金华一中2010学年第二学期期中考试
高三化学试题
命题:方志强 校对:官晟
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Al—27 Cu—64 Mg—24 Na—23 K—39 Si—28 Cl—35.5 Fe—56
一、选择题(共10小题。每小题均只有一个正确答案。每小题2分,共20分)
1. 下列说法正确的是
A.可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C.O3 是由3个氧原子构成的化合物 D.CuSO4•5H2O是一种混合物
2. 下列物质与其用途相符合的是
①单晶硅----半导体材料 ②SiO2---- 光导纤维 ③AgI---人工增雨剂
④明矾----混凝剂,用于净水 ⑤Al2O3----耐火材料 ⑥NaClO---消毒剂
A.全部 B.只有①②④⑤⑥ C.只有①②④⑤ D.只有②④⑥
3. 下列现象或事实可用同一原理解释的是
A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B.氯水和活性炭使红墨水褪色
C.漂白粉和钠长期暴露在空气中变质 D.氯水和过氧化钠使品红褪色
4.用右图表示的一些物质或概念间的从属关系 中不正确的是
5. 下列反应: ①金属钠与水反应 ②过氧化钠和水反应 ③二氧化氮和水反应 ④氯气和水反应 ⑤三氧化硫和水反应,其中属于氧化还原反应,但水既不是氧化剂,又不是还原剂的是
A.全部 B.②③④⑤ C.只有②③④ D.只有③ ④
6. 下列各项操作中,发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是
① 向 Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2 ② 向AlCl3溶液中逐滴加入过量氨水
③ 向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水 ④ 向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量的盐酸
A. 只有②③ B. 只有①③ C. 只有 ①②③ D. ①②③④
7. 下列叙述正确的是
A.Na在氧气中燃烧主要生成Na¬2O B.将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
C.将Fe粉和S粉混合后加热可生成FeS
D.将Na投入到CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu析出
8. 在下列条件下,各离子组一定能大量共存的是
A.强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42-
B.室温下,pH=0的溶液中: Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
C.含有1 mol•L-1 Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO3-
D.由水电离的c(H+)=1×10-14的溶液中:K+、Ca2+、Cl-、HCO3-
9.下列反应的离子方程式正确的是
A.少量金属钠放入冷水中:Na+ 2H2O = Na++2OH-+H2↑
B. Cl2与水反应:Cl2+ H2O = H+ + Cl- + ClO-
C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:
Mg2+ +2HCO3-+ Ca2++ 2OH-=CaCO3↓+ MgC O3↓+2H2O
D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO3 =3Fe3++NO↑+2H2O
10. 海洋中有丰富的食品、矿产,能源、药物和水产资源等 (如下图所示)
下列有关说法正确的是
A. 氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式为:2Cl- +2H+ H2↑+ Cl2↑
B.第②步中结晶出的MgCl2•6H2O可在空气中受热分解得到纯净的无水MgCl2
C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→滤液加盐酸至pH=7
二、选择题(共10小题。每小题均只有一个正确答案。每小题3分,共30分)
11. 正长石是一种天然的硅酸盐矿,其组成可看作SiO2中部分Si原子被Al、K原子取代而成。当有25%的Si原子被Al原子取代(不足的价数由K原子补充)时,正长石的化学组成可表示为
A.KAlSi3O6 B.KAlSi3O8 C.K2AlSi3O10 D.KAl2Si6O14
12. 接触法生产H2SO4的过程中,对废气、废液、废渣和“废 热”的处理正确的是
①尾气用氨水处理 ②污水用石灰乳处理
③废渣用来炼铁、制水泥等 ④将“废热”通过“废热”锅炉产生蒸气发电
A.只有①② B.只有①③④ C.只有①②③ D.全部
13.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.1 L 1 mol•L-1的FeCl3 溶液中含有NA个Fe3+
B.标准状况下,22.4 L己烷中共价键数目为19NA
C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA
D.常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝反应,转移电子数为3NA
14.赤铜矿的成份是Cu2O,辉铜矿的成份是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反
应:2C u2O+Cu2S = 6Cu+SO2↑,对于该反应,下列说法正确的是
A.该反应的氧化剂只有Cu2O B.Cu既是氧化产物,又是还原产物
C.每生成1 mol Cu,还原剂转移给氧化剂的电子为2 mol
D.该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1∶6
15.已知下列反应的热化学方程式为:
⑴C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH 1=-393.5kJ/mol
⑵CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH 2=-870.3kJ/mol
⑶H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) ΔH 3=-285. 8kJ/mol
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) 的焓变(ΔH)为
A.+ 488.3 kJ/mol B.-488.3 kJ/mol
C.-244.15 kJ/mol D.+ 244.15 kJ/mol
16. 某学生想利用下图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体:
① H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦NO2 ⑧SO2,
下列操作正确的是
A. 烧瓶是干燥的,由A进气收集①③⑤
B. 烧瓶是干燥的,由B进气收集②④⑥⑦⑧
C. 在烧瓶中充满水,由A进气收集①③⑤⑦
D. 在烧瓶中充满水,由B进气收集⑥
17. 同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是
A.2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2↑
B.NH4Cl + 2H2O NH3•2H2O + HCl
C.2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4= K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O
D.K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑ + 3H2O
18. 0.06 mol Cu投入到一定量的浓HNO3中,Cu完全溶解,将生成的NO2和NO气体全部收集到一试管中,然后将此试管倒扣装有水的水槽中,向此试管中缓慢通入标准状况下一定体积的O2,最终恰好使溶液充满整个试管,则通入O2的体积为
A.896 mL B.672 mL C.560 mL D.448 mL
19. 用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比,其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质
量差和U形管的质量
差,得出的结论是
m(H)∶m(O)=1∶8。
下列对这一结论无影响
的是
A.Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
B. Ⅲ装置后面缺少干燥装置
C.Ⅱ装置中的CuO粉末可能不干燥
D.CuO没有全部被还原
20. 200℃时,11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6 g,再将反应后剩余固体密封冷却后加入含有Na+、HCO-3、SO2-3、CO2-3等离子的水溶液中,假设加入后溶液体积保持不变,则下列说法中正确的是
A.原混合气体中CO2和水蒸气各0.25mol
B.混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为