广东省徐闻中学2011届第11次理科综合测试卷化学部分
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广东省徐闻中学2011届第11次理科综合测试卷（化学部分）
7.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大
贡献。下列有关电池的叙述正确的是（ ）
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应8.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（ ）
A．SiO2 CaCl2 CBr4 CF4 B．SiO2 CsCl CF4 CBr4
C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO2
9.下列关于原子的几种描述中,不正确的是( )
A. 与 具有相同的中子数 B. 与 具有相同的电子数
C. 与 具有相同的质量数 D. 与 具有相同的质子数
10.下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是（ ）
11.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C． c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
12.已知（l） ＝H2O（g） △H1＝a kJ•
（2） ＝2H2O（g） △H2＝b kJ•
（3） ＝H2O（l） △H3＝c kJ•
（4） ＝2H2O（l） △H4＝d kJ•
下列关系式中正确的是( )
A． a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0
22．下列离子方程式正确的是( )
A．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
B．F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-==2F-+O2+2H2O
C．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3•H2O==Ag(NH3)2++2H2O
D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O
23．下述实验不能达到预期目的的是（ ）
编号 实验内容 实验目的
A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 证明SO2具有漂白性
B 将Cl2通入NaBr溶液中，然后加入
CCl4，振荡、静置 比较氯与溴的氧化性强弱
C 将铜片分别与浓、稀硝酸反应 探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱
D 向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴
水，搅拌均匀。再加入少许浓硫酸，
迅速搅拌。 探究浓硫酸的吸水性
30.废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）
A．热裂解形成燃油 B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料 D．直接填埋
（2）用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(s)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋H2(g) △H＝+64.39kJ•mol－1
2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g) △H＝－196.46kJ•mol－1
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.84kJ•mol－1
在H2SO4 溶液中Cu 与H2O2 反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为： 。
（3）控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2 和3.0mol•L－1
H2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）
温度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
铜的平均溶解速率
（×10－3mol•L－1•min－1） 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要
原因是 。
（4）在提纯后的CuSO4 溶液中加入一定量的Na2SO3 和NaCl 溶液，加热，生成CuCl（CuCl难溶于水）的离子方程式是 。
31.下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
（1）写出有关物质的化学式：B ，F ，H 。
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是 剂，反应②中是 剂。
（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是 ；若反应①是在常温条件下进行，
则A是 。
（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式 。
32.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液
Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量K+，选用的试剂为_____。
(2)用提纯的NaCl配制500 mL4.00 mol•L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒、天平、烧杯外还有________ （填仪器名称）。
(3) 电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2 L，
则同样条件下收集的Cl2______（填“>”、“=”或“<”）2 L，
原因是__________。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，
若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法是____________。
(4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置_______(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置_________（填代号）。
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