期中考试-沈阳二中2010—2011学年度上学期第三次阶段考试高三（11届）化学试题|所有资料|中学化学资料网

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资料类型：期中考试
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沈阳二中2010—2011学年度上学期第三次阶段考试
高三（11届）化学试题
说明：1.测试时间：90分钟   总分：100分
      2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上
可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 N:14 O:16 S:32 Fe：56 Cu：64 Ag：108 Ba：137
第Ⅰ卷   （47分）
一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）
1．下列关于环境污染的说法中不正确的是                                   （   ）
A．二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳都会导致酸雨
B．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染
C．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
D．二氧化碳和甲烷等物质的大量排放会造成温室效应的加剧
2．下列说法不正确的是                                                      （   ）
A．硅材料广泛用于光纤通讯             B．工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品
C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D．粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应
3．下列离子方程式正确的是                                                 (   )
A．将NaOH加入热的浓NH4HSO3溶液中：NH4＋ + OH― NH3↑+H2O
B．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O
C．向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液:Ca2++HCO- 3+OH-=CaCO3↓+H2O
4．短周期元素A、B、C原子序数依次增大，A3－与B2－、C＋电子层结构相同。则下列说法中不正确的是                                                              （）
A．三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物        B．原子半径：A>B>C
C．H2B在同主族元素气态氢化物中最稳定          D．B的某种单质可用于杀菌消毒
5．将SO2气体通入下列溶液中，一定不会生成沉淀的是                        （   ）
A．饱和石灰水     B．漂白粉溶液     C．BaCl2溶液    D．Ba（NO3）2溶液
6．下列说法正确的是                                                       （   ）
A．ⅠＡ族元素的金属性比ⅡＡ族元素的金属性强
B．ⅥＡ族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
7．将9.60×10－4 mol XO4－在溶液中还原到较低价态，需用24 mL 0.100 mol／L 的H2O2溶液，则X元素的化合价变为                                                   (   )
A. +1        B. +2        C. +3         D. +4
8．X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是                                                                    (   )
A.常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高
B.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
C.Z的阳离子半径比Y的阴离子小
D.W元素的金属性比Z元素金属性强
9．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是                                                                   （）
A．NO2是该过程的中间产物
B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
C．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO
D．催化转化总反应为：2NO+O2+4CO 4CO2+N2
10．镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应：Mg＋2H＋＋H2O2= Mg2＋＋2H2O。关于该电池说法正确的是（    ）
①正极方程式为：H2O2＋2e－=2OH－；②放电时H＋在正极反应得电子；
③镁合金为电源负极，发生氧化反应；④放电时正极的pH升高； ⑤Mg2+向负极迁移
A.①③②        B. ③⑤        C. ①④      D. ②④⑤
二、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共27分）
11． FeS2在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2，若agFeS2在空气中充分燃烧，并转移N个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为               （   ）
   A．120N／a   B．120a／11N    C．11a／120N    D．120N／11a
12．难溶物氢化亚铜（CuH）可用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应生成。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；常温下跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中不正确的是                                                        （   ）
A．“另一种反应物”一定具有还原性 B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂
C．CuH+Cl2 CuCl+HCl D．CuH+HCl==CuCl↓+H2↑
13．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是                                 (   )
①加入Al能放出H2的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-、S2-
②在PH=11的溶液中：Na+、AlO2—、NO3—、S2—、SO32—
③由水电离的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、K+
④使石蕊试液变红的溶液中：Mg2+、、Cl-、K+、SO42-
A.②④          B.①②④          C. ①③④            D.①②
14．下图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是          （）
A．铜屑和浓硫酸 B．二氧化锰和浓HCl   C．氧化钙和浓氨水 D．碳酸钙和稀盐酸
15．下列关于反应能量的说法正确的是                                        （）
A．Zn(s) +CuSO4 (aq) = ZnSO4 (aq) +Cu(s) ；△H =－216 kJ•mol－1。则反应物总能量 >生成物总能量
B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2。则2E1 = E2
C．l0l kPa时，2H2 (g)+ O2 (g) = 2H2O(1) ；△H =－571.6 kJ•mol－1 ，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol－1
D．H＋(aq) +OH－(aq) =H2O(l) ；△H=－57.3 kJ•mol－1 ，含 1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
16．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是                        ( )
①KOH    Na2SO4     AlCl3            ②NaHCO3     Ba(OH) 2    H2SO4
③HCI     NaAlO2   NaHSO4          ④Ca(OH) 2   Na2CO3     BaCl2
    A．①②         B．②③           C．①③④          D．①②④
17．a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）
①(a+b)×63g ②(a+b)×189g ③(a+b)mol ④Vc-(9a+b)/3mol
A．①④      B．②③    C．①③     D．②④
18．把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是                                                          (   )
A．的取值范围为0＜a＜50
B．不超过2.5
C．所加盐酸体积为80 mL
D．若将关系图改为B图时，则的取值范围为80＜a＜90
19．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O，
则下列说法正确的是：                                                   (   )
A．放电时：电子流动方向由A经导线流向B
B．放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42- PbSO4
C．充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2O PbO2+SO42-+4H+
D．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连

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