当前位置::首页 → 所有资料 →

江苏省海安县南莫中学2011届高三上学期期中考试化学试题

  • ※基本信息※
    • 资料类型：期中考试
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：0点(会员免费)
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：186.56KB
    • 资料上传：admin
    • 资料审核：
    • 下载次数：48
    • 更新时间：2010-12-03 00:18:55
    • 上传时间：2010-12-03 00:19:30
  • ※下载地址※
  • DOWNLOAD-BY-ARAN(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
  • ※资料简介※

  • 南莫中学2011届高三期中调研测试
    化学试题
    注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共120分， 考试时间100分钟。
    可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  O—16  Na—23  Al— 27 
    第Ⅰ卷 ( 选择题 共42 分）
    一、单项选择题（本题包括7小题,每小题2分,共14分。每小题只有一个选项符合题意）
    1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列说法不正确的是（    ）
     A．所有的不锈钢合金中都含有非金属元素 
     B．海轮外壳上镶入锌块可减缓船体腐蚀速率
     C．工业上可用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫
    D．工业上采用电解MgCl2饱和溶液的方法制取金属镁
    2．下列有关“氯水”及其成份表述正确的是
    A．新制氯水中次氯酸的电子式为 
    B．新制氯水中只存在一种弱电解质     C．新制氯水呈淡黄绿色，具有强氧化性
    D．新制氯水应保存在带有橡皮塞的棕色瓶中
    3．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
    A．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+OH-=AlO2－+H2O
    B．用Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+ H2O＝2Na++2OH－+ O2↑
    C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－+2NO2=NO3－+NO↑+H2O
    D．用酸化的含Cr2O72－的硅胶检测司机酒后驾驶的反应：
    2Cr2O72－ + 3C2H5OH + 16H+ = 4Cr3+ + 3CH3COOH + 11H2O
    4．下列有关物质性质的描述不符合事实的是
    A．NO可用于某些疾病的治疗    B．单质硅 可用于制造光纤和太阳能电池
    C．铁在氧气中点燃生成黑色的四氧化三铁
    D．Na2CO3饱和溶液中持续通入CO2气体有固体析出
    5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
    A．甲基橙呈黄色的溶液中：Fe2+、Cl－、NO3－、Na+
    B．在含有大量HCO3―的溶液中：K+、Na+、Al O2－、Br－
    C．c（OH-）/c（H+）=10-12的溶液中：Ca2+、Al3+、NO3－、Cl－
    D．由水电离的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：NH4+、K+、Cl－、NO3－
    6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （    ）
      A．常温常压下，3.6 L氯气与27 g铝充分反应转移的电子数为3NA
      B．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的气体中分子总数为0.5NA
      C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
      D．1 L浓度为1 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32－
    7．实验是化学研究的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（    ）
       
