2010年选修4《化学反应原理》期末复习题（第一章 化学反应与能量）
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《《化学反应原理》》期末复习题（一）
化学反应与能量
第I卷（选择题）
1 下列说法正确的是 （ ）
A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.放热的反应在常温下一定容易进行
C.反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定的
D.吸热反应在一定条件下也能进行２下列说法正确的是 （ ）
A.在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
B.酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热
C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一
D.25 ℃、101 kPa时，纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。３ 下列化学反应属于吸热反应的是 （ ）
A.盐酸与烧碱溶液反应 B.Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+10H2O
C.C+CO2 2CO D.葡萄糖在人体内氧化分解
４．今有如下三个热化学方程式：
(1)H2(g)+ O2(g) H2O(g) ΔH1=a kJ•mol-1
(2)H2(g)+ O2(g) H2O(l) ΔH2=b kJ•mol-1
(3)2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH3=c kJ•mol-1
下列关于它们的表述正确的是 （ ）
A.它们都是吸热反应 B.a、b和c均为正值 C.a=b<0 D.2b=c<0
５已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 … （ ）
A.2C2H2(g)＋5O2(g) 4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ•mol-1
B.C2H2(g)＋ O2(g) 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝2b kJ•mol-1
C.2C2H2(g)＋5O2(g) 4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ•mol-1
D.2C2H2(g)＋5O2(g) 4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝b kJ•mol-1６关于能源的利用，下列说法中错误的是 （ ）
A.由于我国煤和石油的储量十分丰富，所以太阳能和核能的开发在我国并不十分重要
B.能源的利用过程，实质上是能量的转化和传递过程
C.现在人类社会使用的能源主要是煤、石油和天然气
D.煤、石油和天然气的化学能归根到底都来自太阳能７常见的新的替代能源主要是指 （ ）
①核能 ②柴草 ③焦炭 ④太阳能 ⑤氢气 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气
A.②③⑥⑦ B.①④⑤ C.③⑥⑦⑧ D.①②④８有热化学方程式：
CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－889.5 kJ
C2H6(g)+7/2O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=－1 583.4 kJ
C2H4(g)+3O2(g) 2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－1 409.6 kJ
C2H2(g)+5/2O2(g) 2CO2(g)+H2O(l) ΔH=－1 298.4 kJ
C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=－2 217.8 kJ
如果1 mol上述5种烃中的两种混合物完全燃烧后放出1 518.8 kJ，则下列组合不可能的是 ( )
A.CH4和C2H4 B.CH4和C2H6 C.C3H8和C2H6 D.C2H2和C3H8９．在101 kPa时，H2与1.00 mol O2完全燃烧，生成2.00 mol液态水，放出571.6 kJ
热炽热的炉膛内有反应：C(s)＋O2(g) CO2(g) ΔH＝－392 kJ•mol-1，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131 kJ•mol-1，CO(g)＋1/2O2(g) CO2(g)ΔH＝－282 kJ•mol-1，H2(g)＋1/2O2(g) H2O(g) ΔH＝－241 kJ•mol-1，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时 （ ）
A.不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 B.虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料
C.既能使炉火瞬间更旺，又能节省燃料D.既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料１０．已知①2C(s)+O2(g0029 2CO(g) ΔH=－221.0 kJ•mol－1
②2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ•mol－1
则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH为 （ ）
A.262.6 kJ•mol-1B.－131.3 kJ•mol-1C.-352.3 kJ•mol－1 D.131.3 kJ•mol－1
１１．（2010山东卷１０）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A 生成物能量一定低于反应物总能量
B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C 根据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变
D 同温同压下， 在光照和点燃条件的 不同
１２．（2010重庆卷１２）已知 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则表中a为 （ ）
A．404 B．260 C．230 D．200
１３．（2010广东理综卷９）
在298K、100kPa时，已知：2 ⊿
⊿
⊿
则⊿ 与⊿ 和⊿ 间的关系正确的是 （ ）
A .⊿ =⊿ +2⊿ B ⊿ =⊿ +⊿
C. ⊿ =⊿ -2⊿ D. ⊿ =⊿ - ⊿１４．（2010浙江卷１２）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是： （ ）
A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ•mol-1
B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：
△H=-38.6kJ• mol-1
C. 氯化镁溶液与氨水反应：
D. 氧化铝溶于NaOH溶液：
１５（2010上海卷１７）据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是 （ ）
A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
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