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河南大学附属中学2010-2011学年高二上学期期中考试化学试题（分校）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
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※资料简介※
河南大学附属中学2010—2011学年上期期中考试试题
高二化学
命题魏力权        打印魏力权         校对魏力权
试卷总分：100分   考试时间：90分钟
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）
1、“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事。2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道。长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢。已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为（      ）
　A．2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l)   △H=－285.8KJ•mol－1
　B．2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l)   △H=+285.8KJ•mol－1
　C．H2(g) + 1/2 O2(g) === H2O(l) △H=－285.8KJ•mol－1
　D．H2(g) + 1/2 O2(g) === H2O(g) △H=－285.8KJ•mol－1
2、将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：
4A（g）十B（g）=2C（g）
反应进行到4 s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol，C为0.2 mol。则用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为（      ）
A. 0.025 mol/（L•s）           B. 0.012 5 mol/（L•s）
C. 0.05 mol/（L•s）            D. 0.1 mol/（L•s）
3、当2SO2+O2   2SO3 达到平衡后，通入一定时间后，存在于（      ）
A．SO3 、O2    B. SO2 、SO3    C. SO2 、SO3 、O2   D. SO2 、O2
4、在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA(气)+nB（气） pC（气）+qD（气）,若增大压强，或升高温度，重新达到平衡，随时间化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是（      ）
A. 正反应是放热反应，m+n < p+q
B. 逆反应是放热反应，m+n > p+q
C. 正反应是放热反应，m+n > p+q
D. 逆反应是放热反应，m+n < p+q
5、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g） zC（g）
平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.20 mol/L。下列有关判断正确的是（      ）
A. x+y>z                        B. 平衡向逆反应方向移动
C. B的转化率降低               D. C的体积分数升高
6、2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：
PCl3（g）+Cl2（g） PCl5（g）
达平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时再充入1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（      ）
A. 0.40 mol                     B. 0.60 mol
C. 大于0.60 mol                D. 大于0.40 mol，小于0.60 mol
7、下列说法正确的是（      ）
　A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物
　B．强电解质一定是易溶化合物，弱电解质一定是难溶化合物
　C．SO3溶于水后水溶液导电性很强，所以SO3是强电解质
　D．属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电
8、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（      ）
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)   CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)    2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积减小的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
　A．①④            B．①②③             C．②③④        D．①②③④
9、将体积都为10 mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积（      ）
A. a=b=100 mL      B. a=b=1000 mL        C.a>b            D. a<b
10、为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（      ）
A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶
B．中和滴定时右手操作滴定管，左手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面的变化
C．用酸式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液
D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
11、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH   H＋＋CH3COO-，下列叙述不正确的是（      ）
A. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH-）＋c（CH3COO-）
B. 0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小
C. CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D. 常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
12、下列溶液一定呈中性的是（      ）
A. PH=7的溶液                                   B. c(H+)=c(OH-)的溶液
C. 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液           D. 非电解质溶于水得到的溶液
13、常温下，在水电离出的c( H+)＝10－14mol/L的溶液中，一定能大量共存的（      ）
A．K+、Na＋、HCO3－、Cl－                   B．K＋、Br-、AlO2－、Cl－
C．SO42－、Na＋、NO3－、Cl－　                D．SO42 －、NH4＋、Al3＋、Cl－
14、下列叙述正确的是（      ）
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1
D．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液pH=7
15、体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量(    )。
A. 相同          B. 中和HCl的多        C. 中和CH3COOH的多          D. 无法比较
16、将2molA和1molB混合装入容积可变的密闭容器中，发生反应：
2A（s）+bB（g） cC（g）
达到化学平衡后，C的物质的量浓度为amol•L—1。若在温度一定的条件下，将密闭容器容积变为原来的1/2后，C的物质的量浓度为2amol•L—1，且始终不变。则b、c关系是（      ）
　A．b+2=c          B．b=c            C．b+2>c            D．b<c
二、填空题（共52分）
17、（8分）（填序号)(1)下列物质能导电的是____________，(2)属于强电解质的是_____________
(3)属于弱电解质的是________________，(4)属于非电解质的是__________________。
①铝片    ②石墨     ③KNO3晶体   ④盐酸      ⑤蔗糖
⑥CO2     ⑦Na2O      ⑧冰醋酸     ⑨BaSO4     ⑩氨水
18、（11分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,判断滴定终点的方法为____________                      ______________________________________________
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________
A. 酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B. 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗
净后没有干燥
C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D. 读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：
则起始读数为_________mL，终点读数_____________mL；
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：
               滴定次数[来待测氢氧化钠溶液的体积/mL[ 0.1000mol/L盐酸的体积（mL）
  滴定前刻度滴定后刻度溶液体/mL
第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=       。
19、（6分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式 __________________________________________________。若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444kJ，则H2的燃烧热△H=_________ kJ•
20、（12分）今有①盐酸 ②硫酸 ③醋酸三种酸：
（1）在同体积，同PH的三种酸中，分别加入足量的锌粉，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是____________
（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌粉，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是____________
（3）物质的量浓度为0.1 mol•L—1的三种酸溶液的PH由大到小的顺序是____________    _；如果取等体积的0.1 mol•L—1的三种酸溶液，用0.1 mol•L—1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗溶液的体积由大到小的顺序是____________    ___（以上均用酸的序号填写）。
21、 (15分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：
CO(g)＋2H2(g)   CH3OH(g)
根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝
                ，升高温度，K值        （填“增大”、
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