当前位置::首页 → 所有资料 →

4.2《化学反应的表示》知识梳理+知识导学+疑难突破（鲁教版九年级化学）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：43.04KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：72
- 更新时间：2010-12-11 16:39:01
- 上传时间：2010-12-11 16:39:30
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
第二节化学反应的表示

知识梳理
1.质量守恒定律
_______化学反应的各物质的质量总和，等于反应后_______的各物质的质量总和。
答案：参加生成
2.质量守恒的原因
从微观上看，化学反应前后_______没变，_______没有增减。所以参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
    质量守恒的原因可以从化学反应的实质上去理解。化学反应的实质是：反应物的分子先分裂成原子，原子再重新结合成生成物的分子。因此，一切化学反应前后，原子的种类、数目、总质量都没改变。化学反应的过程归纳为：五个不改变，两个一定改变，一个可能改变。
答案：原子种类原子数目
3.化学方程式
(1)定义：____________________________。
(2)书写原则
①以______________为依据。
②要遵守______________。
(3)书写步骤
①写：写出的化学式，_______中间用横线相连。
②配：配平化学方程式。
③标：标明 _____________________。
(4)读法
①________________________________________________________。
②________________________________________________________。
③________________________________________________________。
答案：(1)用化学式表示化学反应的式子 (2)客观事实质量守恒定律 (3)反应物与生成物反应条件和生成物状态“↓”或“↑” (4)①读：反应物、生成物和反应条件 ②读：反应物与生成物之间的粒子个数比(注意：前面加“每”字) ③读：反应物与生成物之间的质量比(注意：前面加“每”字)
疑难突破
1.在实际操作实验的过程中，常常遇到反应物的质量和生成物的质量不相等的情况，于是同学们往往会对质量守恒定律产生怀疑。如何解决这一疑点?
剖析：(1)找全生成物：很多化学反应有气体生成，定律中“生成的各物质的质量总和”包括气体，不能因为生成了气体而误认为质量减少，不符合质量守恒定律。
(2)找全反应物：有些反应有气体参与，定律中“参加化学反应的各物质的质量总和”包括该气体的质量。
2.怎样选择化学方程式的配平的配平方法？
剖析：(1)若方程式中反应物和生成物比较简单，用“观察法”。
(2)若一种元素在方程式两边只出现了一次，原子个数不相等且差别较大，求出不相等原子个数的最小公倍数，用“最小公倍数法”。
(3)若左右两边出现次数较多的某种元素的原子一边为奇数，一边为偶数，则用“奇数配偶法”。
问题探究
问题在我们的日常生活和化学实验中，经常使用酒精为燃料来对物质进行加热。酒精的成分是乙醇(分子式为C2H6O)，在空气或氧气中燃烧后都生成水和二氧化碳，同时放出大量热。
(1)如果想知道酒精的组成，你应该如何设计实验方案？
(2)你的实验方案还有哪些问题不能解决？
探究：(1)点燃酒精，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁上有水雾生成，说明产物有水，生成水则说明酒精中含氢元素。将烧杯迅速倒转过来，向烧杯中倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明产物有二氧化碳，生成二氧化碳则说明酒精中含碳元素。
(2)因酒精燃烧是与氧气发生了反应，产物水和二氧化碳中的氧元素究竟来自于氧气还是酒精不能确定，该实验还不能确定酒精中是否含有氧元素。
典题精讲
例1 (2010武汉课改实验区) 某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了如图4-6所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上40 cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1—2分钟。停止加热后冷却，仔细观察发生的现象。

