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2.1《化学能与热能》同步测控优化训练（人教版化学必修2）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：28.05KB
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- 下载次数：107
- 更新时间：2010-12-19 10:19:56
- 上传时间：2010-12-19 10:20:26
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※资料简介※
第二章化学反应与能量
第一节化学能与热能
5分钟训练(预习类训练，可用于课前)
1.下列反应中属于吸热反应的是(    )
A.镁与盐酸反应放出氢气                        B.氢氧化钠与盐酸的反应
C.硫在空气或氧气中燃烧                        D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
解析：本题主要考查学生对常见放热、吸热反应的了解情况。金属与酸的置换反应、中和反应以及燃烧反应等均为放热反应，只有D项为吸热反应。
答案：D
2.下列说法不正确的是(    )
A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B.放热反应不需要加热即可发生
C.需要加热条件的化学反应都是吸热反应
D.硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成1 mol水所释放的热量称为中和热
解析：化学反应过程往往伴随着能量的变化，反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；有的放热反应开始也需要加热；反应开始时需要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。酸碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量称为中和热。
答案：BC
3.城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO、H2的混合气体，它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。试完成下列问题：
(1)写出制取水煤气的主要化学方程式______________________________________________，
该反应是________________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)设液化石油气的主要成分为丙烷(C3H8 ),其充分燃烧后产物为CO2和 H2O，试比较完全燃烧等质量的C3H8及CO所需氧气的质量比为____________________。
解析：(１)反应方程式为C+H2O CO+H2为吸热反应。
(2)C3H8+5O2====3CO2+4H2O
     5× ×32
2CO + O2====2CO2
      × ×32
即完全燃烧等质量的C3H8及CO所需氧气的质量比为5× ×32∶ × ×32=70∶11
答案：C+H2O CO+H2 吸热 (2)70∶11
10分钟训练(强化类训练，可用于课中)
1.下列关于能量转化方式的叙述错误的是(    )
A.太阳能可转化为化学能               B.化学能可转化为热能
C.化学能可转化为电能                 D.化学能可直接转化为机械能
解析：化学能是不能直接转化成机械能的。
答案：D
2.下列关于陶瓷烧制过程中的守恒关系的描述正确的是(    )
A.由于整个制作过程中会造成原料(如黏土)的损失，所以质量守恒定律在此不成立
B.整个制作过程中总质量、总能量肯定是守恒的
C.整个烧制过程中质量守恒但是能量不守恒
D.因为是个开放的体系，无法讨论守恒问题
解析：分析问题要注意选好研究的对象，守恒规律的研究对象是整个反应体系，从整个反应体系来看总质量、总能量肯定是守恒的。
答案：B
3.对于陶瓷烧制过程中的变化描述正确的是(    )
A.整个制作过程只有物理变化，没有化学变化
B.整个制作过程既有物理变化，又有化学变化
C.在将陶器放入窑炉之前只发生物理变化，放入窑炉之中点火之后只发生化学变化
D.在将陶器放入窑炉之前可能发生化学变化，但放入窑炉之中点火之后只发生化学变化
解析：整个制作过程既有物理变化，又有化学变化。
答案：B
4.下列说法不正确的是(    )
A.任何化学反应都伴有能量变化
B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应
解析：化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，其他还有光能等。
答案：B
5.下列不是化石能源的是(    )
A.氢气              B.煤              C.石油             D.天然气
解析：化石能源是煤、石油和天然气。故选A。
答案：A
6.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是(    )
A.铝片与稀盐酸的反应                   B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的碳与CO2的反应                 D.甲烷在氧气中的燃烧反应
解析：A选项是放热反应，发生的是氧化还原反应。B选项是吸热反应，不发生氧化还原反应。D选项是放热反应，发生的是氧化还原反应。
答案：C
7.下列物质加入水中显著放热的是(    )
A.固体氢氧化钠           B.生石灰           C.无水乙醇         D.固体硝酸铵
解析：NaOH、CaO溶于水放热，硝酸铵固体溶于水吸热，无水乙醇溶于水热效应不明显。
答案：AB
8.如右图所示，把试管放入盛有25 ℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试完成下列问题：

(1)实验中观察到的现象是_______________________________________________________。
(2)产生上述现象的原因是_______________________________________________________。
(3)写出有关反应的离子方程式：_________________________________________________。
(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量__________________ (填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
解析：盐酸与镁片反应产生H2，同时放出热量。饱和石灰水吸收热量使温度升高，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，故有Ca(OH)2固体析出。Mg与盐酸反应放热，则MgCl2与H2的总能量相对于镁片和盐酸的总能量要低。
答案：(1) 镁片上有大量气泡产生、镁片逐渐溶解、烧杯中析出晶体
(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体
(3)Mg+2H+====Mg2++H2↑
(4)小于
30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)
1.下列说法不正确的是(    )
A.放热反应在常温下一定很容易发生
B.反应是吸热还是放热，是由反应物和生
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