当前位置::首页 → 高考复习 → 专题复习 → 基本理论 → 物质结构 元素周期律 →

宜阳实验中学2011高考一轮复习--物质结构 元素周期律

  • ※基本信息※
    • 资料类型：专题训练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：42.76KB
    • 资料上传：admin
    • 资料审核：
    • 下载次数：15
    • 更新时间：2010-11-26 14:55:30
    • 上传时间：2010-11-26 14:56:14
  • ※下载地址※
  • DOWNLOAD-BY-ARAN(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
  • ※资料简介※

  • 宜阳实验中学2011高考一轮　　物质结构 元素周期律
    1．下列判断错误的是
    A．沸点：         B．熔点：
    C．酸性：     C．碱性：
    2．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是
    A．原子半径： 丙＜丁＜戊         　B．金属性：甲＞丙
    C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊      　D．最外层电子数：甲＞乙
    3．下列有关化学研究的正确说法是
    A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
    B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
    C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
    D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
    4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是
    元素代号 X Y Z W
    原子半径/pm 160 143 70 66
    主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2
    A．X、Y元素的金属性  X<Y　　　B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
    C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
    D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
    5．下列说法正确的是
    A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
    B．HF、HCL、HBr、 HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
    C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
    D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
    6．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
      A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
      B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
      C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
      D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键
    7.下列说法正确的是
    A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
    B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5
    C.氯化氢的沸点比氟化 氢的沸点高　　D.同主族元素形成的氧化物的 晶体类型均相同
    8．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含l8个电子。甲是气
    态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是
    A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
    B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
    C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
    D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-l价的元素
    9． X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小
    的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同
    一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
    A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
    B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
    C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR
    D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
    10．下列关于氯的说法正确的是
    A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
    B．若35 17Cl、37 17Cl为不同的核素，有不同的化学性质
    C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
    D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）
    11．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质，下列说法正确的是
    A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
    B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
    C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
    D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
    12．根据以下事实得出的判断一定正确的是
    A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液pH比HB溶液的小
    B．A＋和B－的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大
    C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大
    D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强
    13．下列说法正确的是
    A、非金属元素呈现的最高正化合价不超过该元素原子的最外层电子数
    B、非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
    C、最外层有2个电子的原子都是金属原子
    D、最外层有5个电子的都是非金属原子
    14．对于IVA族元素，下列叙述中不正确的是
    A. SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键
    B. Si、C、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
    C. SiO2和CO2中都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应
    D. 该族元素的主要化合价是+4和+2
    15．下列含有非极性键的共价化合物是
    A  HCl    　　　　　B  Na2O2    　　　　C  C2H2    　　　　 D  CH4
    16．下列叙述正确的是
    A. 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
    B. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
    C. 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
    D. 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
    17．下列叙述正确的是
     A．聚丙烯的结构简式为：                          B．石英的化学式为：CaSiO3
     C．在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构
    D．N2的结构式为　:N≡N:
    18.某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是
    A.aA+m (A-N+m)mol   　B.aA (A-N)mol   　 C. aA+m ( A-N)mol    D. aA (A-N+m)mol
    19.下列关于元素的叙述正确的是
    Ａ．金属元素与非金属元素能形成共价化合物
    Ｂ．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
    Ｃ．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
    Ｄ．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
    20．下列排列顺序正确的是
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S          ②原子半径：Na＞Mg＞O
    ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4       ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
    A．①③     　　 　B．②④     　　　 C．①④         　　D．②③
    21． X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
    ⑴ L 的元素符号为_____ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________　　　　　　　　　　（用元素符号表示）。
    ⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为_　　　　　__，B的结构式为___________　　　　_。
    ⑶ 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为__　　_____。该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
    a．+99.7 mol•L－1   b．+29.7 mol•L－1   c．－20.6 mol•L－1   d．－241.8 kJ•mol－1
    ⑷ 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：________　　　　　　　　　______；由R生成Q的化学方程式：____________________________________________ ___。
    22．J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。
    （1）M的离子结构示意图为___　　　　　　__;元素T在周期表中位于第_____族。
    （2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为____　　　　　　__。
    （3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为__　　　　　　。
    （4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
    ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　__。
    ②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。
    选项 a b c d
    x 温度 温度 加入H2的物质的量 加入甲的物质的量
    y 甲的物质的量 平衡常数K 甲的转化率 生成物物质的量总和
    （5）由J、R形成的液态化合物JR2 0．2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为___　

  • 上一篇资料:宜阳实验中学2010--2011学年高三第二次月考（11月）化学试题
    下一篇资料:浙江省东阳市南马高级中学2011届高三上学期期中考试化学试题
会员中心
用户名：
密  码：
  • 资料统计
  • 昨日上传：0个
  • 今日上传：0个
  • 资料总数：136767个
  • 占用空间：186.59GB