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第四章《电化学基础》章末检测（人教版化学选修4）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：110.24KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：91
- 更新时间：2010-12-27 21:20:18
- 上传时间：2010-12-27 21:21:00
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※资料简介※
章末检测
一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)
1．下列关于原电池和电解池的比较中正确的是(　　)
A．能量转化形式相同
B．两极的名称相同
C．负极和阴极上移向的离子类别相同
D．负极和阳极上发生的反应类型相同
答案　D
解析　原电池和电解池原理的实质均为氧化还原反应，但原电池是由化学反应产生电流，而电解池是由电流引发的化学反应；它们的能量转化形式和电极名称不同，负极和阳极，正极和阴极上移向离子类别相同；发生的电极反应类别相同，则答案为D。
2．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是(　　)
A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀
B．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－
C．在化学腐蚀过程中有氢气产生
D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－===Fe2＋
答案　B
解析　酸性条件下发生析氢腐蚀，正极反应为2H＋＋2e－===H2↑
3．如下图所示，下列叙述正确的是(　　)
A．Y为阴极，发生还原反应            B．X为正极，发生氧化反应
C．Y与滤纸接触处有氧气生成          D．X与滤纸接触处变红
答案　A
解析　B项中，X为阳极；C项中，Y极上有H2生成；D项中，X为阳极，4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，碱性减弱。
4．关于如图所示装置的叙述正确的是(　　)

A．甲、乙装置中的锌片都作负极
B．甲、乙装置中的溶液内的H＋在铜片被还原
C．甲、乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应
D．甲装置中铜片有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小
答案　D
解析　甲为原电池，乙为电解池，锌片分别作负极与阴极，H＋分别在铜片与锌片上还原，锌片上发生的分别是氧化反应与还原反应。甲中铜片上H＋被还原有气泡生成，乙中铜电极被氧化生成Cu2＋，铜片质量减小。
5．为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不正确的是(　　)

A．实验结束时，装置甲左侧的液面一定会下降
B．实验结束时，装置甲左侧的液面一定比装置乙的低
C．实验结束时，铁钉b腐蚀最严重
D．实验结束时，铁钉c几乎没有被腐蚀
答案　B
解析　甲中发生化学腐蚀：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；乙中发生析氢腐蚀Cu为正极，铁钉为负极；丙中不被腐蚀，因为浓H2SO4对铁产生钝化作用。
6．电解NaCl—KCl—AlCl 3熔体制铝比电解Al2O3—NaAlF6制铝节省电能约30%，但现在仍用后一种方法制铝，其主要原因是(　　)
A．AlCl3是分子晶体，其熔体不导电
B．电解AlCl3生成的Cl2会严重污染大气
C．自然界不存在富含AlCl3的矿石
D．生产无水AlCl3较困难，成本又较高
答案　D
解析　本题主要考查学生处理新信息的能力和对铝工业生产原理的理解。由题意可知NaCl—KCl—AlCl3熔体能导电，A错；工业上可用电解NaCl、MgCl2的方法生产Na、Mg，B显然错误；自然界不存在富含AlCl3的矿石是事实，但不是主要原因，因为AlCl3易水解，所以生产无水AlCl3较困难，成本较高。
7．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的组是(　　)
X Y Z W
A C Fe NaCl H2O
B Pt Cu CuSO4 CuSO4溶液
C C C H2SO4 H2O
D Ag Fe AgNO3 AgNO3晶体
答案　C
解析　2NaCl＋2H2O电解,2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，显然加H2O不能恢复到电解前的状态，应通入适量HCl气体；电解CuSO4溶液时n(SO2－4)没变，加CuSO4溶液也不能复原；电解H2SO4实质是电解水，再加适量水，可使H2SO4溶液复原；Ag作阳极、Fe作阴极电解AgNO3溶液，实质是Fe镀Ag，AgNO3溶液浓度不变，不需加AgNO3晶体。
8．以氢氧化钾溶液、氢气、氧气组成的燃料电池，电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是(　　)
A．当电池负极消耗n g气体时，电解池阴极有n g气体生成
B．电解池的阳极反应式为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C．电解后，c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出
D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大
答案　D
解析　电解饱和Na2SO4实质是电解水，由于电路中电子是守恒的，则负极消耗 n g H2，阴极也产生n g H2，阳极生成O2；电解后有晶体析出，但c(Na2SO4)不变，pH也不变，燃料电池中c(KOH)减小。
9．用Pt电极电解含有Cu2＋和X3＋均为0.1 mol的溶液，阴极析出金属的质量m (g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如下图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是(　　)
A．Cu2＋>X3＋>H＋    B．H＋>X3＋>Cu2＋      C．X3＋>Cu2＋>H＋    D．Cu2＋>H＋>X3＋
答案　D
解析　此题有些学生一看，立即想到X3＋是Fe3＋，不加以仔细分析，即选答案C。先分析图中变化：一开始通电，阴极就有固体析出，且通过0.2 mol电子后，质量不再增加。根据离子放电规律，是Cu2＋先放电，再是H＋放电，X3＋在溶液中不放电，答案应选D。
10．X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：
①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y
②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑
③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e－===M2＋
④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是(　　)
A．M＜N＜Y＜X＜Z　　　　　　          B．N＜M＜X＜Y＜Z
C．N＜M＜Y＜X＜Z                      D．X＜Z＜N＜M＜Y
答案　C
解析　根据金属活泼性强弱的判断规律：①能在水溶液中发生置换反应，一定X＞Y，且均不是Al以前的金属；②与冷水反应放出H2，为活泼金属；③原电池中负极活泼，M＞N；④Y可与稀H2SO4反应，M不能，则：Y＞M，故选C。
11．500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO－3)＝6 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体22.4 L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是(　　)
A．原混合溶液中c(Na＋)＝6 mol/L
B．电解后溶液中c(H＋)＝4 mol/L
C．上述电解过程中共转移8 mol电子
D．电解后得到的Cu的物质的量为1 mol
答案　BD
解析　阳极收集到1 mol O2，转移4 mol e－，而阴极收集到1 mol H2，转移2 mol e－，则生成Cu转移2 mol e－，故Cu(NO3)2的物质的量为1 mol，由c(NO－3)＝6 mol/L×0.5 L＝3 mol，则NaNO3的物质的量为1 mol，电解后c(H＋)＝2 mol÷0.5 L＝4 mol/L。
12．如图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是(　　)

A．X极是电源负极，Y极是电源正极
B．Cu电极上增重6.4 g时，b极产生2.24 L(标准状况)气体
C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大
D．a极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑
答案　BD
解析　b极显红色，则b极为阴极，a为阳极，Pt为阳极，则X为电源正极；Cu增重6.4 g时转移0.2 mol e－，b极应产生0.1 mol H2；电解过程中CuSO4溶液转变为H2SO4，pH减小。
13．将铂电极放置在KOH溶液中
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