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郑州市2010～2011学年上期期中五校联考试卷高二年级化学试卷（理科）（有答案）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：56.52KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：26
- 更新时间：2010-12-06 01:51:43
- 上传时间：2010-12-06 01:52:26
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※资料简介※
郑州市2010～2011学年上期期中五校联考试卷
高二年级化学试卷（理科）
命题学校：郑州十七中
可能用到的相对原子质量： H:1    O:16
第一卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．以下现象与电化腐蚀无关的是(   )。
A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D．银质奖牌久置后表面变暗

2．关于原电池的叙述中，错误的是(   )。
A．构成原电池正极和负极的不一定是两种不同的金属
B．原电池是将化学能转化为电能的装置
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
3．已知：某温度下,H2(g)+I2(g)   2HI(g)的平衡常数为K1 ；1/2H2(g)+ 1/2I2(g)   HI(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为 (   )。
A．K1= 2K2          B．K1= K22          C．K1 = K2         D．不能确定

4．可逆反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(   )。
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A、①④⑥      B、②③⑤      C、①③④      D、①②③④⑤⑥

5．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中，不正确的是(   )。
A．正极电极反应式为： 2H+ +2e－→H2↑
B．此过程中还涉及反应：

C．此过程中铜不被腐蚀D．此过程中电子从Fe移向Cu
6.下列反应中熵减少的是(   )。
A．食盐晶体溶于水              B．氢气在氧气中燃烧生成液态水
C．碳酸氢铵分解                D．水加热为水蒸气
7．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是(   )。
A．X的焓一定高于M                 B．Y的焓一定高于N
C．X和Y的总焓一定高于M和N的总焓
D．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生
8．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是(   )。
A．稀NaOH溶液               B．HCl溶液
C．CuSO4溶液                 D．酸性AgNO3溶液
9．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是(   )。
A． HCl( aq )+NaOH( aq )=NaCl( aq )+H2O(l)        △H < 0
B． 2CH3OH( l )+3O2( g )=2CO2( g )+4H2O( l )       △H < 0
C． 4Fe(OH)2( s )+2H2O( l )+O2( g )=4Fe(OH)3( s )   △H < 0
D． 2H2( g )+O2( g )=2H2O( l )                     △H < 0
10．反应 4X（g） Y（g） +2Z（g） △H >0。下列反应有利于生成Y的是(   )。
A．低温、低压    B．低温、高压   C．高温、高压    D．高温、低压
11．在盛有饱和硫酸钠溶液的烧杯中，插入铂电极，恒温下通直流电一定时间后，结果是。
A．溶液的pH将增大                      B．n(Na+)︰n(SO42－)将变小
   C．溶液的浓度逐渐增大，有一定量晶体析出     D．溶液的浓度不变，有晶体析出
12．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H1=－571.6kJ•mol-1，则关于热化学方程式：
     H2O（l）=H2（g）+1/2O2（g） △H2 =a的说法中正确的是（）。
A.方程式中物质的系数表示分子数                    B. a＞0
C. a =－285.8kJ•mol-1                D. △H2表示18g水分解时放出的热量
13. 甲烷是一种高效清洁的新能源，4g甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是(   )。
A. 2CH4(g) + 4O2(g) ＝2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH＝ 890KJ•mol—1
B. CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) +2H2O(l)   ΔH＝ 890KJ•mol—1
C. CH4(g) + 2O2(g)＝ CO2(g) +2H2O(l)    ΔH＝－890KJ•mol—1
D. 2CH4(g) + 4O2(g)＝2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH＝－890KJ•mol—1
14. 某原电池总反应离子方程式为：2Fe3+ +Fe == 3 Fe2+，能实现该反应的原电池是(   )。
A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
B. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液
C. 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D. 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液
15. 对于化学反应方向的确定，下列说法中正确的是(   )。
A．温度、压力一定时，放热的熵减小的反应一定能自发进行
B．温度、压力一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
C．反应焓变是决定反应能否进行的唯一因素
D．固体的溶解过程与熵变无关

16. 已知：2NO2(g)   N2O4(g)
△H=-57.2kJ.mol ，如下图所示，在常温下烧杯 M 中盛有 400mL 蒸馏水，在烧杯 N 中盛有 400ml 1mol•L—1的盐酸，在烧瓶E 和 F中充满二氧化氮气体，并用导管将它们连通。向 M 烧杯中加入 50g 硝酸铵晶体，小心搅拌，使其迅速溶解；向N 烧杯中加入 10g 苛性钠固体，小心搅拌也使其迅速溶解，随着M、N中固体物质的溶解，烧瓶 E 和 F 中气体的颜色变化是(   )。
A. 不变
B. 烧瓶 E 中颜色变深，F 中变浅
C. 烧瓶 F 中颜色变深, E 中变浅
D. 两个烧瓶中的颜色都变深
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