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四川省成都市周边国重七校联考高2012届第三期半期考试化学试题及答案

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：51.49KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：7
- 更新时间：2010-11-25 00:12:07
- 上传时间：2010-11-25 00:12:42
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※资料简介※
成都市七校协作体高2012级第三学期期中试题
化学
（全卷满分：100分   完成时间：90分钟）
可能用到的元素的相对原子质量：
H—1 C—12 O—16 N—14 Cl—35.5 Na—23   Mg—24 Al—27 Fe—56   K—39
І卷   （共48分）
一、选择题：（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）请将答案填写在答题栏内。
1、反应4ＮＨ3（ｇ）＋5Ｏ2（ｇ） 4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ2Ｏ（ｇ）在3L的密闭容器中进行，2min后ＮＨ３减少了0.24mol，则该反应2min内的平均反应速率正确的是
A、V(ＮＯ)=0.04mol•L-1•min-1       B、V(Ｏ2)=0.15mol•L-1•min-1
C、V(ＮＨ3)=0.04mol•L-1•s-1         D、V(Ｈ2Ｏ)=0.06mol•L-1•h-1
2、下列反应在密闭容器中进行，达到平衡时，缩小体积或升高温度，混合气体的平均相对分子质量都增大的是
A、CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)    (正反应为放热反应)
B、2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g)           (正反应为放热反应)
C、PCl5(g) PCl3(g)+Cl2 (g)         (正反应为吸热反应)
D、3O2(g) 2O3 (g)                 (正反应为吸热反应)
3、一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将4 mol L气体和6 mol M气体相混合，发生如下反应：2L(g)+3M(g) xQ(g)+3R(g)，该反应达到平衡时，生成4.8 molR，并测得Q的浓度为0.8 mol•L-1。下列有关叙述中正确的是
A、x的值为2                       B、混合气体的密度变大
C、平衡时M的浓度为0.6 mol•L-1      D、L的转化率为60%
4、在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
甲：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)     乙：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
现有下列状态：
①混合气体的平均摩尔质量不再改变
②恒温时，气体压强不再改变
③断裂氢氧键的速率等于断裂氢氢键速率的2倍
④各气体组分的物质的量浓度相等
⑤混合气体的密度不变
⑥同一段时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量
⑦单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比9︰1
其中能表明甲、乙容器中反应都达到化学平衡状态的是
A、①②⑥                             B、③⑥
C、④⑦                               D、③④⑦
5、在某密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g) xC(g)，符合图像（I）所示关系，由此推断，对图像（II）的说法中不正确的是
A、T3< T4，y轴表示B的转化率           B、T3＞T4，y轴表示A的质量分数
C、T3< T4，y轴表示混合气体的密度       D、T3< T4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量
6、下列化学事实，能用勒夏特列原理解释的是
A、对于可逆反应：H2(g)+Br2(g)   达到化学平衡后，增大压强时，混合气体颜色变深。
B、合成氨工业中温度选择为500OC。
C、配制Al2(SO4)3溶液时加入少量稀硫酸。
D、合成氨工业采用循环操作，可提高原料利用率。
7、对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是
A、                    B、13M13+       C、                  D、HCO3-
8、下列叙述中与盐类水解有关的是
①明矾和FeCl3可作净水剂;
②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸；
③实验室配制FeCl3溶液时，应先把FeCl3固体溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释；
④NH4Cl和ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；
⑤实验室盛放Na2CO3的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞；
⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；
⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合使用。
A、①⑤⑥     B、②③⑥⑦      C、③⑥⑦      D、全部
9、常温下，下列有关叙述中正确的是
A、PH=9的碱性溶液中，可能存在CH3COOH分子。
B、由水电离出来的c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在。
C、碱性溶液中可能大量存在K+、SO42-、Fe3+、HS-。
D、常温下，c(OH-)=1×10-13 mol•L-1的溶液中可能大量存在Na+、NO3-、NH4+、I-。
10、关于浓度均为0.2mol•L-1的三种溶液： ①醋酸，②氢氧化钾，③醋酸钾溶液。下列说法中不正确的是
A、c(CH3COO-)：③＞①
B、水电离出来的c(OH-)：②＞①
C、①和②等体积混合后的溶液：c(OH-)= c(H+)+ c(CH3COOH)
D、①和③等体积混合后的溶液：c(CH3COO-)＞ c(K+)＞ c(H+)＞c(OH-)
11、为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同学设计了如下实验方案，其中不合理的是
A、室温下，测得0.01mol•L-1HX溶液的PH，若PH＞2，则证明HX是弱酸。
B、室温下，测得2mol•L-1KX溶液的PH，若PH＞7，则证明HX是弱酸。
C、在相同条件下，对0.1mol•L-1的硝酸和0.1mol•L-1的HX溶液进行导电性试验，若HX溶液连接的灯泡较暗，则证明HX是弱酸。
D、室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液PH<7，则证明HX是弱酸。
12、假设体积可以相加，下列叙述中正确的是
A、PH=12的氨水，加水稀释100倍后溶液PH=10
B、90℃纯水的PH=6.2，则说明加热可导致水呈酸性
C、0.1mol•L-1的硫酸，与等体积水混合后溶液PH=1
D、PH=3的盐酸与PH=11的氨水等体积混合后PH=7
13、能正确表示下列反应的离子方程式是
A、实验室制CO2气体：CO32-+2H+= CO2↑+H2O，
B、硫酸铝溶液与纯碱溶液混合反应：2Al3++3 CO32-+3H2O=2 Al(OH)3↓+3 CO2↑
C、向KHSO3溶液中加入足量澄清石灰水：2HSO3-+Ca2++2OH-= CaSO3↓+ SO32-+2H2O
D、Na2S溶于水发生水解：S2-+2H2O H2S+2OH-
14、下列说法中不正确的是
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；
②氨溶于水得到的溶液能导电，所以氨水是电解质；
③固态的共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；
④熔融的NaCl在电流作用下电离成Na+和Cl—；
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强；
⑥强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物，⑦强电解质的水溶液中不存在溶质分子。
A、①②③⑥        B、①③⑤⑥⑦       C、①②③④⑤⑥        D、全部
15、下列溶液中各微粒的浓度关系或说法中不正确的是
A、PH=2的KNO3和H2SO4的混合溶液中：c（K+）=c（NO3-）；
B、0.2mol•L-1,PH=4的NaHA溶液中：c(HA-）＞c(H2A）＞c(A2-）
C、室温时，物质的量浓度相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、（NH4）2CO3、NH4Cl溶液中c（NH4+）：c[(NH4）2SO4] ＞c[（NH4）2CO3] ＞c(NH4HSO4）＞c(NH4C1）
D、同体积，同物质的量浓度的氨水和盐酸混合，所得溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
16、下列说法中正确的是
A、PH=3与PH=1的硫酸溶液中c(CH+)之比为1:100；
B、K2S溶液中c(K+)与c（S2-）之比为2:1；
C、0.4mol•L-1氨水与0.2mol•L-1的氨水中c(OH-)之比为2:1；
D、用同一浓度的盐酸中和相同体积，PH相同的氨水和烧碱溶液，所需盐酸的体积相同。
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