2011年中考化学总复习教学案
知识•巧学•升华
一、氧气的性质
1.物理性质
通常状况下,氧气是一种没有颜色、没有气味的气体,密度稍大于空气,氧气不易溶于水,在室温下,1 L水中能溶解30 mL氧气。氧气有三态变化,在加压降温时,氧气可变成淡蓝色的液体,甚至可变成雪花状淡蓝色的固体。
方法归纳
物质的物理性质一般从以下几个角度来学习,颜色、状态、气味或味道、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度等。
2.化学性质
(1)氧气与碳的反应
碳能在氧气中燃烧,生成二氧化碳。
[实验探究]
操作步骤:将带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶口。
实验现象:带火星的木条复燃。
实验结论:氧气能支持燃烧。
(2)硫和氧气的反应
[实验探究]
操作步骤:①在燃烧匙中放少量硫,加热,直至燃烧;②把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶里。
实验现象:①硫在空气中能够燃烧,燃烧时发出淡蓝色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体;②把燃着的硫伸进充满氧气的集气瓶中后,硫燃烧更剧烈,发出蓝紫色火焰,放出热量,也生成有刺激性气味的气体。
实验结论:硫在纯氧中燃烧比在空气中燃烧剧烈,说明氧气能助燃。硫和氧气发生化学反应,生成了一种带有刺激性气味的二氧化硫气体,反应表示为:
要点提示
①硫的用量不要太多,如果氧气的体积是250 mL,硫的用量不要超过0.5 g,以防止对空气造成污染。②集气瓶内有少量水,是为了从瓶中取出燃烧匙时,如有硫尚未燃烧,应立即伸入水中,使之熄灭,以免二氧化硫扩散。③在实验所用的燃烧匙内应垫一层石棉绒,这样可防止高温时硫与铜直接化合生成硫化物而损坏燃烧匙。
(3)铁和氧气的反应
[实验探究]
操作步骤:①把光亮的细铁丝盘成螺旋状,下端系一根火柴。②点燃火柴,等火柴快燃尽时,插入充满氧气的集气瓶中。
实验现象:铁丝剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体。
实验结论:铁+氧气 四氧化三铁
要点提示
集气瓶内应预先装入少量的水或铺一薄层细沙,防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
总结归纳
氧气的化学性质:氧气的化学性质比较活泼,能支持燃烧和助燃。它在化学反应中提供氧,具有氧化性,是一种常见的氧化剂。在一定条件下能与许多物质发生化学反应并放出热量。
二、化学反应
根据以上几个实验反应物和生成物的情况,可以列下表进行分析。
实验编号 反应前的物质 反应后的物质
实验2-2 红磷、氧气 五氧化二磷
实验2-3 硫、氧气 二氧化硫
实验2-4 铁、氧气 氧化铝
这三个反应中共同的特征是:①两种反应物,一种新的生成物如实验2-2中,反应物是红磷和氧气,生成物是五氧化二磷;②两种反应物中,有一种物质是氧气;③生成物都是氧化物如实验2-3中,生成物是二氧化硫,二氧化硫为氧化物。
1.化学反应的概念
生成新物质的变化叫做化学变化,也叫化学反应。化学反应的特征是反应后有新物质生成。
化学性质:物质在化学反应中表现出来的性质。
2.化学变化中伴随的现象
化学反应中除了生成新物质外,还常伴随发生一些现象如:颜色改变、生成沉淀、放出气体、发光及发热等。这些现象可以帮助我们判断化学反应是否发生,但不能说明有了这些现象就一定是化学变化,如电灯通电发光为物理变化,火药爆炸是化学变化,而轮胎爆炸则是物理变化,而且有的化学变化没有明显的现象表现。
3.物理变化和化学变化的区别与联系(如下表)
物理变化 化学变化
特征 没有生成新物质 生成新物质
伴随的现象 只有外形、状态发生变化 有时可能有发热,发光,变色,放出气体,生成沉淀等一种或多种现象
实质 物质的组成,结构没有变化 物质的组成,结构发生变化
联系 物质在发生化学变化的同时一定发生物理变化,而在发生物理变化的过程中不一定会发生化学变化
4.物理性质和化学性质的比较(如下表)
物理性质 化学性质
定义 物质不需发生化学变化就能表现出来的性质 物质要在化学变化中才能表现出来的性质
实质 物质的组成、结构不变,就能表现出来的性质 物质的组成、结构变化时表现出来的性质
包括范围 感官感知:颜色、状态、气味、光泽、晶形等。仪器测知:比重、熔沸点、溶解性、导电性等 实验感知:通过各种实验表现出来。例如可燃性
5.化合反应和氧化反应
(1)化合反应:我们把两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫做化合反应。如硫与氧气反应生成二氧化硫,铝与氧气反应生成三氧化二铝,碳与氧气反应生成二氧化碳等。
(2)氧化反应:物质跟氧发生的反应属于氧化反应,生成物是氧化物,氧气具有氧化性,是一种常见的氧化剂。如硫与氧气反应,碳与氧气反应