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1.3《化学键》同步测控优化训练（人教版化学必修2）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：25.34KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：104
- 更新时间：2010-12-19 10:19:27
- 上传时间：2010-12-19 10:19:54
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※资料简介※
第三节化学键
5分钟训练(预习类训练，可用于课前)
1.据报道，意大利科学家用普通氧分子与带正电的氧离子作用，制造出新物质O4。下列关于化学键的叙述正确的是(    )
A.化学键是原子间的相互作用
B.化学键是两个或多个原子间的相互作用
C.化学键既存在于原子间，又存在于分子间
D.化学键是使离子间或原子间相结合的作用力
解析：由化学键的概念可知，D项正确。成键微粒可以是原子，也可以是离子；化学键不存在于分子间。
答案：D
2.下列电子式书写正确的是(    )
A.Cl                          B.
C.            D.
解析：A项中Cl原子漏写了未参与成键的最外层电子；D项中共用电子对应由C、O原子双方提供，而不应由C原子单方提供，且C原子未达到8电子稳定结构，正确的写法为。
答案：BC
3.下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是(    )
A.CO2                 B.NH3                       C.H2O             D.CH4
解析：HF分子含有10个电子，CO2分子含有22个电子，NH3、H2O、CH4分子中虽然都含有10个电子，但只有水分子含有两个极性共价键。
答案：C
4.下列物质N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF中，只含有共价键的物质是_________________，只含有离子键的物质是___________，既含有离子键，又含有共价键的物质是____________。
解析：N2、H2O中只含有共价键；CaCl2、NaF中只含有离子键；Na2O2、KOH中既含有离子键，又含有共价键。
答案：N2、H2O CaCl2、NaF Na2O2、KOH
10分钟训练(强化类训练，可用于课中)
1.下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是(    )
A.NaOH              B.Na2O2                    C.CaCl2                    D.H2O2
解析：CaCl2只含有离子键；H2O2只含有共价键；NaOH中含有离子键和极性键；Na2O2中含有离子键和非极性键。
答案：B
2.下列变化中化学键不被破坏的是(    )
A.加热NH4Cl                 B.干冰汽化
C.HCl溶于水                 D.NaOH固体熔化
解析：发生化学变化，则化学键一定被破坏。NH4Cl加热分解，导致化学键被破坏；氯化氢溶于水，电离出H+和Cl-,共价键被破坏；NaOH固体熔化，离子键被破坏；只有干冰汽化属于物理变化，化学键未被破坏。
答案：B
3.下列电子式书写正确的是(    )
A.                        B.
C.                  D.
解析：A项中氯离子的电子式书写错误；D项中氯离子应该用方括号括起来，钙离子不括。
答案：BC
4.下列表达方式中错误的是(    )
A.氯化氢分子的电子式：H+［∶Cl∶］-
B.S2-的结构示意图：
C.O—18的原子符号：
D.CO2分子的结构式：O==C==O
解析：氯化氢是共价化合物，电子式中无方括号和电荷数。
答案：A
5.下列叙述正确的是(    )
A.两种元素组成的共价化合物中的化学键都是极性键
B.两种不同的非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
C.含有非极性键的化合物一定是共价化合物
D.气态单质分子中一定含有非极性键
解析：A项不正确，如H2O2分子中既有极性键，又有非极性键。B项正确，两种不同的非金属原子吸引共用电子对的能力肯定不相同。C项不正确，如离子化合物Na2O2中含有非极性键。D项不正确，如稀有气体的单质为单原子分子，不存在化学键。
答案：B
6.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠显+1价，NaH与水反应放出氢气。下列叙述正确的是(    )
A.NaH在水中显酸性
B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同
C.NaH中氢离子半径比锂离子半径大
D.NaH中氢离子被还原为氢气
解析：解题时应注意新信息与旧知识的联系。根据题干信息，NaH是离子化合物，钠显+1价，由此得出其中H为H-；抓住H+与H-结构不同，则性质不同，逐一筛选。因NaH与水反应放出氢气，根据氧化还原反应的规律可推知，另一产物必为氢氧化钠，溶于水显碱性，则A项错误。H-是H得到一个电子形成的，则核外有两个电子，与氦原子电子层结构相同，B项正确。H-与Li+两种离子具有相同的电子层结构，按其规律判断核电荷数大的半径小，则C项正确。H-→H2化合价升高，被氧化，D项错误。
答案：BC
7.下列性质可以证明某化合物一定存在离子键的是(    )
A.可溶于水                    B.具有较高熔点
C.水溶液能导电                D.熔融状态下能导电
解析：只有离子化合物在熔融状态下能导电；溶解性、熔沸点高低、水溶液的导电性均不能证明某化合物是离子化合物。如氯化氢能溶于水，水溶液也能导电，但它是共价化合物；SiO2具有较高的熔点，也是共价化合物。所以A、B、C项均不正确。
答案：D
8.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示：

(1)X元素单质的化学式是___________________，若X核内中子数与质子数相等，则X单质的摩尔质量是__________________。
(2)Y单质的电子式是____________，Z与钙形成的化合物的电子式是_____________。
解析：(1)因为X、Y、Z都是前三周期元素，则X只能为原子序数为2的稀有气体氦，Y为氟元素，Z为硫元素。
(2)根据磷元素在周期表中的位置(从左到右排列)，Si、P、S原子半径依次减小，则磷原子半径介于硅原子和硫原子之间，可能范围是1.02—1.17。
答案：(1)①He 4 g•mol-1
②：
30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)
1.下列关于化学键的叙述，正确的是(    )
A.化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
B.两个原子之间的相互作用叫化学键
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