教(学)案-8.2《金属的化学性质》学案（人教新课标化学九年级）|课题2 金属的化学性质|第八单元金属和金属材料|人教新课标|初中化学|中学化学资料网

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学案设计：复查：审核：
学科：化学年级：九年级课题：第（8）章（2）节《金属的化学性质》
上课教师上课班级学生姓名
一、学习目标
1、知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应。
2、初步认识常见金属与酸、盐溶液的置换反应。
3、能利用金属活动顺序解决实际问题。
二、学法指导
1.运用所学知识总结置换反应发生的条件。
2.能利用金属活动顺序解决实际问题。
三、知识链接：
1.铁、铜在潮湿的空气中能生锈，
2..铁、镁的燃烧，
3.木炭与氧化铜的反应是不是化合反应或分解反应。
四、学习过程（先学后教五环节模式）
1、明确目标
教师组织教学，明确本节教学目标
2、学生自主学习任务：
   一、写出下列反应的化学方程式，并写出现象
1、镁在空气中燃烧
2、铝在空气中生成致密氧化铝保护膜
3、铁在氧气中燃烧
4、铜在空气中加热
5、实验室用锌与稀硫酸制取氢气
二、思考下列问题
1、“真金不怕火炼”是金在高温下也不与            反应，说明金的           （填“物理”、“化学”）性质非常稳定。
2、铝化学性质很活泼，为何通常铝制品却很难腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？

                                                                               。
三、置换反应：
举例（化学方程式）：                            、
3、小组合作探究任务：
一、金属与氧气的反应（学生阅读课本P9结合预习学案回答）
二、金属与酸的反应
㈠、探究金属和酸发生的反应（课本P10活动与探究动）
（1）按照实验过程填写下表
反应物反应现象   反应化学方程式
镁与稀盐酸
锌和稀盐酸
铁和稀盐酸
铜和稀盐酸
镁与稀硫酸
锌与稀硫酸
铁与稀硫酸
铜与稀硫酸
[小结]
1、能与酸发生反应（产生氢气）的金属是
2、不能与酸发生反应（不产生氢气）的金属是
3、根据实验现象，结合课本图8-12，你能得出这四种金属的活动性顺序吗？
       ›          ›        ›

讨论：以上各金属与酸的反应，各化学方程式有什么共同的特点？

置换反应的概念:
㈡、学生动手完成课本P11活动与探究实验。
实验现象反应的方程式反应类型
铝丝浸入硫酸铜溶液
铜丝浸入硝酸银溶液
铜丝浸入硫酸铝溶液

思考：1、为什么要用砂纸打磨铝丝？

      2、通过实验你能得出铝、铜、银的活动性顺序吗？
            >          >
㈢学生总结金属活动性顺序及其应用时的注意事项
如何巧记金属活动性顺序？
4、教师点拨内容
 教师总结点拨酸的化学性质： 1、
2、
3、
 指导学生阅读课本P12金属活动顺序表及相关规律
5、评价反馈内容
1、下列金属在空气中最不容易失去光泽的是(     )
       A、铝        B、铁       C、铜      D、银
2、向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的溶液中一定含有（   ）
A、ZnCl2 、HCl     B、FeCl2、CuCl2    C、CuCl2、HCl      D、ZnCl2、Fe
3、下列金属和酸能反应并放出氢气的是（    ）
A、Fe和浓H2SO4    B、Ag 和HCl   C、Zn和HNO3   D、Al和稀H2SO4
4、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是(    )
A、Fe2(SO4)3       B、CuCl2       C、AgNO3       D、Al2(SO4)3
5、在H前面的金属，在金属活动性顺序中的位置越靠前，反应的速率就越_______
将Mg、Zn、Fe、Al四种等质量的金属投入到足量的稀硫酸中，反应速度最快的是_______;最慢的是         ；产生氢气最多的是         ；最少的是____
6、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是
（1）Z+YSO4=ZSO4+Y      (2)X+YSO4=XSO4+Y
(3)Z+H2SO4=ZSO4+H2↑     (4)X+H2SO4=不发生反应
A Z>X>Y        B X>Y>Z       C Z>Y>X       D X>Z>Y
7、联系生活实际：农业上常用硫酸铜和熟石灰来配制波尔多液，问能否用铁桶来配制波尔多溶液。
8、为了探究金属镁、锌、铁与酸反应的快慢，某学习小组的同学们设计了如下实验：
①分别取三支试管，分别加入2ml浓度相同的稀盐酸；
②向三支试管中分别加入足量的、质量相等的镁、锌、铁，立即把三个相同的气球分别套在各个试管口上。
[观察与分析]（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式        。
（2）气球膨胀最快的是放  的试管。
（3）通过该实验分析，实验室一般用锌而不用镁、铁制取氢气的主要原因是：                    。
三、自我测评
8B、铝比铁具有更好的抗腐蚀性能，其原因是          ，发生反应的化学方程式          。不宜用钢刷来擦洗铝制品，这是因为              。
9A、完成下列反应的方程式，并指明反应类型：
（1）镁在空气中燃烧：        反应类型
（2）镁条插到稀硫酸中：        反应类型
（3）铁在氧气中燃烧：        反应类型
10C、下列反应中属于置换反应的是(  )
A.C+O2 CO2       B.2H2O2 2H2O+02↑
C.CuO+H2 Cu+H2O      D.2H2O 2H2↑+02↑
11D、质量相同的下列金属，分别加入到足量稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是（）
A.Mg      B.Al      C.Cu      D.Zn
12D、某同学将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球有一半露出在液面上。他又将从废电池外壳收集来的锌片放入杯中，看到的现象是      ，当杯中的盐酸完全反应后，此时小球所处的位置与原来相比会  （不变、上浮或下沉），其依据是                。
6．本节小结
你的收获

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