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陕西省渭南市希望高中2010-2011学年高二上学期期中考试化学试题（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：55.1KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
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- 更新时间：2010-12-19 10:31:16
- 上传时间：2010-12-19 10:31:51
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※资料简介※
希望高中高二《化学反应原理》期中考试题
班级：      姓名：
本卷可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-8 S-32 I-127 Na-23 Cl-35.5 Cu-64   Zn-65   Fe-56   Ag-108   Ba-137   Pb-207
一、单项选择题（每小题3分，共45分）
1、下列关于铜电极的叙述不正确的是（    ）
    A、铜锌原电池中铜是正极   B、用电解法精炼铜时粗铜作阳极
C、在镀件上镀铜时可用铜作阳极 D、电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极
2、为应对石油危机，2006年1月1日，我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有关说法正确的是
A、乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染
B、乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似
C、乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油
D、乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料
3、下列说法或表示方法中正确的是
A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B、由C（金刚石）→C（石墨）；ΔH=+119KJ/mol 可知，石墨比金刚石稳定
C、在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+285.8KJ/mol
D、稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)；ΔH=—53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ/mol
4、水的三态的熵值的大小关系正确的是                    (    )
A.Sm(s)＞Sm(l)＞Sm(g)             B.Sm (l)＞Sm(s)＞Sm(g)
C.Sm(g)＞Sm(l)＞Sm(s)             D.Sm(g)＞Sm(s)＞Sm (l)
5、有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。将甲放入稀盐酸中有H2析出。已知四种金属中有一种是铜。根据以上实验判断铜是（    ）
    A、甲   B、乙   C、丙   D、丁
6、家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是
A、4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓      B、2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓
C、2H2O+O2+4e―＝４OH－                        D、Fe－3e―＝Fe3+
7、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的
A、X的能量一定高于M          B、Y的能量一定高于N
C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
8、平衡常数的大小可以表示反应进行的程度,平常常数大说明       (    )
    A.反应物平衡浓度较大         B. 反应物平衡浓度较小
C.生成物平衡浓度较大          D. 生成物平衡浓度较小
9．对于反应A2＋3 B2＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是
A. v(B2)=0.8 mol/ (L•s)              B. v(A2)=0.4 mol/ (L•s)
C. v(C)=0.6 mol/ (L•s)               D. v(B2)=4.2 mol/ (L•s)
10、2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是
A. a极为电池的负极
B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C.电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e－ =2H2O
D.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
11、在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol L气体和3mol M气体相混合，发生如下反应： 4s后该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的反应速率为0.1 ,下列有关叙述正确的是
A、x值为2           B、混合气体的密度变大　
C、L的转化率为80%   D、平衡时M的浓度为0.6 研究
12．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2O HCl+HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入A、H2S     B、H2O      C、少量NaOH    D、CaCO3
13．在密闭容器中，一定条件下进行反应：若增大压强，或升高温度，重新达到平衡，随时间化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是
A. 正反应是放热反应，
B、逆反应是放热反应，
C、正反应是放热反应，
D、逆反应是放热反应，
14．根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H =―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l)     △H =―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g)    △H =―Q3 kJ /mol   Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
A. Q1>Q2>Q3　　B. Q1>Q3>Q2     C. Q3>Q2>Q1　　D. Q2>Q1>Q3
15、将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（   ）
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