     二、不定项选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
    8．对于相同温度时三种溶液：a.盐酸  b.醋酸  c.氯化铵溶液。下列说法正确的是
    　A．相同浓度的三种溶液，溶液中的c(H+)相同
     B．相同浓度的三种溶液中水的电离程度：c>b>a
     C．pH相同的三种溶液完全反应消耗的氢氧化钠的物质的量：a > c > b
     　D．同浓度、同体积三种溶液与一定量NaOH恰好反应后，阴离子浓度相同
    9．下列说法正确的是
    A．在实验室，可用丁达尔效应区别食盐溶液和淀粉溶液
    B．久置的酚酞试液有白色沉淀（未变质），加入少量酒精,沉淀消失,说明酚酞易溶于酒精
    C．给饱和的Ca(OH)2溶液降温，则Ca(OH)2会沉淀析出
    D．为绘制中和滴定曲线，滴定过程中每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH
    10．下列各表述正确的是
    A．2NO+2CO＝N2+CO2  △H<0，该反应不一定能自发进行
    B．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
    CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)     △H=-890.3kJ•mol-1
    C．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：
    N2(g)+3H2(g) 　2NH3(g)    △H=-38.6kJ• mol-1
    D．图中a曲线表示合成氨使用催化剂时，反应过程中的能量变化
    11．下列因果关系成立的是
    A．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质
    B．因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH
    C．因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有还原性
    D．因为Al能与强碱溶液反应，所以Al有一定的非金属性
    12. Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li++FeS+2e－＝Li2S+Fe  有关该电池的下列说法中，正确的是
    A．负极的电极反应式为Al－3e－=Al3+   B．放电时电池内部Li+向负极移动
    C．充电时该电池的电池反应式为：Li2S+Fe＝2Li+FeS
    D．放电时，在正极上是Li+得电子被还原
    13．25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（    ）
    A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：
    c(Na+)+ c(H+)＞ c(OH－)+c(CH3COO－)
    B．PH=11的Na2CO3溶液中：c(Na+) - 2c(CO32—) - c(HCO3—) = 10－3 - 10－11
    C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：
    c(Na+)＞c(SO42－) ＞c(NH4+) ＞c(OH－) ＝c(H+)
    D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：
    c(CH3COONa)＞c(Na2CO3) ＞c(C6H5ONa ) ＞c(NaOH )
    14．一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g） 2C（g）+D（g） △H<0。现将1mol A和2molB加入甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图所示，隔板K不能移动）。下列说法正确的是
    A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的 浓度与乙中C的浓度相等
    B．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数与甲中C的体积分数相等
    C．保持温度不变，向甲中加入氦气后，甲中各物质的浓度不变
    D．保持温度和乙中压强不变，向乙中加入氦气后，乙中平衡正向移动
    第Ⅱ卷 ( 非选择题 共78分）
    15．（12分）某研究性学习小组拟提纯粗盐并取苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br－、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：
    请根据上述流程，回答以下问题：
    ⑴要从橙红色液体中分离出溴，可采取的操作是                          。
    ⑵试剂A中有两种溶质，它们是            ，试剂B成分是      。（填化学式）
    ⑶检验SO42-已除尽的方法是_________________________________________。
    ⑷用盐酸调节溶液的pH至pH=5的目的是                       。
    ⑸控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，此时溶液中Mg2+物质的量浓度为         　。
    （已知Mg(OH)2的Ksp=1.6×10－11 ）
    16. （8分）现有药品：①蒸馏水；②AgNO3溶液；③熟石灰；④Na2CO3；⑤稀(NH4)2S溶液；⑥食醋；⑦废干电池（锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl、淀粉等糊状物）。某课外小组一准备进行如下实验研究：
    ⑴利用上述药品制NaOH溶液，化学方程式为                               。
    ⑵在上述基础上制备CO2气体，对应的离子方程式是                        。
    ⑶尝试从废干电池中制备NH4Cl。将废电池中的混合物溶于少量的水中，过滤除去不溶物，再蒸发滤液，并灼烧以制得干燥的NH4Cl晶体。你认为这一设想是否合理(请说明判断理由)？                          。
    ⑷设计实验粗略比较Ag2S与AgCl溶解度大小：                         。
    17．（14分）不同的金属在化学反应中表现出来的活泼程度不同，瑞典化学家贝采里乌斯和俄国化学家贝开托夫称之为金属活动顺序。另一方面，同一金属在不同条件或不同化学反应中也可以表现出不同的活泼程度。
    ⑴根据金属活动性顺序，工业上冶炼金属可以采用不同的冶炼方法。其中可以用“热分解法”冶炼的金属有                 。
    腐蚀速率/g.m-2.h-1
    ⑵工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板。根据金属活动性顺序及该反应原理，比较Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性由强到弱的顺序：     　　。
    ⑶合金Fe-Cr在不同酸中反应情况不同，其在三种稀硫
    酸、稀硝酸和稀盐酸中的腐蚀速率如图所示，则下列
    有关说法正确的是          (填写序号)。
      　A．酸的氧化性越强，对该合金的腐蚀速率越大
      　B．稀硝酸对该合金的腐蚀性比另两种酸弱
    C．合金中Cr含量增加，稀硝酸对该合金的腐蚀性减弱
    ⑷已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量
    矿物杂质（与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下，
    以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，
    并对阳极泥和电解液中金属进行回收。
     

  • 上一篇资料:江苏省常州市武进高中2011届高三期中考试化学试题
    下一篇资料:江苏省淮安市2011届高三第一次期中调研化学试题
会员中心
用户名：
密  码：
  • 资料统计
  • 昨日上传：0个
  • 今日上传：0个
  • 资料总数：136767个
  • 占用空间：186.59GB