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江苏省淮阴中学2010—2011学年第一学期期中测试高三化学试卷

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：535.46KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：15
- 更新时间：2010-11-25 00:08:03
- 上传时间：2010-11-25 00:09:05
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※资料简介※
江苏省淮阴中学2010—2011学年第一学期期中测试
高三化学试卷
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Ba：137
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
单项选择题：（本题包括7小题，每题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关生活和生产中的化学知识描述不正确的是………… …………………（      ）
   A．使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”
   B．发电厂的煤在燃烧时加入适量生石灰，有利于环境保护
   C．泄露在美国墨西哥湾海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不会导致生态灾难
   D．大力开发风能、太阳能、核能，有利于实现“低碳经济”，减少温室气体的排放
2．固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合稀有气体原子的最外电子层结构,则下列有关说法中．不正确的是……………………………………………………（      ）
   A．1mol NH5中含有5NA个N—H健((NA表示阿伏加德罗常数)
B．NH5中既有共价键又有离子健，它形成的晶体是离子晶体
C．NH5的电子式为
D．它与水反应的化学方程式为: NH5+H2O = NH3•H2O+H2↑
3．下列离子方程式不正确的是………………………………………………………（      ）
A．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－
C．硫化钠的水解反应：S2－＋H2O HS—＋OH—
D．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl- + 2H2O H2↑+ Cl2↑+2OH-
4．亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量大，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是………………………………（      ）
A．Li2NH中N的化合价是－1  B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C．Li＋和H＋的离子半径相等  D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
5．下列说法正确的是…………………………………………………………………（      ）
    A．将25g CuSO4•5H2O溶于1L水中，可配制成0.1 mol•L-1CuSO4溶液
    B．用过滤法除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子
    C．制乙炔时，用饱和食盐水代替水是为了减缓电石与水的反应速率
    D．用向下排空气法收集NH3，并用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3是否收集满了
6．设阿伏加德罗常数的数值为NA。则下列说法正确的是…………………………（      ）
A．7.1g Cl2与足量NaOH溶液充分反应后，转移的电子数为0.1 NA
B．1.0L1.0 mol•L-1的一元酸溶液中含有的氢离子数为1.0 NA
C．常温下，1L 0.1 mo1．L-1的NH4NO2溶液中氮原子数小于0.2 NA
D．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为1.0 NA
7．下列装置所示的实验能达到实验目的的是………………………………………（      ）
不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
8．下列描述违背化学原理的是………………………………………………………（      ）
A．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明酸性：HCO3—＞Al(OH)3
B．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性
C．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
D．在KI溶液中加入氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下Ksp(AgI)＜ Ksp(AgCl)
9．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是…………………………………………（      ）
A．0.1mol•L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)
B．0.1mol•L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)十c(H2CO3)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)
C．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合：
2c(SO42-) + c(OH-)= c(H+) + c(CH3COOH)
10．西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解：
，有关说法正确的是（     ）
A．西维因分子式为C12H10NO2
B．反应后经酸化，可用FeCl3溶液检验是否发生水解
C．1mol西维因最多能与6mol氢气发生加成反应
D．西维因分子中至少有21个原子共平面
11．下列实验操作完全正确的是……………………………………………………（      ）
编号实验操作
A 钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
D 取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
12．右图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是………………………………………………………（      ）
A．该能量转化系统中的水也是可以循环的
B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
C．水电解系统中的阴极反应：
4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑
D．燃料电池放电时的负极反应：H2－2e－＋2OH－＝2H2O
13．在25mL0.1mol∙L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1 CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关粒子浓度关系正确的是………………………………………………（      ）
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有：
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+(OH－)
B．在B点，a＞25，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
C．在C点：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)
14．将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应： F2(g)+ClF(g) ClF3(g)；△H<0。下列叙述中，正确的是………………………………………………………（       ）
A．恒温恒容时，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.8 倍
B．若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) =1: 1: 1，则反应一定达到平衡状态
C．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移
D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大
第II卷非选择题(78分)
15．（12分）孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO4•5H2O及纳米材料G，步骤如下页图示。请回答下列问题：
   （1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中，试剂①最佳为        （填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为     （填代号）。
a． KMnO4    b．（NH4）2S    c．H 2O2    d．KSCN
沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为            。加入CuO作用是                                                            。
（2）由溶液C获得CuSO4•5H2O，需要经过一系列操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是                 。
   （3）制备纳米材料G时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）         （填化学式）。写出该反应的化学方程式                                        。
   （4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4标准溶液应用              （填写仪器名称）；取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO4标准溶液滴定，终点现象为                                                       。
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