4.4《金属的电化学腐蚀与防护》学案+课件（人教版选修4 化学反应原理）
- ※基本信息※
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- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
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- 资料大小：1.08MB
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- 更新时间：2010-12-09 22:42:37
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- ※资料简介※
第四节 金属的电化学腐蚀与防护学案
一、 学习目标：1.了解金属腐蚀的危害，理解常见金属的防护方法以及金属的电化学防护原理；
2.通过应用原电池原理分析发生金属腐蚀的原因，掌握探讨防止金属腐蚀的思路和方法；
3.了解金属腐蚀所造成的严重危害，养成热爱环境、珍惜资源的良好习惯。
二、 重难点
重点：金属的电化学腐蚀及金属的电化学防护；
难点：金属发生吸氧腐蚀的电化学原理。
三、 学习方法
讨论、分析
四、 学习过程：
【知识梳理】
一、 金属的电化学腐蚀
1.金属的腐蚀指 ；
金属腐蚀的本质是金属 电子变成阳离子，发生 反应；
一般可以分为 和 。
2.电化学腐蚀：不纯的金属跟 接触时，会发生 反应，较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀
(1)钢铁的析氢腐蚀
【情景一】在酸雨降临的地方，金属腐蚀会特别严重，请以钢铁腐蚀为例，探究酸性条件下金属腐蚀的原理，画出简易图并写出电极反应式（钢铁中含有少量的碳）。
（2）钢铁的吸氧腐蚀
【情景二】烧过菜的铁锅未及时洗净(残液NaCl)，第二天便出现红褐色锈斑。请讨论分析此条件下铁腐蚀的原理，画出简易图并写出电极反应式。
(3)金属发生电化学腐蚀的条件 。
二、 金属的防护
1.改善金属的内部组织结构(内因) —制成合金（不锈钢）
2.在金属表面覆盖保护层——电镀、油漆、钝化等3.金属的电化学防护
金属发生电化学腐蚀时，总是作为原电池的 极的金属 被腐蚀，作为 极的金属不被腐蚀，如果能让被保护的金属作为 极，则该金属就不会被腐蚀。要达到这个目的，通常可采用的方法有 和 。
【课堂小结】
五、课堂检测
1．解释现象：
马口铁(镀Sn铁皮)做的罐头盒，打开后为什么极易生锈? 2. 下列不能用于金属防腐处理的是（ ）A. 涂油 B. 改变金属内部结构C. 镀上一层耐腐蚀的金属
D. 在海轮的船体上镶铜块3.下列情况下，埋在地下的输油铸铁管道被腐蚀最慢的是（ ）A.潮湿疏松透气的土壤中
B.含铁元素较多的酸性土壤中C.干燥致密不透气的土壤中
D. 含碳量较高，潮湿透气的中性土壤中4.钢铁锈蚀过程中可能发生的变化是( )
① Fe由单质转化为+2价；
② Fe由+2价转化为+3价；
③ 产生氢气；④产生氧气；
⑤ 杂质C被氧化除去；
⑥ Fe（OH）3失水变成Fe2O3•3H2O.A. ① ② ③ ⑥ B. ① ③ ④
C. 只有① ③ D. 全部
5.为保护地下钢管不被腐蚀，可采用的方法是( )
A、与直流电源负极相连接
B、与直流电源的正极相连接
C、与铜板相连接
D、与锌板相连接6.以下现象与电化学腐蚀无关的是（ ）A.黄铜(铜锌合金)制作的锣不易产生铜绿B.生铁比纯铁容易生锈C.铁质配件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.银质物品久置表面变暗
7.[交流研讨]
你知道自行车的金属部件采用了什么样的防护措施吗?
8. [调查研究]通过观察、调查、上网查资料等形式，写一篇关于金属腐蚀和防护的小论文。
六.课后反思
1. 查漏知识点
2. 主要错题- 上一篇资料:3.3《盐类的水解》2课时课件（人教版选修4 化学反应原理）
下一篇资料:5.1《质量守恒定律》课件（人教新课标版化学九年级）
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