棠湖中学高2012届高二(上)半期考试试题
化 学
全卷满分108分,完卷时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 S 32 N 14
一.选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题3分,共48分)
1.下列说法不正确的是
A.催化剂能改变化学反应速率,但不能使化学平衡发生移动
B.参加反应的物质的性质是决定化学反应快慢的主要因素
C.反应物分子(或离子)间的碰撞是发生反应的先决条件
D.增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,所以反应速率加快
2.对于可逆反应2SO2+O2 2SO3,在混合气体中充入一定量的18O2,足够长时间后, 18O 原子
A.只存在于O2中 B.存在于SO2、O2和SO3中
C.只存在于O2和SO2中 D.只存在于O2和SO3中
3. 能说明醋酸是弱电解质的事实是
A.醋酸溶液的导电性比盐酸 弱
B.醋酸溶液与碳酸钙反应,缓慢放出二氧化碳
C.醋酸溶液用水稀释后,氢离子浓度下降
D.0.1mol/L的CH3COOH溶液中,氢离子的浓度约为0.001mol/L
4.下列叙述中可以说明2SO2+O2 2SO3(g)已达到平衡的是
①单位时间内生成n mol SO2的同时生成n mol SO3
②条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化
③百分组成ω (SO2)=ω(SO3)
④反应速率v(SO2)=2v(O2)
⑤c(SO2)∶ c(O2)∶c(SO3)=2∶1∶2
⑥温度和体积一定时,容器内压强不再变化
⑦温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化
A .①②④⑦ B. ①⑤⑥⑦ C. ①②⑥⑦ D. ①②③⑦
5.反应2A(g)+B(g) 2C(g) (正反应是放热反应)。下列反应条件一定有利于生成C的是
A.低温、低压 B .低温、高压 C.高温、高压 D.高温、低压
6.对于可逆反应A(g)+B(g) C(g)(正反应是放 热反应),下图中表示的生成物C的百分含量(C%)与时间t的关系正确的是
7.可逆反应:3A(g) 3B(?)+C(?)(正反应是吸热反应),随着温度升高,气体平均相对分子质量有减小趋势,则下列判断正确的是
A.B和C可能都是固体 B.B和C一定都是气体
C.若C为固体,则B一 定是气体 D.B是溶液、C是固体
8.已知:C(s)+CO2(g) 2CO(g) 正反应吸热,反应速度为v1;
N2(g)+3H2(g ) 2NH3(g)正反应放热,反应速度为v2。
对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为
A.同时增大 B.同时减小
C.增大,减小 D.减小,增大
9.常温下PH=2的某溶液中 可以大量共存的离子组是
A.Ca2+ OH- Cl- NO3- B.Ca2+ K+ Cl- NO3 -
C.Cl- NO3- Al3+ Fe2+ D.K+ Cl- Na+ CO32-
10.100℃时在水中加入少量的NaHSO4后,则溶液的
A.PH增大 B.c( )增大
C.c(H+)和c( )的乘积不变 D.c(H+)和c( )的乘积增大
11.常温下,分别向体积相同、溶液PH也相同的盐酸和 醋酸溶液中投入足量的锌粒,反应生成的氢气较多的是
A.相同 B.醋酸中多
C.盐酸中多 D.不能确定
12.室温下,在PH=12的碱溶液中,由水电离出来的 离子浓度为
A.1×10-14 mol/L B.1×10-6 mol/L
C.1×10-2 mol/L D. 1×10-12 mol/L
13.在合成氨工业中,为增加氨气的产量,在实现此目的的过程中不能用勒夏特列原理 解释的是
A.不断将氨分离出来 B.不断地投入N2和H2的量,保证N2和H2的浓度
C.采用500℃的高温 D.采用20-50MPa的压强
14.在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g) zC(g),达到平衡后测得A的浓度为0.20mol/L。在恒温下增大压强使容器容积缩小为原来的一半,再次达到平衡时,测得A的浓度为0.35mol/L。下列说法不正确的是
A.x+y﹥z B.平衡向右移动
C.B的转化率提高 D.C的体积分数降低
15.常温时,将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后,所得溶液的pH
A.等于7 B.大于7
C.小于7 D.无法确定
16.在恒容密闭容器中加入4mol A和2mol B,发生反应2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g )达到平衡时C的浓度为m mol/L,若温度不变时按下列4种配比作为起始物质,达到平衡后C浓度仍为m mol/L的是
A.2molA+1molB B. 4molA+2molB+3molC
C.3molC+1molD D.6molC+2molD