甘肃省嘉峪关市第一中学2010-2011学年高一12月月考化学试题（无答案）
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甘肃省嘉峪关市第一中学2010 ——2011学年度12月月考试题
高一化学
可能用到的原子量：Na：23，Fe：56，H:1，Cl：35.5，Cu：64，O：16，Mg：24，Al:27，
C：12，Na：23，S:32，Zn:65
I卷
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是( )
A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
2．下列实验操作中正确的是 （ ）
A．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出
B．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
3．金属钠着火时，可采用的灭火物质是（ ）
A.泡沫灭火器 B.水 C. 煤油 D.砂子
4．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl是弱电解质
D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由
移动的离子
5．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH＝AlO2＋H2
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2
6．下列反应中，能用H＋＋OH－＝H2O表示的是( )
A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2 溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸反应 D．氨水和稀H2SO4的反应
7．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是( )
A．K＋、Na＋、Cl－、NO B．Cu2＋、NO 、OH－、HCO
C．Na＋、OH－、Cl－、NO D．OH－、K＋、S2 －、Na＋
8．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 ( )
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
9．下面有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )
A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B．肯定有 一种元素被氧化，另一种元素被还原
C．非金属单质在反应中只作氧化剂
D．金属原子失电子越多，其还原性越强
10．下列变化中，属于还原反应的是( )
A．Cl－→Cl2 B．FeCl2→FeCl3 C．C→CO2 D．KMnO4→MnO2
11.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl； B．2NaHCO3=====△ Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
12．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（ ）
A．制造炊具 B．制防锈油漆 C．制铝合金窗 D．炼铝厂制造铝锭
13．配制一定物质的量浓度的 氯化钠溶液时，下列情况可能使所得溶液浓度偏高的是（ ）
A．洗净的容量瓶中仍残留少量蒸馏水
B．溶解氯化钠的烧杯未洗涤
C．称量氯化钠固体前，天平的指针略偏向右方
D．定容时，观察液面视线偏低
14. 除去铜粉中混的有少量氧化铜，其主要操作过程是 （ ）
A、在空气中燃烧 B、加适量稀硫酸、微热、过滤
C、加适量水、微热、过滤 D、加适量稀硫酸、微热、蒸发
15．把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）
A．把钠放入足量稀盐酸中 B．把钠放入足量水中
C．把钠放入硫酸铜溶液中 D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中
16.在空气中能生成致密氧化膜的金 属是( )
A．Al B．Cu C．Fe D． Na
17. 有下列物质：①0.5mol NH3，②标准状况下22.4L He，③4℃时9mLH2O，④0.2mol H3PO4，按所含的原子数由多到少的顺序排列，正确的是( )
A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①②③④
18. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）
A．在常温常压下，11.2 L氮气所含有的原子数目为NA
B．活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，电子转移数为2NA
C．500 mL 0.5 mol / L Al2(SO4)3溶液中，SO42－的浓度为1.5 mol / L
D．在标准状况下，0.5 NA个氧气分子所占的体积为11.2 L
II卷
二．填空题：（本题包括3小题，共26分）
19．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋C＋S＝K2S＋2NO 2↑＋CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 。
20．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：2KClO3＋4HCl(浓)=2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。
(1) 氧化剂是 ，还原剂是 。氧化产物是________，还原产物是________。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)
①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性。
(3)产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________ mol。
(4)用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。
21．(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ，离子方程式为 。
(2)除去混入NaCl溶液中少量
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