武夷山一中2011届理综训练(一)化学试题 2010-11-28
相对原子质量:H-1 N-14 Al-27 Zn-65 Ag-108
6.物质发生化学反应时,下列量值在反应前后肯定不发生变化的是( )
A.物质的种类 B.原子总数
C.分子总数 D.物质所具有的总能量
7.2002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的 Fe原子,有关 Fe的说法正确的是( )
A.它是一种新元素 B. Fe与 Fe 互为同素异形体
C.它是一种新原子 D. Fe的中子数是26
8.设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是( )
A.1L 1mol•L-1的FeCl 3溶液中含有NA个Fe3+
B.3.4g NH3中含N—H键数目为0.6NA
C.2.24LCO2与足量的Na2O2反应,Na2O2转移的电子总数一定为0.1 NA
D.常温下,2.7g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3NA
9. 关于下列各装置图的叙述中,不正确的是 ( )
A.装置①中,d为阳极、c为阴极
B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C.装置③中X若为CCl4,可用于吸收NH3或HCl,(NH3和HCl不溶于CCl4)并可防止倒吸
D.装置④可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的NH3
10.下列各组物质中,不能按 (“→”表示一步完成)关系相互转化的是( )
选项 A. B. C. D.
a物质 Fe Cl2 Al Cu
b物质 FeCl3 NaClO Al(OH)3 CuSO4
c物质 FeCl2 NaCl Al2O3 CuCl2
11.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:
元素符号 X Y Z R T
原子半径(nm) 0.160 0.080 0.102 0.143 0.074
主要化合价 +2 +2 -2,+4,+6 +3 -2
根据表中信息,判断以下说法正确的是 ( )
A.单质与稀硫酸反应的速率快慢:R>Y>X
B.离子半径:T2->X2+
C.元素最高价氧化物的水化物的碱性:Y > R >X
D.单质与氢气化合的容易程度:Z>T
12. 下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全:
Ba2+ + 2OH- + NH4+ + HSO4- = BaSO4↓+ NH3•H2O + H2O
B.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑+ H2O
C.向硅酸钠溶液中通入过量的CO2:SiO32- + CO2 + H2O = H2SiO3↓+ CO32-
D.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3↓+H2O
24.(16分)A.B.C.D.E、F是中学化学中常见的气体,它们均由短周期元素组成,具有如下性质:
① B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D、F不能使湿润的石蕊试纸变色;
② A能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红,后褪色;将红热的铜丝放入装有A的瓶中,瓶内充满棕黄色的烟;
③ 将点燃的镁条放入装有E的瓶中,镁条剧烈燃烧,生成白色粉末,瓶内壁附着黑色颗粒;
④ D是最简单的有机物;F是空气中含量最多的气体。
⑤ 实验室中可用浓的C溶液与某黑色固体共热制A气体。
回答下列问题:
(1)B的化学式为 ,固态E可用作 (写一种重要用途)
(2)③中发生反应的化学方程式是 ;
(3)⑤中发生反应的化学方程式是 ;
(4)已知标准状况下体积为1.12L的D完全燃烧生成E和液态水时,放出热量44.5kJ,写出表示1molD燃烧的热化学方程式______________________________________.
(5)一定条件下,向废水中加入CH3OH,将HNO3还原成F。若该反应消耗16 gCH3OH转移3 mol电子;该反应的化学方程式为__________________________________.
25.(15分)
肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性液体,其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染,故可以用作火箭燃料。
(1)已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/tool
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=一1135.7kJ/mol
则32g肼完全燃烧得到气态产物时放出热量 kJ。
(2)肼——空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。该电池放电时,正极的电极反应式是 ,电池工作一段时间后,电解质溶液的pH将 (填“增大”、“减小”、“不变”)。
(3)右图是一个电化学装置示意图。用肼——空气燃料电池
做此装置的电源。
①如果A为含有锌、银、金三种杂质的粗铜,B为纯铜,C为
CuSO4。该装置的实际意义是 。
②如果A是铂电极,B是石墨电极,C是AgNO3溶液,电解
的离子方程式为 ,若
极(填A或B)增重10.8g,该燃料电池理论上消耗
molN2H4。
26.(14分)下图所示装置是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去)。请根据下列要求回答问题。
⑴若烧瓶中盛装Na2O2,分液漏斗中盛装浓氨水,则:
①烧瓶内除了能产生O2外,还能产生大量NH3。能产生大量NH3的原因是:
a.Na2O2与水反应,使溶剂减少,降低NH3的溶解量,使氨气逸出;
b.Na2O2与水反应,放热,使氨气逸出;
c. ;
②用产生的气体做氨的催化氧化实验