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4.4《氨 硝酸 硫酸》课堂自主练习（人教版化学必修1）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：一课一练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
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    • 更新时间：2010-12-18 17:43:53
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    我夯基  我达标
    1.下列气体不溶于水，且密度比空气小的是（    ）
    A.NO                  B.HCl                  C.NH3                  D.N2
    思路解析：四种气体中不溶于水的有NO和N2，但密度比空气小的只有N2。
    答案：D
    2.放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是（    ）
    A.浓硫酸             B.氢氧化钠             C.氯水                 D.氯化钠
    思路解析：放在敞口容器中的溶液，久置后：浓硫酸吸水浓度降低；氢氧化钠吸收二氧化碳生成了碳酸钠，氢氧化钠的浓度也越来越小；氯水则最终成为盐酸；只有氯化钠溶液中水分散失后，溶液浓度才会增加。
    答案：D
    3.下列变化不属于氮的固定的是（    ）
    A.N2→NH3                                                   B.NH3→NH4Cl
    C.N2→NO                                   D.NO→NO2
    思路解析：氮的固定是指由游离态的氮转化为化合态的氮的过程，符合此定义的是A、C，不符合的是B、D。
    答案：BD
    4.将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（    ）
    A.浓硫酸             B.稀硫酸               C.浓盐酸                  D.浓硝酸
    思路解析：置于敞口容器中的溶液中，浓硫酸吸水后溶液的质量增加；浓盐酸和浓硝酸挥发后溶液质量都会减少；稀硫酸中的水分散失后也会使整个溶液质量减少。
    答案：A
    5.下列变化，能证明硫酸是强酸的事实是（    ）
    A.能使石蕊试液变红                          B.能跟磷酸钙反应制磷酸
    C.能跟氯化钠反应制氯化氢                    D.能跟锌反应产生氢气
    思路解析：A、B、D都是酸的通性，而B项符合强酸制弱酸的规律。
    答案：B
    6.m g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成n L气体，则被还原的H2SO4的量是（    ）
    A.  mol            B.  mol             C.  g          D.  g
    思路解析：列出铜与浓硫酸反应的方程式进行氧化还原分析后可知被还原的硫酸只占总量的一半，根据铜的质量及二氧化硫的量都可以求出消耗的硫酸的量，再减半即得。
    答案：BC
    7.将90％H2SO4溶液和10％H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为（    ）
    A.小于50％          B.大于50％             C.等于50％         D.不能确定
    思路解析：等体积的浓硫酸比稀硫酸的密度大，即质量也大，则其所占质量份额也多些，所以最终混合溶液的质量分数更靠近浓硫酸，即大于50%。
    答案：B
    8.下列各组气体，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（    ）
    A.SO2、O2、N2                                             B.HCl、Cl2、CO2
    C.CH4、H2、CO                              D.SO2、Cl2、O2
    思路解析：被干燥气体既不能与干燥剂反应，也不能被干燥剂吸收，既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的气体有O2、N2、CH4、H2、CO。
    答案：C
    我综合  我发展
    9.(2010全国高考理综Ⅲ，11)已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KH（    ）
    A.失去1 mol e-              B.得到1 mol e-             C.失去2 mol e-              D.没有电子得失
    思路解析：根据KH中的H是负一价的阴离子，所以反应中1 mol KH失去1 mol e-。
    答案：A
    10.(2004江苏高考，4)下列关于浓硫酸的叙述正确的是（    ）
    A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
    B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
    C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
    D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
    思路解析：根据浓硫酸的脱水性、吸水性、氧化性逐一对照选项，同时考虑其余一些物质反应的特殊性。
    答案：C
    11.往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（    ）
    A.颜色变浅             B.逐渐变红色        C.没有改变              D.变棕黄色
    思路解析：Fe2+和 在溶液中可以大量共存，但加入盐酸后， 在酸性条件下表现出强氧化性，把Fe2+氧化成Fe3+，这样溶液由浅绿色变成棕黄色。
    答案：D
    12.将还原性铁粉分别放入冷的浓H2SO4、浓HNO3中，开始都有大量气泡生成，后来反应不再发生。已知生成的气体有刺激性气味，H2SO4中气体无色，HNO3中气体红棕色；剩余的固体经检验产生了磁性。试完成下列问题：
    （1）Fe的氧化产物是__________________。（写化学式，下同）
    （2）浓H2SO4的还原产物是______________，浓HNO3的还原产物是__________________。
    思路解析：（1）铁被氧化可能得到FeO、Fe2O3、Fe3O4等，有磁性的只有Fe3O4。
    （2）浓H2SO4被还原的产物是无色、有刺激性气味的气体，应为SO2；浓HNO3被还原的产物呈红棕色，为NO2。
    答案：（1）Fe3O4    （2）SO2  NO2
    13.（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为________________________________。
    （2）已知KMnO4酸性溶液可以吸收SO2，试用下图中各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。
    这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：
    __________________→__________________→__________________→__________________。
    （3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是________________________________________________________________________，B瓶溶液的作用是___________________________________________________________________，C瓶溶液的作用是_________________________________________________________________。
    （4）装置②中所加的固体药品是，可确证的产物是，确定装置②在整套装置中位置的理由是_______________________________________________________________________________。
    （5）装置③中所盛溶液是__________________，可验证的产物是__________________。

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