贵州省遵义四中2010-2011学年高二上学期期中测试理科化学试题（无答案）
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- 资料类型：专题训练
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遵义四中2010—2011学年度第一学期
期中考试高二理科化学试卷
命题人：彭中良
1、考试时间：10 0分钟，满分100分。
2、只交答题卡。
3、参考相对原子质量：H:1 O:16 P:31 N:14 Cl:35.5 S:32 Cu:64
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意，每小题3分共60分。
1、下列说法中正确的是（ ）
A．氮气化学性质不如磷活泼，故氮的非金属性弱于磷。
B．氮族元素都是非金属无素。
C．空气中含有 ，下雨时溶于水中生成硝酸，淋洒到地面上，形成硝酸盐类，可促进作物生长，所以空气中 含量越多越好。
D．虽然 ，但 不是硝酸的酸酐。
2．亚硝酸钠（ ）可将 人体血红蛋白中的 离子转化为 离子，生 成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，误食亚硝酸中毒，可服维生素C缓解，下列叙 述中表现亚硝酸钠和维生素C的性质正确的是（ ）
A．还原性和氧化性 B．氧化性和还原性
C．氧化性和酸性 D．还原性和碱性
3． 与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同产物不同。已知 作氧化剂时，恰好把 氧化为 ，则 将被还原成（ ）
4．实验室制备干燥氨气所需的药品是（ ）
A． 溶液， 溶液，碱石灰
B．饱和氨水
C． 溶液， 晶体，浓
D． 固体，消石灰，碱石灰
5．下列离子方程式正确的是（ ）
A．硫酸铵与氢氧化钡共热
B．氯化铵溶液中加入稀 溶液
C．铜跟稀硝酸反应
D．碳酸氢铵溶液与过量 溶液混合
6．下列反应中，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ）
A． 跟硝酸 B． 跟过量稀硝酸
C．单质碳跟硝酸加热反应 D． 跟
7． 跟足量稀硝酸反应，生成 ，则起酸作用的硝酸的物质的量为（ ）
A．1.2mol B．1.8mol C．2.2mol D．2.4mol
8．对于反应 能增大正反应速率的措施是（ ）
A．通入大量 B．增大容器体积
C．移去部份 D．降低体系温度
9．已知 正反应为吸热反应，该反应达平衡后
下列条件有利于反应正方向进行的是（ ）
A．升高温度和减小压温 B．降低温度和减小压温
C．降低温度和增大压温 D．升高温度和增大压温。
10．在恒温容器中，可逆反应 一定达平衡状态的标志是（ ）
A．气体的压强不变
B．气体的体积不变
C．混合气体的平均摩尔质量不变
D．有 反应，同时有 生成
11．可遵反应 达平衡时，通入一定量 重新达平衡后， 存在于（ ）
A． 和 中 B． 中
C． 中 D． 中
12．在一定温度下，向容积固定不变的密闲容器中充入 ，发生如下反应： 达平衡再向容器中充入 ，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（ ）
A．平均相对分子质子增大 B． 的转化率提高
C． 的质量分数增大 D．生成的 总物质的量大于原来的2倍
13．体积相等的甲、乙两个容器，分别都充有 和 ，在相同温度下发生反应： ，并达平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中 的转化率为P，则乙容器中 的转化率（ ）
A．等于P B．大于P C．小于P D．无法判断
14．一定条件下，向某固定体积的密闭容器中充入 和 ，当反应 达到平衡时，测得N2的转化率为25%，若在相同条件下，向该容器中充入 。欲达到平衡时各成分的体积含量与上述平衡相同，则应充入的NH3的物质的量和达到平衡时 的 转化率分别为（ ）
A．20mol，25% B．20mol，75%
C．40mol，30% D．10mol，50%
15．对于可逆反应 正反应为放热反应，下列研究目的和示意图相符的是（ ）
16．对于常温下PH为1的硝酸溶液，下列途述中不正确的是（ ）
A．该溶液1mL稀释至100mL后，PH等于3。
B．向该溶液中加入等体积PH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和。
C．该溶液中水电离出的 为 mol/L。
D．该溶液中水电离出的 是PH为3的硝酸中水电离出的 的100倍。
17．有PH分别为 和b的两种稀盐酸，已知 ，则后者 是前者 的（ ）
A．10倍 B．100倍 C．1000倍 D．不能确定
18．相同体积的PH都为3的盐酸和醋酸溶液分别跟足量的锌粉反应，下列说法正确的是（ ）
A．前者产生的氢气多。 B．后者产生的氢气一样多。
C．两者产生的氢气一样多。 D．无法比较两者产生氢气的量。
19. pH为2的盐酸溶液和pH为12的氢氧化钠溶液按一定体积比混合反应后，所得溶液的pH为3，则盐酸和氢氧化钠溶液的体积比为（ ）
A．11:9 B．9:11 C．2:1 D．1:2
20．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ）
A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合
C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
二、填空题
21.（10分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气 态，并有下列转化关系（反应条件略去）：
已知： 常见双原子单质分子中，X分子 含共价键最多。
甲分子含10个电子，乙分子含18个电子。
（1）X的电子式是 。
（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。
①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。
②试管中的试剂是（填写化学式） 。
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）
（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是 。
（4） 丙在一定条件下反应，生成 乙和 另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是 。
22．（10分）小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质。
（1）写出甲中反应的离子方程式 ，乙中的现象是
，可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是 ，可证明NO的还原性。
（2）实验前丙中充满水的作用是 （用反应方程式和简要的文字回答）。
（3）小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由 是 。
23．（8分）在25℃时，有pH为X的盐酸和pH为Y的NaOH溶液，即VX L该盐酸同该NaOH溶液恰好中和，需VY L NaOH溶液，问：
（1）若 （填数值）；
（2）若 （填数值） ；
（3）若 （填表达式），
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