁的氢氧化物的制备
向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液 向向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液
实验现象
离子方程式
(2)铁的氢氧化物的性质
①与酸反应的离子方程式
Fe(OH)3与酸反应:
Fe(OH)2与酸反应: 。
②Fe(OH)3的不稳定性
③Fe(OH)2向Fe(OH)3的转化
3、铁盐和亚铁盐
阅读课本P60“铁的氢氧化物”,完成下列问题。
(1)Fe3+、Fe2+的检验
Fe3+检验的方法和现象:
Fe2+检验的方法和现象:
资料:FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式:Fe3++3SCN-- = Fe(SCN)3(红色溶液)
(2)Fe3+、Fe2+的转化
①Fe2+ →Fe3+ 向FeCl2溶液中通入Cl2,反应的离子方程式:
②Fe3+→Fe2+ 向FeCl3溶液中加入铁粉,反应的离子方程式:
拓展:其他哪些试剂还能实现Fe3+与Fe2+之间的转化?
总结与归纳:铁和铁的化合物之间的转化关系,并