期中考试-无锡江阴市2010—2011学年度第一学期高三期中考试化学试题|所有资料|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：期中考试
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更新时间：2010-12-03 00:37:42
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※资料简介※

2010—2011学年度第一学期高三期中考试（化学）
注意事项：
1、本试卷分选择题和非选择题两部分。满分120分，考试时间100分钟。
2、本试卷的答案均须填写在答题纸上，写在试卷上的无效。
3、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16   Na-23   Al-27   S-32    Cu-64   Zn-65 N-14
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一．单项选择题（本题有8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．江苏要建成资源节约和生态保护型省份。下列措施或说法不符合这一理念的是（     ）
A．推广“绿色汽油”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油
B．做好空气质量预报工作，以便污染程度高时好防护
C．工业废水的“再生”处理，用于道路保洁、城市喷泉和洗车等高考资源网
D．利用风能、生物质能发电，强制实施火力发电用煤的脱硫处理
2．下列有关化学用语使用正确的是                                         （     ）
A．CO2的比例模型：                          B．F－离子结构示意图：
C．氢化铵（NH4H）电子式：                   D．HCN分子的结构式：H－C≡N
3．下列能达到实验目的的是                                                （     ）
A．①吸收氨气制氨水                   B．②制取少量蒸馏水
C．③转移溶液                         D．④除去杂质气体CO2
4．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是                               （     ）
A．在H2O2+Cl2     2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子
B．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
C．一定温度下，1molFeCl3水解生成NA个Fe(OH)3胶体颗粒
D．在标准状况下，2.24L苯中所含分子数约为NA
5．下列实验不能达到预期目的的是                                                      （     ）

序号实验操作实验目的
A 浓、稀硝酸分别与铜反应比较浓、稀硝酸氧化性强弱
B MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气比较Mg、Al金属性强弱
C 测定等物质的量浓度的磷酸、硫酸溶液的pH 比较P、S非金属性强弱
D 用等浓度的盐酸、NaHCO3两溶液混合反应比较盐酸、碳酸酸性强弱
6．LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e－==LiFePO4 负极 Li－e－==Li+下列说法中正确的是                                                                    （     ）
A．充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4
B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连
C．放电时电池内部Li+向负极移动
D．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原
7．盖斯定律认为：不管化学过程是一步或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：H2O（g）＝ H2O（l） △H1 ＝－Q1kJ•mol－1（Q1＞0）
C2H5OH（g）＝ C2H5OH（l） △H2 ＝－Q2kJ•mol－1（Q2＞0）
C2H5OH（g）＋3O2（g）＝ 2CO2（g）＋3H2O（g） △H3 ＝－Q3kJ•mol－1（Q3＞0）
若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）          （     ）
A．Q1＋ Q2＋Q3  B．0.5（Q1＋Q2＋Q3 ）
C．0.5 Q1－1.5 Q2＋0.5Q3             D．1.5 Q1－0.5 Q2＋0.5Q3
8．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为      （     ）A．0.1mol         B．0.2mol         C．0.3mol         D．0.4mol
二．不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+，则下列说法中正确的是                                                            （     ）
A．铈的冶炼方法为：用稀土串级萃取法对矿石进行萃取富集；然后电解熔融的CeO2
B．CeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO2+4HI=CeI4+2 H2O
C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
D．四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同位素
10．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是                           (     )
A．在含有NaHCO3的溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
11．下列离子方程式中，错误的是                                          （    ）
A．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3 NH3•H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
B．向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ +2H2O
C．碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液： Ba2+ +HCO3－+OH－=BaCO3↓+H2O
D．Fe2O3溶于过量的氢碘酸：Fe2O3＋6H＋==2Fe3＋＋3H2O
12．下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是                           (     )
A．1.0 mol•L-1的Na2CO3溶液：c(OH－)= c(HCO3－) ＋c(H+)＋2 c(H2CO3)
B．1.0 mol•L-1的NH4Cl溶液：c(NH4+)= c(Cl－)
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na+) > c(CH3COO－)> c(H+)> c(OH－)
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸，得到pH＝1的混合溶液：c(Na+) = c(NO3－)
13．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列说法正确的是 (     )
A．MMF能溶于水
B．MMF能发生取代反应和消去反应
C．1molMMF能与6mol氢气发生加成反应
D．1molMMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应
14．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)   N2O4(g)；△H＜0。现将一定量NO2和 N2O4的混合气体通入容积为1 L的恒温密闭容器中，反应物和生成物浓度随时间的变化关系如右图所示。下列有关说法中错误的是                                     (     )
A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化
B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于
平衡状态的点是b和d
C．若要达到与d相同的状态，在25 min时还
能采取的措施是适当缩小容器体积
D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是
加入0.4 mol N2O4
第Ⅱ卷（非选择题   共72分）
15．（8分）下列实验操作的描述不正确的是               （填编号）
A．用热的浓盐酸洗涤管壁附着有MnO2的试管
B．配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分
C．分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水

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