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《碱金属、卤族元素》复习及检测

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：155.93KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：6
- 更新时间：2010-12-27 21:47:53
- 上传时间：2010-12-27 21:48:51
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※资料简介※
一. 教学内容：
    碱金属、卤族元素复习
二. 教学目标：
1. 将基础知识梳理形成网络。
2. 介绍一些典型题的解题要点，归纳解题思路。
三. 知识分析：
（一）钠及其化合物、碱金属元素知识网络。
1. 代表物——
（1）单质
① 存在：化合态，为主，其次有
② 保存：煤油中
③ 制取：电解熔融态或
④ 性质
物性：银白色、质软、比水轻、熔点低。
化性：
与非金属反应：（爆炸）
与氧反应：（白色）
           （淡黄）
与水反应：（轻—浮，热—球、氢—游、烈—声）
与酸反应：（剧烈，发生爆炸）
与盐溶液作用：先跟水作用，生成和，再跟盐作用生成难溶性碱，不能置换出盐中的金属元素。
⑤ 用途：做电光源透雾力强，用于航海业上；做还原剂冶炼金属（K），钠钾合金做导热剂
（2）化合物
① 氧化物
：白色固体，溶于水生成，不稳定继续跟作用生成（淡黄色）
：淡黄色固体（漂白剂）

        （供氧剂）
② 碱：
：白色固体，易潮解，俗名苛性钠、烧碱
③ 盐类：
（食盐）：存在海水中
：俗名苏打、纯碱。稳定，加热难分解，晶体易风化。
：俗名小苏打，不稳定，加热分解，溶解度小于，向饱和溶液中通入可见沉淀析出。
2. 碱金属元素，代表物——
（1）原子结构：
同：最外层均为1个电子。
异：电子层数依次增加，原子半径依次增大。
（2）存在：
均以化合态形式存在。
（3）元素性质：
同：均为活泼金属，还原性强，容易失去1个电子成为价阳离子，无负价。
异：还原性依次增强。
（4）单质性质：
同：均具有强还原性，能跟非金属、水、酸、盐溶液作用，硬度小，熔点低，只能放入石蜡或煤油中保存。
异：密度依次增大（K反常比小），熔沸点依次降低，硬度依次减小，还原性依次增强，与水反应越来越剧烈。与反应：
常温    点燃
：
：
K：
（其他同K）
（5）化合物性质：
氧化钠为白色固体，淡黄色固体，能溶于水生成相应的强碱，单质、化合物均有焰色反应（黄色、K紫色），所生成的盐均溶于水，但酸式盐比正盐溶解度小（的溶解度比小）
（6）特性及用途：
特性：半径最大是，其次是，为最活泼的金属元素，略带金色，过氧化物是强氧化剂，有漂白性，、有光电效应。
用途：钠用作电光源穿透云雾能力强，钠钾合金为液态，是原子反应堆的导热剂，K做钾肥，铷铯制光电管，锂做催化剂、合金、高强度玻璃。

（二）及卤族元素知识网络归纳：
卤族元素
1. 原子结构：
同：最外层均为7个电子。
异：随原子序数递增（从上到下）
    电子层数依次增多。
    原子半径依次增大。（同周期中为最小）
2. 元素性质
同
异
3. 单质性质：
同：均具氧化性，易获得1个电子
异：
（1）、（气态）、（液态）、（固态）
（2）（淡黄绿）、（黄绿）、（深红棕）、（紫黑）
（3）密度增大，熔沸点升高，在水中溶解性减小，单质易溶于有机溶剂。
（4）和水反应依次变难。
（5）与化合依次变难。
（6）氧化性逐渐减弱。
4. 化合物性质：
HX：稳定性减弱，其水溶液酸性增强，HF为弱酸。
：酸性依次减弱（为酸性最强含氧酸）。
：还原性依次增强。
5. 有关特征：
遇水生成HF放出
氯水有漂白性
液溴易挥发、少量液溴保存用水封
碘易升华，使淀粉变蓝

难溶，可溶
可溶，难溶，无色，白色，淡黄色，黄色
无感光性，有感光性
可用于照相
用于人工降雨，溶于
HF剧毒，与玻璃反应，保存在塑料瓶中
易溶于有机溶剂
用浓加热制取（制HF用铅皿）
只能用浓或的制取
6. 代表物：氯气，氯气性质：
（1）物性：黄绿色、刺激性、比空气重、有毒，溶于水
（2）化性：
① 与几乎所有金属反应（等）
② 与非金属反应（等）
③ 与水反应（新制氯水、久置氯水）
④ 与碱反应[ 等]
（3）用途：消毒，制盐酸，漂白粉，农药，氯仿等
（4）制法
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