四川省泸州天立国际学校2010-2011学年高二上学期期中考试化学试题
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- 资料类型：期中考试
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泸州天立学校2010年秋期高二半期考试
化 学 试 题
I卷 （共50 分 ）
一. 选择题（只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）
1．可用在实验室里制取氨气的方法是
A．在浓氨水中加固体NaOH加热 B．NH4Cl溶液和NaOH溶液混合
C．加热分解NH4Cl晶体 D．加热消石灰和NH4Cl的固体混合物
2．下列物质检验或提纯，其结论或方法正确的是
A．NH4+检验中可使用的试剂是NaOH溶液和浓盐酸
B．NO2中混有的少量NO可用过量氧气除去
C．某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入稀HNO3后白色沉淀不溶，说明该溶液
中至少含有Ag+或SO42－中的一种
D．除去NH3中的少量H2O，可将混合气体通过干燥的CaCl2固体
3．鉴别NO2与溴蒸气，不可选用的试剂是
A．NaOH溶液 B．蒸馏水 C．苯 D．AgNO3溶液
4．同一主族元素形成的同一类型的化合物，在结构和性质方面往往是相似的。下列关于PH4I
性质的叙述中，正确的是
A．是一种共价化合物 B．可与强碱发生反应
C．加热时能升华 D．高温时能分解，生成无色气体
5．38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 mL(标准状况)，反应消耗的HNO3的物质的量可能是
A．1.0×10－3 mol B．1.6×10－3 mol C．2.2×10－3 mol D．2.4×10－3 mol
6．在2 L的密闭容器中发生反应：2SO2 + O2 2SO3，如果2 min内SO2的量由12 mol
下降为4 mol，则下列说法正确的是
A．用SO2的浓度变化表示的反应速率为4 mol／(L•min)
B．用O2的浓度变化表示的反应速率为2 mol／(L•min)
C．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大
7．对于反应2 SO2 + O2 2SO3 ，下列变化可以增大活化分子百分率使反应速率加快的是
① 加压 ② 升温 ③ 充入N2 ④ 使用催化剂
A．①② B．②③ C．②④ D．①②③④
8．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，发生如下反应： A(s) + 2B(g) C(g) + D(g)
当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是
①容器内气体的压强 ②混合气体的密度
③B物质的物质的量浓度 ④混合气体的总的物质的量
A．①④ B．②③ C．②③④ D．只有③
9．在密闭容器中，反应xA(g)+yB(g) zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为
0.5mol•L—1。保持温度不变，将密闭 容器的容积增加一倍，当达到新的平衡时，测得A的浓度为0.3mol•L—1，则下列叙述中正确的是
A．平衡向正反应方向移动 B．x+y>z
C．物质C的体积分数增大 D．物质B的转化率增大
10．下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是
A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅
B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C．KI溶液加氯水振荡后颜色变深
D．加入催化剂有利于氨氧化的反应
11 ．对达到平衡状态的可逆反应：X+Y W+Z，在t'时增大压强，则正逆反应速率变化如
图所示（V代表速率，t代表时间）下列有关X、Y、Z、W的状态叙述正确的是
A．X、Y、W为气体，Z不是气体
B．X、Y为气体，W、Z中有一种是气体
C．W、Z为气体，X、Y中有一种是气体
D．W、Z中有一种为气体，X、Y都不是气体
12．合成氨工业对国民 经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。
下列叙述正确的是
A．点a的逆反应速率比点b的大 B．点c处反应达到平衡
C．点d (t1时刻)和点e (t2时刻)处n(N2)不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大
13．一定温度下，反应2 SO2 + O2 2SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=
2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol, n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是
A．0.4mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.2mol
14．下列操作能使H2O的电离平衡向逆方向移动，且溶液呈碱性的是
A．向水中加NaHCO3 B．向水中加NaHSO4
C．向水中加FeCl3 D．向水中加CaO
15．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，
可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3溶液 ⑥KCl溶液
A．②④⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤⑥
16．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是
A．1×10－7mol•L－1 B．1×10－12mol•L－1
C．1×10－2mol•L－1 D．1×10－14mol•L－1
17．下列说法正确的是
A．室温下，pH = 9的碱性溶液中，可能存在CH3COOH分子
B．pH = 3的盐酸和pH = 5的硫酸等体积混合，pH = 4
C．中性溶液中必然有c(H+) = c(OH－) = 1×10－7 mol/L
D．在0.1 mol/L HCl溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小
18．稀释0.1 mol/L的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的有
⑴H+的物质的量 ⑵ c(H+) ⑶ c(OH—) ⑷ c(H+)/c(HAc) ⑸ c(HAc)/c(Ac—)
A． ⑴⑶⑷ B．⑴⑶⑸ C． ⑵⑷ D． ⑶⑷
19．常温下，将pH = 5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则稀释后溶液中c(SO42-)与c(H+)之比大约为
A．1∶1 B．1∶10 C．1∶2 D．10∶1
20．室温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)为1×10－12 mol/L，则该溶液中一定不可能大量存在的离子组是
A．Cu2+、SO42－、Cl－、Na+ B．Ca2+、Cl－、HCO3－、K+
C．NH4+、NO3－、SO42－、Mg2+ D．Cl－、SO42－、K+、Na+
21．对于相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，下列几种说法正确的是
A．它们起始时溶液中的c(H+)相同
B．各用水稀释一倍后，pH比较：盐酸＞醋酸
C．分别和同浓度的氢氧化钠溶液反应至pH=7，所用氢氧化钠溶液的体积不同
D．各与足量的锌粒充分反应，产生H2的量不同
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