河南省濮阳二高2010-2011学年高二上学期阶段性考试化学试题
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市二高2010—2011学年度上学期阶段性考试
高二化学试卷 高二化学组2010-10-13
可能用到的元素的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 S—32
一、选择题（本题包括7小题，共14分。每小题只有一个选项符合题意。）
1 ．下列说法中正确的是
A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化
B．伴有能量变化的变化都是化学变化
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
2．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是：
① 生成物的质量分 数一定增加 ②生成物的产量一定增大 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂
A、①② B、②③⑤ C、②⑤ D、④⑥
3．下列有关化学研究的正确说法是
A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律
B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事 实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
4. 可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的 是
A. vA=0.5mol/ (L•s) B. vB =0.6mol/ ( L•s)
C. vc=0.4mol/ ( L•s) D. vD=0.45mol/ (L•s)
5．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是
A．CH3OH(l) ＋ 3/2O2(g) == CO2(g) ＋ 2H2O(l)；△H＝＋725.8kJ/mol
B．2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) == 2CO2(g) ＋ 4H2O(l)；△H＝－1452kJ/mol
C．2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) == 2 CO2(g) ＋ 4H2O(l)；△H＝－725.8kJ/mol
D．2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ==2 CO2(g) ＋ 4H2O(l)；△H＝＋1452kJ/mol
6.100℃时，将0.1 mol N2O 4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 ②NO2生成速率与NO2消耗速率相等 ③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化 ⑤NO2的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深 ⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化。
A．②③⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧
7.将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是
二、选择题（本题包括13小题，共39分。每小题只有一个选项符合题意。）
8.有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3•H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则 三者的大小关系正确的是
A. V3>V2>V1 B. V3=V2=V1 C. V3>V2=V1 D. V1=V2>V3
9.在0.1 mol•L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是
A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1 mol•L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
10.反应：A（g）+3B（g） 2C（g）［ΔH＜0］达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是
A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应 方向移动
B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
11.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是
A.弱酸溶液产生较多的氢气 B.强酸溶液产生较多的氢气
C.两者产生等量的氢气 D.无法比较两者产生氢气的量
12.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g） 2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
A.均减半 B.均加倍 C.均增加1 mol D.均减少1 mol
13.若在加入铝粉能放出氢气的溶液 中，分别加入下列各组离子，可能共存的是
A.NH4+、NO3－、CO32－、Na＋ B.Na＋、Ba2＋、Mg2＋、HCO3－
C.NO3－、Ca2＋、K＋、Cl－ D.NO3－、K＋、AlO2－、OH－
14．下面所列物质既能导电又是强电解质的是
A．氯化钠溶液 B．氢氧化钠晶体 C．熔融的硝酸钾 D．液态氯化氢
15．现有0.01mol•L-1的下面所列溶液：①醋酸溶液②NH3• H2O溶液③稀H2SO4④稀Ba(OH)2溶液⑤NaOH溶液，按pH值由大到小排列正确的是
A．④⑤②①③ B．⑤④②③① C．④②⑤①③ D．④⑤②③①
16、在密闭容器中，一定条件下进行反应：
mA(g)+nB(s) pC(g)+qD(g)
若增大压强，或升高温度，重新达到平衡，
变化过程均如右图所示，则对该反应叙述正确的是
A. 正反应是吸热反应 B. 逆反应是吸热反应
17．已知：4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O，若反应速率分别用 NH3、 O2、 NO、 H2O[mo l／(L•min)]表示，则正确的关系式是
A. NH3＝ O2 B. O2＝ H2O
C. NH3＝ H2O D. O2＝ NO
18． 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥
19．对于密闭容器中进行的反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)， 如果温度保持不变，下列说法中正确的是
A．增加H2的浓度，正反应速率逐渐增大，逆反应速率保持不变
B．增加H2的浓度，正反应速率逐渐增大，逆反应速率随之增大
C．增加H2的浓度，平衡常数增大，I2(g)的转化率增大
D．增加H2的浓度，平衡常数不变动，H2(g)的转化率增大
20．已知某可逆反应：mA（气）+nB（气） kC(气)
△H =Q在密闭容器中进行，右图表示此反应在混合气体中B
的体积分数（b%）在不同湿度（T）和不同压强（p）的条
件下随时间（t）的变化关系曲线。分析曲线下列判断正确
的是
A．T1＞T2，p1＜p2，m+n＜k，Q>0 B．T1＜T2，p1＞p2，m+n＞k，Q＞0
C．T1＜T2，p1＜p2，m+n＜k，Q＞ 0 D．T1＞T2，p1＜p2，m+n＞k，Q＞0
三、（本题包括3个小题，共35分）
21．（8分）某温度时，在2L容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如右图所示，由图中数据分析得：
（1）该反应的化学方程式为
（2）反应开始时至4min时，A的平均反应速率为 。
（3）4min时，正逆反应速率的大小关系为： v正 v逆（填“>”、“<”或“=”）；8min时，v正 v逆。
22.（15分）在溶液中，反应A+2B C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为 、 及 。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②_______________；
③_______________；
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