当前位置::首页 → 高考复习 → 专题复习 → 基本概念 → 分散系 溶解度 →

2011届高考化学一轮精品讲练析--溶液与胶体

  • ※基本信息※
    • 资料类型:教(学)案
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
    • 资料大小:161.17KB
    • 资料上传:admin
    • 资料审核:
    • 下载次数:61
    • 更新时间:2010-12-11 20:41:45
    • 上传时间:2010-12-11 20:42:21
  • ※下载地址※
  • DOWNLOAD-BY-ARAN(点击后将扣点!20分钟内免费下载!)
  • ※资料简介※
  • 2011年高考化学一轮精品讲练析溶液与胶体
     
    1、了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算。
    2、了解胶体是一种常见的分散系。
     
    1.胶体的性质及应用
    (1)胶体由于分散质粒子直径在1 nm~100 nm之间,表面积大,有强的吸附能力,因而表现出下列特性:
    ①能通过滤纸而不能透过半透膜——用于悬浊液、胶体、溶液的分离。
    ②对光的散射作用——一束光通过胶体时产生一条光亮通路——丁达尔效应——鉴别溶液和胶体。
    ③受水分子从各个方向大小不同的撞击作用——胶粒在胶体中做不停息地、无规则运动——布朗运动——胶体能均一、较稳定存在的原因之一。
    ④胶粒在胶体溶液内对溶液中的离子发生选择吸附使胶体粒子带电〔例Fe(OH)3胶粒带正电,硅酸胶体的粒子带负电〕——胶粒在外加电场作用下做定向移动——电泳——除尘——胶体能稳定存在的主要原因。
    (2)胶粒带电规律:一般来讲金属氧化物及其水化物形成的胶体粒子带正电荷;非金属氧化物及水化物、金属硫化物形成的胶体粒子带负电荷。
    (3)胶体的聚沉方法及应用
    ①加热——加速胶体粒子运动,使之易于结合成大颗粒。
    ②加入电解质——中和胶粒所带电荷,使之聚结成大颗粒。
    ③加入带相反电荷的胶体——互相中和电性,减小同种电荷的相互排斥作用而使之聚集成大颗粒。
    ④应用:如制豆腐、工业制肥皂,解释某些自然现象,如三角洲。
    2.关于溶解度计算的方法
    (1)温度不变时,蒸发溶剂或加入溶剂时,析出或溶解溶质的质量x:
     = 。
    (2)若溶剂不变,改变温度,求析出或溶解溶质的质量x:
     = 。
    (3)溶剂和温度改变时,求析出或溶解溶质的质量x:
    先求饱和溶液中溶质和溶剂的质量,再求形成的新饱和溶液中的溶剂、溶质质量,并与新饱和溶液的溶解度构成比例关系计算。
    (4)加入或析出的溶质带有结晶水:
    既要考虑溶质质量的变化,又要考虑溶剂质量的变化。一般情况下,先求原饱和
    溶液的溶质与溶剂,再求构成新饱和溶液中所含溶质与溶剂。
     
    第1课时 溶液、饱和溶液、不饱和溶液
    1.溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。
    2.溶液的组成:溶液=溶质+熔剂
    溶质:被分散的物质。如食盐水中的NaCl;氨水中的NH3;碘酒中的I2
                溶剂:溶质分散其中的物质。如食盐水、氨水中的水;碘酒中的酒精
    3.溶解过程:溶质分散到溶剂里形成溶液的过程叫溶解。物质溶解时,同时发生两个过程:
     
    溶解是一个物理、化学过程,并伴随着能量变化,溶解时溶液的温度是升高还是降低,取决于上述两个过程中放出和吸收热量的相对大小。如:浓硫酸稀释溶液温度升高,NH4NO3溶于水溶液温度降低。
    4.溶解平衡
    在一定条件下,溶解速率等于结晶速率的状态叫溶解平衡。溶解平衡是动态平衡,溶解和结晶仍在进行。达到溶解平衡的溶液是饱 和溶液,它的浓度一定,未达到溶解平衡的溶液是不饱和溶液,通过加入溶质、蒸发溶剂、改变温度等方法可使不饱和溶液成为饱和溶液。
    未溶解的固体溶质 溶液中的溶质
     
    【例】向200C的饱和澄清石灰水(甲溶液)中投入适量的氧化钙粉末,充分反应,下列说法错误的是(      ) 
    A.溶液温度末冷却到200C时,溶液一定是饱和溶液  
    B.溶液温度末冷却到200C时,溶质质量分数比甲溶液大  
    C.溶液温度恢复到200C时,溶液质量比甲溶液小  
    D.溶液温度恢复到200C时,溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等
    [解析]Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而降低。向200C的饱和澄清石灰水中投入适量的氧化钙粉末,加入的CaO会与水反应生成Ca(OH)2,不仅消耗了溶剂水,并且反应会放出大量的热,使溶液的温度升高,所以当溶液的温度等于200C时,肯定会有溶质Ca(OH)2析出,所得的溶液仍为饱和溶液,溶质的质量分数不变。
    [答案]B
     
    第2课时 溶解度、溶质的质量分数
    1.固体的溶解度
    (1)定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
    注意点:①一定温度 ②100g溶剂 ③达到溶解平
     

  • 上一篇资料:2011届高考化学一轮精品讲练析--盐类的水解
    下一篇资料:2011届高考化学一轮精品讲练析--铁、铜及其重要化合物
会员中心
用户名:
密  码:
  • 资料统计
  • 昨日上传:0个
  • 今日上传:0个
  • 资料总数:130552个
  • 占用空间:175.86GB