2010年《《化学反应原理》》期末复习题(二)
化学反应速率和化学平衡
命题人:湖北武穴市梅川高中 秦伟培
第I卷(选择题)
1 可逆反应2A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为:
①v(A)=0.5 mol•L-1•min-1 ②v(B)=0.6 mol•L-1•min-1
③v(C)= 0.35 mol•L-1•min-1 ④v(D)=0.4 mol•L-1•min-1
则该反应在不同条件下反应速率最快的是 ( )
A.① B.② C.③ D.④
2 一定量的盐酸跟过量铁粉反应时,为了减慢反应速率,且不影响生成H2的总量,可以向盐酸中加入适量的 ( )
A.固体NaOH B.H2O C.CuSO4(s) D.CH3COONa固体
3.反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( )
A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变,充入N2使体系压强增大 D.保持压强不变,充入N2使容器体积增大
4.用纯净的CaCO3与稀HCl反应制CO2,实验过程记录如右图所示。根据分析、判断,正确的是 ( )
A.OE段表示反应速率最快 B.EF段表示反应速率最快,收集的CO2最多
C.FG段表示收集的CO2最多 D.OG段表示随着时间的推移,反应速率逐渐增快
5.其他条件不变,升高温度能增大反应速率的原因是 ( )
A.单位体积内分子数增多 B.单位体积内活化分子数增多
C.单位体积内有效碰撞次数增多 D.单位体积内有效碰撞次数减少
6.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol•L-1盐酸的烧杯中,均加水稀释到50 mL,此时,X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是 ( )
A.10 ℃ 20 mL 3 mol•L-1的X溶液 B.20 ℃ 30 mL 2 mol•L-1的X溶液
C.10 ℃ 10 mL 4 mol•L-1的X溶液 D.10 ℃ 10 mL 2 mol•L-1的X溶液
7对于反应M+N P,如果温度每升高10 ℃,化学反应速度增加了3倍;在10 ℃时完成某反应的10%需要81 min,若将温度升高到30 ℃,完成该反应的10%需要时间为( )
A.9 min B.27 min C.13.5 min D.3 min
8可逆反应N2+3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 ( )
A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v逆(NH3)
C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D.v正(N2)=3v逆(H2)
9.一定温度下,可逆反应2NO2 2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是 ( )
①单位时间内生成n mol O2,同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2,同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A. ①④⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ②③④⑥ D. 以上全部
10. 对于反应2A(g)+B(g) 2C(g)+Q (Q>0),下列图象正确的是 ( )
11对于可逆反应:A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)+Q,下列图象正确的是 ( )
12 反应2X(g)+Y(g)2Z(g)(正反应放热),在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下,产物Z的物质的量(n2)与反应时间(t)的关系如右图所示。下述判断正确的是 ( )
A.T1<T2,p1<p2B.T1<T2,p1>p2C.T1>T2,p1>p2D.T1>T2,p1<p2
13 下列过程是非自发进行的是 ( )
A.水由高处向低处流 B.天然气的燃烧C.铁在潮湿空气中生锈 D.室温下水结成冰
14碳酸铵〔(NH4)2CO3〕在室温下就能自发地