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4.2《富集在海水中的元素--氯》教案（人教版化学必修1）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：34.9KB
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- 下载次数：188
- 更新时间：2010-12-18 15:33:15
- 上传时间：2010-12-18 15:35:02
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※资料简介※
第四章第二节富集在海水中的元素-氯.
教学目的2：
1. 了解氯等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
教学课时：
2.5课时
知识体系2
2. 活泼的黄绿色气体——氯气
⑴ 位置、原子结构示意图
第3周期，第ⅦA族

⑵ 氯气的物理性质
黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有毒。
（闻气体方法：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。）
⑶ 氯气的化学性质
氧气、氢气等都是非金属单质，由此推测：非金属一般都能跟金属反应生成盐，非金属单质间也能发生化学反应。
① 氯气与金属的反应
    2Fe+3Cl2 2FeCl3（Fe丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟）
    Cu+Cl2 CuCl2（Cu丝在氯气中燃烧，产生棕色烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色）
    2Na+Cl2 2NaCl（产生大量白烟）
② 氯气与非金属的反应
    H2+Cl2 2HCl（H2在Cl2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾）
    2P+3Cl2 2PCl3（在空气中形成白雾）；2P+5Cl2 2PCl5（在空气中形成白烟）
③ 氯气与水的反应
    Cl2+H2O==HCl+HClO（次氯酸）
氯气溶于水，在该溶液中：
①滴加酚酞溶液呈红色，说明生成了酸（H+）；
②加入镁条，可观察到镁条表面有少量气泡产生，说明产生了酸（H+）；
③放入红纸条，红色褪去，说明产生了一种具有漂白性的物质（HClO）。
④滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中产生了Cl-。
次氯酸不稳定，见光易分解：2HClO 2HCl+O2↑
④ 氯气与碱的反应
    工业上制漂粉精：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
    工业上制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
          （漂白粉的主要成分为：CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分为：Ca(ClO)2）
    次氯酸盐跟稀酸或空气里的二氧化碳和水反应，生成次氯酸，起到漂白和消毒的作用。
    NaClO+HCl==NaCl+HClO或NaClO+CO2+H2O==NaHCO3+HClO
    Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO或Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
⑷ 卤族元素
① 位置：
② 相似性
③ 特性：
3. 氯离子（Cl-）的检验
(1) 常见阴离子的特性及检验
离子检验试剂主要实验现象离子方程式及说明
Cl－ AgNO3溶液，稀硝酸生成的白色沉淀不溶于稀HNO3 Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)
SO
可溶性钡盐溶液，稀盐酸生成不溶于稀HCl的白色沉淀 Ba2＋＋SO ===BaSO4↓(白色)

CO
①BaCl2溶液、稀盐酸
②盐酸、石灰水 ①生成的白色沉淀能溶于稀HCl
②生成能使石灰水变浑浊的无色气体 ①Ba2＋＋CO ===BaCO3↓(白色)
BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
②CO ＋2H＋===CO2↑＋H2O
Ca(OH)2＋CO2===H2O＋CaCO3↓(白色)
OH－ ①无色酚酞试液
②紫色石蕊溶液
③甲基橙溶液
④pH试纸 ①变红色
②变蓝色
③变黄色
④显蓝至深蓝色 OH－表现碱性
(2) 常见阳离子的特性及检验
离子检验试剂主要实验现象离子方程式及说明
Ba2＋硫酸或硫酸盐溶液，稀硝酸加SO 生成白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不溶解 Ba2＋＋SO ===BaSO4↓(白色)

Mg2＋ NaOH溶液生成白色沉淀，当NaOH过量时沉淀不溶解 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(白色)
Al3＋ NaOH溶液
氨水加氨水或适量NaOH溶液，有絮状白色沉淀生成，沉淀能溶于NaOH溶液，不溶于氨水 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(白色)
Al(OH)3＋OH－===AlO ＋2H2O

Fe3＋(黄色) ①NaOH溶液
②KSCN溶液 ①生成红褐色沉淀
②溶液呈血红色 ①Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色)
②Fe3＋＋SCN－===〔Fe(SCN)〕2＋(血红色)
Fe2＋(淡绿色) ①NaOH溶液
②KSCN溶液，
氯水 ①生成白色沉淀，在空气中迅速变灰绿色，最后变成红褐色
②无明显现象，加氯水呈血红色 ①Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色)
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3↓
(红褐色)
②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
Fe3＋＋SCN－===〔Fe(SCN)〕2＋
H＋ ①紫色石蕊溶液
②橙色甲基橙溶液
③锌片
④pH试纸 ①变红色
②变红色
③生成无色气体
④变红色 H＋表现酸性
③Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
Ag＋ ①盐酸或氯化物溶液，稀硝酸
②NaOH溶液 ①生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸，溶于氨水
②生成白色沉淀，迅速转变成棕色，此沉淀溶于氨水，形成无色溶液 ①Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)
AgCl＋2NH3•H2O==〔Ag(NH3)2〕＋＋Cl－＋2H2O
②Ag＋＋OH－===AgOH↓(白色)
2AgOH===H2O＋Ag2O(棕色)
AgOH＋2NH3•H2O=〔Ag(NH3)2〕＋＋OH－＋2H2 O

注意：（1）辨清液氯和氯水的区别：
液氯：氯气在加压或冷却时变成液氯，液氯是纯净物，由Cl2分子组成，具有Cl2的化学性质；
氯水：即氯气的水溶液，属于混合物。氯气不但能溶于
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