1.4《氧化还原反应方程式的配平》教案（大纲人教版化学第二册）
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：旧人教
- 适用学校：不限
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第四节 氧化还原反应方程式 的配平
从容说课
氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，也是侧重理科学习的高中学生所应掌握的一项基本技能。常用的氧化还原反应方程式的配平方法有“化合价升降法”和“离子一电子法”等。本节介绍的是第一种方法，这种配平方法对分子式、方程式或离子方程式都可适用。
为了说明本节的教学重点（氧化还原反应方程式配平的原则和步骤），教材首先引入质量守恒定律，表明氧化还原反应方程式可以依此配平。但对于较复杂的氧化还原反应，用其配平就不太方便，而根据氧化还原 反应的本质——电子发生了转移，有些元素的化合价有升降变化，而且化合价升降的总数一定相等，这样来配平更方便。教材从而转入对用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的步骤和一些可供借鉴的经验的讨论。
教材通过两个典型的例题分别介绍了经典的氧化还原反应方程式配平的一般步骤和只有部分反应物参加的氧化还原反应方程式的配平技巧，之后还简单分析了适合于歧化反应的配平方法——逆向配平法。教学中，教师应当明确指出无论什么样的配平方法或技巧，其实质都是一样的，即电子得失守恒。
本节教材的特点主要表现在：重视新旧知识的 联系，注意典型例子和反例的选取，利用学生对配平方法的掌握；注重训练学生的辩证思维方法，使学生能较灵活地根据不同的氧化还原反应而采用适宜的方法来配平。
●教学目标
1. 使学生理解氧化还原反应方程式的配平原则。
2. 使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的 基本步骤，以提高学生的分析问题和观察问题的能力，并对学生进行从具体到一般，再由一般到具体的辩证唯物主义思想教育。
3. 使学生掌握配平氧化还原反应方程式常见的配平技巧。
●教学重点
氧化还原反应方程 式配平的原则和步骤。
●教学难点
氧化还原反应方程式配平的一些可供借鉴 的经验。
●课时安排
两课时
●教学方法
1. 以复习、提问的方式从旧知识引入以确定配平思路。
2. 通过自学、阅读、板演等手段得出配平的一般步骤。
3. 通过投影练习以掌握配平方法。
●教具准备
投影仪
●教学过程
第一课时
[复习]用观察法配平下列方程式，是氧化反应的标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂分别是什么。
[投影]①Cu+H2SO4(浓)——CuSO4+SO2↑+H2O
②Na2SO3+HCl——NaCl+H2O+SO2↑
③HNO3——H2O+NO2↑+O2↑
还原剂是Cu，氧化剂是H2SO4。
②Na2SO3+2HCl======2NaCl+H2O+SO2↑
氧化剂和还原剂都是HNO3。
[提问]判断一个反应是否是氧化还原反应的依据是什么？
[生]甲：是否有电子的转移。
乙：是否有化合价的改变。
[师]氧化还原反应的本质是参加反应的原子间的电子转移，而原子间电子的转移表现为化合价的升降，因而根据反应前后元素化合价是否改变，来判断一个反应是否为氧化还原反应更直观。那么你是如何判断氧化剂和还原剂的？
[生]失去电子，化合价升高的物质被氧化，作还原剂；得到电子，化合价降低的物质被还原，作氧化剂。
[师]还原剂化合价升高总值与氧化剂化合价降低总值有何关系？
[生]相等。
[师]对于较复杂的方程式，用观察法很难配平，因此，必须掌握一些配平技巧。我们这节课就来学习用化合价升降守恒的方法配平氧化还原反应方程式。
[板书]第四节 氧化还原反应方程式的配平
［板书］一、化合价升降法配平氧化还原反应方程式
［师］请大家阅读教材，理解并总结氧化还原反应方程式配平的原则和配平步骤。
［生］认真阅读教材，结合开始对氧化还原反应知识的复习，在教师引导下总结出配平氧化还原反应的基本原则和依据（1）氧化剂化合价降低总数和还原剂升高总数相等（即得失电子守恒）。（2）反应前后各元素原子个数相等（即质量守恒）。
［板书］1. 配平原则
（1）得失电子守恒
（2）质量守恒
［师］我 们刚刚学过浓硝酸的强氧化性，其中浓硝酸与碳的反应是一个典型的氧化还原反应，下面我们就以此反应为例来具体地讨论配平氧化还原反应方程式的一般步骤。
［板书］2. 配平步骤
［生］写出C和HNO3反应的化学反应方程式：C+HNO3（浓） NO2+CO2+H2O
［师］对于这个氧化还原反应请大家分析哪种元素发生了氧化反应，哪种元素发生了还原反应，标出这些元素反应前后的化合价各为多少。
［生］观察分析标出了发生氧化反应和还原反应的各元素反应前后的化合价
［师］这就是配平氧化还原反应方程式的第一步，即标出发生氧化还原反应元素的正负化合价，也可以简称为标价态。
［板书］（1）标价态
［师］在方程式中碳元素反应前是0价，反应后升高成为+4价，而氮元素则由反应前的+5价降低成为+4价，那么这两种变价元素究竟都变化了多少价呢？请大家标出来。
［生］标出反应前后元素化 合价的变化情况。
［师］这是配平的第二步，可简称为列变化。
［板书］（2）列变化
［师］既然氧化还原反应中还原剂失电子，氧化剂得电子，那么氧化剂所得电子一定都来自于还原剂，也可以说还原剂失去多少电子都全部提供给了氧化剂，则所谓得多少，失多少，或者失多少，得多少。而现在方程式中还原剂升高了4价，而氧化剂却只降了一价，怎么样才能使得电子和失电子 或者使升降价平衡呢？
［生］找它们的最小公倍数，这样就可使化合价升高和降低的总数相等。- 上一篇资料:1.3《硝酸》教案（大纲人教版化学第二册）
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