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宜阳实验中学2010--2011学年高三第二次月考（11月）化学试题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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※资料简介※
宜阳实验中学2010--2011学年高三第二次月考
化学试题
第Ⅰ卷
本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是
A．HClO的结构式：H－O－Cl         　　B．H2O2的电子式：H＋[∶ ∶ ∶] 2－H＋
C．CO2的比例模型：         　　D．14C的原子结构示意图：
2．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y、Z在同一
周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍。下列说
法中，正确的是
A．离子半径：Y＞X     　　B．气态氢化物的稳定性：Z＞X
C．Y的氧化物中含有离子键   　　　　D．Z的氧化物对应的水化物是弱碱
3．下列物质中，长期置于空气中会发生颜色变化的是
    ①绿矾 ②氢氧化亚铁　③氯水 ④硫酸铜 ⑤亚硫酸钠 ⑥过氧化钠
    A．全部      B．只有①②③       C．①②③④⑥    D．②③④⑤⑥
4．盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。
已知：H2O(g)＝H2O(l) △H1＝－Q1kJ∕mol
C2H5OH(g)＝C2H5OH(l)   △H2＝－Q2kJ∕mol
C2H5OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(g)　　 △H3＝－Q3kJ∕mol
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为
A．(Q1+Q2+Q3)kJ    B．0.5(Q1+Q2+Q3)kJ
    C．（0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3）kJ  D．（1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3）kJ
5．制备干燥氨气所需的药品是
A．NH4Cl溶液、NaOH溶液、CaCl2固体      B．饱和氨水
C．NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2SO4       D．NH4Cl固体、碱石灰、消石灰
6．下列各组离子一定能大量共存的是
A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
C．在c(H+)=10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
7．下列装置或操作能达到实验目的的是
    ①                 ②               ③                 ④
A．装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应
B．装置②中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢
C．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠
D．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．常温下，2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA
B．常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋数为0.01NA
C．标准状况下，30g NO和16g O2混合所生成的气体分子数为NA
D．标准状况下，6.72L CO2中所含的共用电子对数为1.2NA
9．下列离子方程式中正确的是
A．向Ba(NO)2溶液中通入CO2气体：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+
B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O
C．过量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3•H2O===AlO2－＋2H2O＋4NH4＋
10.下列物质间发生化学反应：①Na+O2 ②NH3•H2O+SO2 ③Cu + HNO3 ④FeBr2 +Cl2   ⑤Fe +HCl ⑥Zn +H2SO4 ⑦N aHCO3 + HCl，在不同条件（温度、浓度、用量等）下能得到不同产物的是
A. ①②③④⑥⑦   B. ①②③④⑥   C. ①②④⑤⑥    D. ①②③④⑤
11．四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是　　　
12．已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H=-92．0KJ•mol-1，将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为α1，放出热量为Q1。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3，反应达到平衡时测得NH3的转化率为α2 ，吸收热量为Q2。下列说法错误的是
A．Q1 + Q2 = 92．0KJ        B．α1 + α2 = 1
C．Q1 + Q2 = 184．0KJ           D．α1/α2 = Q1/ Q2
13．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是
现象解释
A 浓硝酸在光照下颜色变黄浓硝酸不稳定
B 浓硫酸可使PH试纸先变红后变黑浓硫酸具有酸性和吸水性
C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42－
D Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2和SO2均有漂白性
14．铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液。现用
铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确
的是
A．蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1mol PbSO4
B．电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为：4OH－ ― 4e－＝ 2H2O + O2↑
C．电解后，硫酸钠溶液中有晶体析出，所以c(Na2SO4)会变小
D．蓄电池放电一段时间后其电解液中H2SO4的浓度、密度都不会改变
第二卷
15．（14分）某化学课外小组模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。已知：NO2(g) N2O4(g)　△H<0。请回答下列问题:
(1)写出装置A中主要反应的化学方程式
(2)如何检查装置A的气密性
(3)已知1molNO2与液态水反应生成HNO3溶液和NO气体放出热量45.5kJ，写出该反应的热化学方程式    ，该反应是一个可逆反应，欲要提高NO2的转化率，可采取的措施是____。
A．升高温度    B．降低温度     C．增大压强    D．减小压强
(4)实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D，浸入冰水中，现象是______
(5)装置C中浓H2SO4的作用是
(6)请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案       (用化学反应方程式表示)
16．（15分）下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应②是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为常见的致冷剂，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。
（1）化合物A中含有的两种元素是    （写元素符号），M的化学式_______
（2）如何检验化合物N中的阳离子
（3）写出K与H反应的离子方程式：      ；C与D反应的化学方程式：       。
（4）等物质的量F和H的混合气体通入品红溶液中的现象为         ，原因是（用离子反应方程式表示）
（5）实验中可用NaOH溶液来吸收多余的H，请写出此离子反应方程式
17．（11分）某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、MnO4－、CO32－、SO42－中的若干
种组成，取该溶液进行如下实验：
（a）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；
（b）向（a）所得溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，且析出白色沉淀甲；
（c）向（b）所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
根据上述实验回答下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是____________________。
（2）溶液中一定存在的离子是____________________。
（3）判断沉淀乙成分的方法是______________________________。
（4）写出（b）中反应的离子方程式　　　　　　。
18．（18分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问
题：
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe¬3C）。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的
固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是                    ；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为                 。
（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，
过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐
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