图4-6
(1)冷却后，他们观察到的现象是：
①________________________________________________________。
②________________________________________________________。
(2)写出铜丝加热时所发生反应的化学方程式________________________________。
思路解析常温下铜的化学性质稳定，但在加热的条件下易与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，根据质量守恒定律，生成的氧化铜的质量等于参加反应的铜与氧气的质量之和，因此用酒精灯给左端加热使得左端铜丝质量变大，玻璃棒失去平衡。
答案：(1)①左端铜丝由红色变成黑色 ②玻璃棒左端下沉
(2)2Cu+O2 2CuO
例2 下列化学方程式书写正确的是(    )
A.C+O2====CO2
B.CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4
C.4Fe+3O2 2Fe2O3
D.2H2O 2H2+O2
思路解析判断化学方程式是否正确应从以下几个方面考虑：
(1)反应能否发生，反应是否符合客观事实。
(2)反应物、生成物的化学式是否正确。
(3)化学方程式是否配平。
(4)反应条件是否注明，符号“↓”或“↑”使用是否正确。
该题中，A没有注明反应条件；C中Fe燃烧的生成物是Fe3O4而不是Fe2O3；D中没有在H2和O2后标上“↑”。
答案：B
知识导学
    五个不改变：宏观上，反应物和生成物的总质量、元素种类；微观上，原子种类、原子数目、原子的总质量。
    两个一定改变：宏观上：物质的种类；微观上：分子的种类。
    一个可能改变：分子的总数。
    对质量守恒定律的理解应该注意这样几个问题：
    ①质量守恒定律对化学变化有意义，对物理变化无意义。②质量守恒定律指的是“质量”守恒，并不包括其他方面，如反应前后的体积不一定守恒。③不能把“参加反应的各物质”简单理解成“反应物”，因为有些反应物不一定全部参与反应，有“过量”问题。④不能因为生成了气体而误认为质量减少，不符合质量守恒定律。⑤有些反应有气体参与，忘记的话，往往会误认为反应后物质的质量增加了。
    书写化学方程式是否正确应从以下几个方面考虑：
(1)反应能否发生，反应是否符合客观事实。
(2)反应物、生成物的化学式是否正确。
(3)化学方程式是否配平。
(4)反应条件是否注明，符号“↓”或“↑”使用是否正确。
化学方程式的读法应从含义上来理解：
(1)读：反应物、生成物和反应条件。
(2)读：反应物与生成物之间的粒子个数比(即各物质前的化学计量数)。
(3)读：反应物与生成物之间的质量比。
疑难导析
    关键是对质量守恒定律的理解以及分析解决问题的能力。根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质与生成的各物质都要找全，缺一不可。
    首先，对于有气体生成的化学反应,计算生成的各物质的质量总和时，不要忘了把生成的气体包括进去。其次，有气体参与的化学反应，计算参加化学反应的各物质的质量总和时，不要忘了把参加反应的气体包括进去。
    正确书写化学方程式的前提是先清楚每一步的含义，然后才能写出具体的化学方程式。配平方程式时，没必要特别注意运用什么方法，配平是我们的最终目的，往往一个化学方程式的配平需要我们对几种方法进行综合。
问题导思
    题目提供的信息是：酒精在空气或氧气中燃烧后都生成水和二氧化碳。信息的目的是告诉我们：根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类是否变化。生成水，说明酒精中应含哪些元素；生成二氧化碳，说明酒精中应含什么元素。因酒精燃烧是与氧气发生了反应，产物水和二氧化碳中的氧元素究竟来自于氧气还是酒精不能确定。
    原理既然如此，设计实验证明酒精的组成，我们只需用实验证明水和二氧化碳的生成就可以了：证明水的生成应在酒精火焰的上方罩一冷而干燥的烧杯，看是否出现水雾；证明二氧化碳的生成应用澄清的石灰水，看石灰水是否变浑浊，这两条是同学们普遍知道的规律。
再根据质量守恒定律，乙醇中的什么元素参加反应，为什么不能确定酒精中是否含有氧元素。
典题导考
绿色通道物质放在空气中加热时，它和空气中的氧气发生了反应，往往会忽略氧气参与反应。
典题变式如图4-7所示为用加热后的玻璃棒点燃白磷，来测定白磷燃烧前后质量的变化情况，用来验证质量守恒定律的实验。
上一篇资料:4.2《化学反应的表示》同步测控优化训练（鲁教版九年级化学）
下一篇资料:2.4《物质在水中的溶解》知识梳理+知识导学+疑难突破（鲁教版九年级化学）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...