3.2《几种重要的金属化合物》教案（人教版化学必修1）
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
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第三章 第二节几种重要的金属化合物
教学目的2：
1. 巩固学习铁、铜等金属重要化合物的主要性质，强化训练。
教学课时：
2.5课时
知识体系 2
4. Fe的性质（B）
⑴ 周期表中的位置
位于第4周期 第Ⅷ族，是过渡元素的代表。它是一种变价元素，通常显示＋2价、＋3价，其化合物和其水溶液往往带有颜色。
⑵ Fe与O2反应，随着外界条件和两者量的相对多少不同，生成的产物不同。
3Fe + 2O2 (纯) Fe3O4（黑色、有磁性）
2Fe (过量) + O2 2FeO（黑色，该反应在炼钢过程中发生）
4Fe + 3O2 2Fe2O3（红棕色）
生成Fe3O4的反应还有：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
⑶ 铁锈的成分及形成
钢铁发生电化腐蚀时，Fe 参与电极反应的产 物为Fe2+，后与OH—反应生成Fe(OH)2；因其不稳定，又转变成Fe(OH)3失去部分水变成Fe2O3•nH2O。（在常温下，铁和水不反应。但在水和空气里的氧气、二氧化碳的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀。）
⑷ 铁与酸的反应：
铁与盐酸、 稀硫酸的反应：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2O（反应后溶液呈浅绿色）
铁与过量稀硝酸的反应： Fe + 4H+ + NO3- == Fe3+ + NO↑+ 5H2O（反应后溶液呈棕黄色）
Fe ＋4HNO3 (稀) ＝Fe(NO3)3 ＋NO↑＋2H2O
铁粉过量： 3Fe ＋8HNO3 (稀) ＝3Fe(NO3)2 ＋2NO↑＋4H2O
铁与浓硫酸的反应：常温下，Fe在浓硫酸中被钝化，即由于浓硫酸的强氧化性，使Fe的表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了内部的金属继续跟浓硫酸反应。
金属钠与金属铁的性质比较
性 质 相 同 点 不 同 点
物理性质 都是银白色的金属，
都能导电、导热。 密度：ρ(Fe)>ρ(Na)
硬度：Fe>Na
熔沸点：Fe>Na
化学性质 都能跟氧气、水等反应 钠更易与氧气、与水等反应
⑸ 铁的氧化物
氧化物 FeO（碱性氧化物） Fe2O3（碱性氧化物） Fe3O4
颜色状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
溶解性 不 溶 于 水
磁性 无 无 有
与非氧化性酸反应 FeO ＋ 2HCl == FeCl2 ＋ H2O Fe2O3 ＋ 6HCl == 2FeCl3 ＋ 3H2O Fe3O4 ＋ 8HCl == 2 FeCl3 ＋ FeCl2 ＋ 4H2O
与强氧化性酸反应 FeO ＋ 4HNO3（浓）== Fe(NO3) 3 ＋NO2↑＋ 2H2O Fe2O3 ＋ 6HNO3== 2Fe(NO3) 3＋ 3H2O Fe3O4 ＋ 10HNO3（浓） 3Fe(NO3) 3 ＋NO2↑＋ 5H2O
弱氧化性 与CO、Si、C作用 与CO、Al反应 与CO、Al反应
稳定性 不稳定，可被氧化 稳定 稳定
生成 2Fe(OH) 3 Fe2O3 ＋3H2O
⑹ 铁的氢氧化物 （C）
氢氧化物 Fe(OH) 3 （弱碱） Fe(OH) 2（弱碱）
颜色状态 红褐色沉淀 白色沉淀
溶解性 难溶 难溶
稳定性 2Fe(OH) 3 Fe2O3 ＋3H2O 极不稳定，在空气中易转化为Fe(OH) 3 （现象）
与酸反应 Fe(OH) 3 ＋ 3HCl == 2FeCl3 ＋ 3H2O Fe(OH) 2 ＋ 2HCl == FeCl2 ＋ 2H2O
其他性质 有氧化性（较稳定） 有还原性(不稳定)
制备方法
思考：用可溶性碱分别与Fe2+、Fe3+反应可制得Fe(OH)2和Fe(OH)3。通过哪些方法可避免生成Fe(OH)2中会有Fe(OH)3？
提示：关键在于无孔不入的O2及Fe3+存在。4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3↓
①驱氧法：如用同煮沸过的NaOH溶液和亚铁盐溶液。
②隔氧法：如用长滴管吸取NaOH溶液后插入亚铁盐溶液面下加入；又如在液面上加某些合适的有机溶剂液封。
③还原法：在FeSO4溶液中加入Fe钉，或者用Fe与稀H2SO4反应新制的FeSO4溶液，生成的H2又可驱赶O2。
⑺ 盐
① Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化
② Fe2+和Fe3+鉴别
Fe2+ Fe3+
水溶液颜色 浅绿 棕黄
加入NaOH Fe2+ + 2OH- == Fe(OH)2↓（白色）
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3↓
白 →灰绿 → 红褐色 Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓
（红褐色）
加入KSCN Fe2+ + 2SCN- Fe(SCN)2
无色 Fe3+ + SCN- [Fe(SCN)]2+
血红色
通入Cl2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
5. 下列物质中含有少量杂质，请在空格中填上适宜的试剂或方法将杂质除去：
物质 杂质 试剂或方法 化学方程式
注意：1．NO3-与Fe2+在酸性条件下，不能共存。
2．过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸，要注意产生的Fe3+还可以氧化单质Fe这一隐含反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+。
3．注意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。
FeCl3溶液加热浓缩时，因Fe3+水解和HCl的挥发，得到的固体为Fe(OH)3，如灼烧后得到红色的 Fe2O3固体。但Fe2(SO4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到Fe(OH)3固体。
4．忽视亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe3+，而也可能含有Fe2+。
5．忽视铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。反应中若铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为2Fe3++Fe=3Fe2+。
[基础达标2]
1．常温下可盛放浓硫酸的容器是
A. Na B. Fe C. Al D. Mg
2. 久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是
A.浓HNO3 B.氯化亚铁溶液 C.溴苯 D.溴化银
3. 下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是
A. 盐酸 B. 氯气 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸
4. 把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是
A. 不反应 B. 生成硝酸铵 C. 生成硝酸亚铁 D. 生成硝酸铁
5. 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+4种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
A. NH4+ B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+
6. 要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是
A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加- 上一篇资料:3.2《氮的循环》课件（鲁科版化学必修1）
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