哈尔滨市第162中2011届高三第三次考试
化学试题
考试时间:90分钟 满分:100 2010年11月22日
可能用到的相对原子质量:H l C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5
K 39 Ca 40 Cu 64 Fe 56 Zn 65 Ba 137 N 14 Al 27
一、选择题(每小题只有一个选项是正确的)
1.关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 ( )
A.都是碱性氧化物 B.都可以做漂白剂和供 氧剂
C.都能和水反应形成强碱溶液 D.都是强氧化剂
2、常温下能盛放在铁制容器里的物质是 ( )
A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.稀硝酸 D.硫酸铁溶液
3、能鉴别SO2和CO2的试剂是 ( )
A.湿润的蓝色石蕊试纸 B.澄清石灰水 C.品红试液 D.氯化钡溶液
4.下列各组中的 两物质相互反应时,若改变反应条件(温度、反应物用量比),化学反应的产物不发生改变的是 A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.木炭(C)和O2 D.Na2O2和CO2 ( )
5.对反应 ;的说法错误的是 ( )
A、是置换反应 B、 是还原剂 C、 是氧化剂 D、氧化产物和还原产物都是H2
6.能在溶液中大量共存的一组离子是 ( )
A.NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- B.Fe3+、H+、I-、HCO3-
C.K+、Na+、HCO3- 、MnO4- D.Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-
7.下列关于Fe(OH)3 胶体的说法不正确的是 ( )
A.Fe(OH)3胶体粒子在电场作用下将向阳极运动
B.Fe(OH)3胶体与硅酸溶胶混合,将产生聚沉现象
C.Fe(OH)3胶体粒子不停地做布朗运动 D.光线通过Fe(OH)3溶胶时会产生丁达尔现象
8.下列离子方程式书写正确的是 ( )
A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:
B.将过量的NaOH溶液滴入同浓度的Ca(HCO3)2溶液
C.醋酸钡溶液和硫酸反应:
D.少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中:CO2+ OH¬- = HCO3-
9.下列关于元素周期律的说法正确的是( )
A.非金属性:N<Si B.稳定性:HCl>H2S C.碱性:Ca(OH)2<Mg(OH)2 D.原子半径:Na>K
10、向50mL18mol•L-1的硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量是( )
A.等于0.9mol B.大于0.45mol,小于0.9mol C.等于0.45mol D.小于0.45mol
11、图示装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于( )
A.锌和盐酸
B.二氧化锰和浓盐酸
C.铜和稀硝酸
D.过氧化钠和水
12、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 ( )
A.CO2溶于水形成碳酸,SiO2难溶于水 B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C.SiO2常温下是固体,CO2常温下是气体
D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体,通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
13.NA代表阿伏加德常数,下列说法正确的是 ( )
A.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B.2g氢气所含原子数目为NA C.在常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为NA
D.1 7g氨气所含电子数目为10NA
14.某温度下,将C12通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-与ClO3-- 的浓度之比为1:3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:1 ( )
15.下列说法正确的 A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液,溶液将先变红后褪色 ( )
B.欲除去氯气中少量氯化氢气体,可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶
C.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2,应密封保存
D.氯水经光照有气泡逸出,该气体为HCl
16.下列实验过程中,始终无明显现象的是 ( )
A.NO2通入FeSO4溶液中 B.CO2通入CaCl2溶液中
C.NH3 通入AlCl3溶液中 D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
17.X元素的阳离子和Y元 素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列正确的( )
A.X的原子序数比Y的小 B.X原子的最外层电子数比Y的大
C.X的原子半径比Y的大 D.X元素的最高正价比Y的大
18.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。 X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的 ( )
A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其离子半径依次增大
B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY>XmR
D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
19、1.92g铜投入一定量的浓HNO3中,铜完全溶解,生成的气体颜色越来越浅,共收集到标况下672ml气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中,则通入氧气的体积是 A.504ml B.168ml C.224ml D.336ml ( )
20.用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、 b、c表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的是 ( )
气体 a b c
A NO2 浓硝酸 铜片[ NaOH溶液
B SO2 浓硫酸 Cu 酸性KMnO4
溶液
C NH3 浓 氨水 生石灰 碱石灰
D CO2 稀盐酸 CaCO3 浓硫酸
二、填空题:
21、硫酸的性质有:A: 高沸点;B:强酸性;C:吸水性;D:脱水性;E:强氧化性;在下列硫酸的用途或化学反应中,硫酸表现了什么性质,用字母填空(一个或多个性质)
(1)、实验室制氢气
(2)、实验室干燥氢气
(3)、浓硫酸与金属铜反应
(4)、实际生产中,浓硫酸用铝槽车储运
(5)、浓硫酸使蔗糖变黑,并且有刺激性气味的气体产生
22.新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO、HCl,其中起杀菌消毒作用的是____________;能参与反应生成氢气的是___________________;与硝酸和硝酸银的混合液作用生成白色沉淀的是_________ ___________;使染料和有机色质褪色的是_______________。用滴 管将新制的饱和氯水缓缓滴入预先滴有酚酞试液的NaOH溶 液中,当滴到一定量时红色完全褪去。产生这种现象的原因可能有两种:(1)是__________________________;(2)是______________________。请设计简单的实验证明你的判断:_________________________。
23.实验室制取少量N2的反应是NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O,据这一反应,完成下列问题:
(1)上述反应中的氧化剂是_______,发生氧化反应的物质是________________。
(2)当转移电子物质的量为0.15 mol时,产生的气体的物质的量为________________。
三 、实验题
24.(1)浓硫酸与木炭 粉在加热条件下反应的化学方程式是:____________ ________________。
(2)试用下图所列各装置设计一个实验,来验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序(按产 物气流从左至右的方向)是(填装置的编号):
_______________→_______________→_______________→_______________。
(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液