【典型例题】
[例1] 检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是( )
A. 用干燥的蓝色石蕊试纸 B. 用干燥有色布条
C. 将气体通入硝酸银溶液 D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸
答案:D
解析:考虑Cl2漂白的原理是次氯酸的漂白性。
[例2] 氯化碘(ICl)的化学性质与Cl2相似,预计它跟水的最初生成物为( )
A. HI 和HClO B. HCl 和HIO
C. HClO3 和HIO D. HClO 和HIO
答案:B
解析:考虑化合价是否变化的特点。
[例3] 某温度下,将Cl2通入NaOH 溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定,ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3,则反应中,被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为( )
A. 21:5 B. 11:3 C. 3:1 D. 4:1
答案:D
解析:利用氧化还原反应中电子得失相等的原则。
[例4] 下列物质在空气中久置变质,在变质过程中既有氧化还原反应发生又有非氧化还原反应发生的是( )
A. NaOH B. 漂白粉 C. 氯水 D. 生石灰
答案:B
解析:考察漂白粉的失效的反应。
[例5] 下列关于氯水的叙述正确的是( )
A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C. 光照氯水有气泡放出,该气体是Cl2
D. 氯水放置数天后pH值将变小
答案:BD
解析:注意氯水在放置过程中发生的变化。
[例6] 在盛有AgNO3、HBr、Na2CO3、CaCl2、NaI五种无色溶液的试剂瓶上,分别贴有①~⑤的编号。将它们两两混合,产生的现象如下表所列:
① ② ③ ④ ⑤
① —— 无色气体 白色沉淀 白色沉淀 无明显现象
② 无色气体 —— 无明显现象 淡黄色沉淀 无明显现象
③ 白色沉淀 无明显现象 —— 白色沉淀 无明显现象
④ 白色沉淀 淡黄色沉淀 白色沉淀 —— 黄色沉淀
⑤ 无明显现象 无明显现象 无明显现象 黄色沉淀 ——
结论
请在该表的“结论”中填写这些编号所代表的化学式:
答案:Na2CO3、HBr、CaCl2、AgNO3、NaI
解析:掌握卤族元素的离子的相似性质和物质间的反应现象。
[例7] 实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁,该化合物是棕红色、易潮解,100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同,而右边的产品收集装置则不同,分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。
试回答:
(1)B中反应的化学方程式为:____________________________;
(2)D中的反应开始前,需排除装置中的空气,应采取的方法是:
(3)D中反应化学方程式为:_______________________________。
(4)装置(Ⅰ)的主要缺点是:___________________________ 。
(5)装置(Ⅱ)的主要缺点是:_____________________________。
如果选用此装置来完成实验,则必须采取的改进措施是: 。
答案:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑;先通一段时间的氯气;
2Fe+3Cl2 2FeCl3;多余的氯化铁蒸气没有处理;没有干燥装置,易潮解。
解析:锻炼对实验的评价能力。
[例8] 在密闭容器中,盛有H2、O2、Cl2的混合气体,通过电火花点燃,三种气体正好完成反应,冷至室温后,所得盐酸的质量分数为25.26%,则容器中原有H2、O2、Cl2的物质的量之比是( )
A. 6:3:1 B. 9:4:1 C. 13:6:1 D. 10:6:1
答案:C
解析:掌握氢气和氯气燃烧的反应。
【模拟试题】(答题时间:30分钟)
1. 某学生用自来水配制下列物质的溶液,不会产生明显药品变质的是( )
A. 石蕊 B. AgNO3 C. NaOH D. AlCl3
2. 实验室制取氯气时,常含有氯化氢杂质,可以用哪种溶液除去( )
A. 饱和食盐水 B. 烧碱溶液 C. 浓硫酸 D. 澄清石灰水
3. 下列物质属于纯净物的是( )
A. 漂白粉 B. 盐酸 C. 碘酒 D. 液氯
4. 如图所示,A处通入Cl2,关闭B阀时,C处的红布看不到明显现象,当打开B阀后,C处红布条逐渐褪色,