醛、酮
【考点要求】
1.乙醛的物理性质、化学性质(氧化反应、加成反应)及其用途。
2.醛的概念、饱和一元醛的分子通式和醛类物质的一般化学性质。醛类的计算。
3、甲醛的特殊结构和性质,了解甲醛的用途和危害。
【命题趋势】
该部分知识是高考有机化学的重要组成部分,受到历届高考命题者的重视。命题特点是:
①已知有机物的结构简式(键线式)写出分子式或由有机物的分子式确定其结构简式,有时与书写同分异构体结合在一起。
②根据有机物的衍变关系立意,以新药、新材料的合成为情境,引入新信息,组合化学反应,设计合成路线图,组成综合性有机化学试题,融计算、分析、推理于一身。“重点考查考生的信息获取与加工、化学实验探究、从化学视角分析解决问题和创新思维能力,引导学生认识科学和科学发展过程,认识科学、技术、社会和环境之间的相互关系”的要求。
【要点梳理】
一、 乙醛
1.乙醛的物理性质
乙醛是 色、具有 气味的液体,密度比水 ,易 ,
能跟 等互溶。
2.乙醛的结构:
乙醛的分子式 结构式 电子式 结构简式 。在核磁共振氢谱 个吸收峰,其强度比为 。乙醛分子中碳原子的杂化方式是 ,属于分子 (填极性或非极性)
3.乙醛的化学性质:
①加成反应(还原反应)
②氧化反应:
燃烧:
催化氧化
银镜反应:向 溶液中逐滴滴加 ,至 为止,制得银氨溶液,滴入乙醛在 温热一会儿,试管 。反应的化学方程式 ,此反应可用于检验______。
与新制Cu(OH)2反应:向 溶液中滴入少量 可得到新制Cu(OH)2,向其中滴入乙醛在 加热至沸腾,产生 。化学方程式 。既可用于实验室检验______,也用于医疗上检测 。
乙醛不仅可被弱氧化剂氧化,也可被强氧化剂氧化,如使酸性高锰酸钾溶液褪色等。
4.乙醛的制取方法
(1) 乙炔水化法:
(2) 乙烯氧化法:
(3) 乙醇氧化法:
二、醛类
1.醛是分子中含有 的烃的衍生物,饱和一元醛的通式为 ,随着醛分子中碳原子数目的增多,醛类化合物的熔沸点逐渐 ,但随着烃基中碳原子数的增多,醛类的水溶性逐渐 ,简单的醛 溶于水。
2.醛具有较强的还原性,(1)能和银氨溶液发生反应生成 ,通常得到单质银。若控制好反应条件可以得到光亮的银镜。实验时应注意①试管壁必须 ; ②必须 加热③加热时 (可或不可)振荡试管;④须用 的银氨溶液。
(2)与新制Cu(OH)2反应:醛基可以被弱氧化剂氢氧化铜所氧化,同时氢氧化铜被还原为红色的 沉淀。该实验要注意以下两点①硫酸铜与碱反应时 必须过量;
②将醛和新制氢氧化铜的混合物加热至 。
利用醛的上述两点性质,可用与新制Cu(OH)2反应或银氨溶液鉴别醛基的存在。
3.甲醛
(1)分子结构
分子式 结构式 电子式 结构简式 。
在甲醛分子中,C、H、O所有原子处在 ,碳原子实行 杂化。
(2)甲醛的性质:
甲醛在常温常压下是 状态,具有 气味,易溶于 ,40%的甲醛水溶液又称 ,是一种 剂。
甲醛具有醛类物质的通性,能与新制Cu(OH)2反应或银氨溶液反应,试写出甲醛与新制Cu(OH)2反应或银氨溶液完全反应时的化学方程式:
甲醛与苯酚的缩聚反应
甲醛的加聚反应
4.(1)已知醛基中的碳氧双键可与H2、HCN等发生加成反应,但不与Br2加成。试写出乙醛与H2、HCN发生加成反应的化学方程式。
(2)在一定条件下,分子中有α-H的醛或酮会发生自身加成反应,即羟醛缩合反应。试写出乙醛与乙醛自身加成的反应方程式。
(3)糠醛 是一种重要的化工原料,它可与苯酚反应生成糠醛树脂(与甲醛
与苯酚生成酚醛树脂类似),写出苯酚和糠醛反应的化学方程式:
(4)有机化合物中,能发生银镜反应或能与新制的氢氧化铜反应的有机物类型或物质有_________、_________、_________、_________等。如何检验乙醛、葡萄糖、淀粉水解产物中的醛基。