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2010学年高三化学概念理论阶段测试试卷（B）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
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- 适用学校：不限
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- 更新时间：2011-01-05 17:03:14
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※资料简介※
2010学年高三化学概念理论阶段测试试卷（B）
原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Al-27   Fe-56   Cu-64 Zn-65
第I卷（共66分）
一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项。
1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是     （    ）
A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
2．化学科学需要借助化学用语正确地描述，以下化学用语错误的是           （    ）
A．S2-的结构示意图：              B．NH4Cl的电子式：
C．Cl-的最外层电子排布式：3s23p6
D．N原子核外最外层电子排布的轨道表示式：
3．有关“油”的说法正确的是                                           （    ）
A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．2,2-二甲基丙烷属于汽油的主要成分之一
C．猪油是高级脂肪酸的高级醇酯        D．油酸兼有酯和烯的一些化学性质
4．只能在溶液中导电的电解质是                                         （    ）
A．KOH          B．NaC1        C．SO2           D．CH3COOH
5．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是                           （    ）
Ａ．、 ——腐蚀品           Ｂ． ¬——易燃液体
Ｃ． ——遇湿易燃物品　　　   Ｄ． ——氧化剂
二、选择题（本题共36分）每小题3分，只有一个正确选项。
6．下列叙述正确的是                                                    (     )
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C(石墨)→C(金刚石)－1.19kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H+(aq)＋OH—(aq)→H2O(l)＋57.3kJ，若将含0.1mol 醋酸的溶液与含0.1 mol 氢氧化钠的溶液混合，放出的热量小于5.73kJ
D．在101.3kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)→2H2O(l)＋285.8kJ
7．下列说法正确的是                                                  (    )
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
8．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO４溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是         （   ）
Ａ．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
Ｂ．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
Ｃ．CuSO４与ZnS反应的离子方程式是 → CuS↓
Ｄ．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
9．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2—与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是    （   ）
   A．Z2Y                B．X2Y2             C．Z2Y2             D．ZYX
10．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是                          （   ）
A．某强酸性溶液：Na+、Fe2+、Cl－、ClO－
B．加入铝粉能放出大量H2的溶液：K+、NH4+、SO42－、CO32－
C．常温下pH＝14的溶液：Al3+、Na+、Cl－、HCO3－
D．常温下c(OH－)/c(H+)＝1012的溶液：K+、Ba2+、Cl－、NO3－
11．要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是                          （    ）
A．加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现；
B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成；
C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成；
D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成。
12．以下性质的比较中，错误的是                                          （    ）
A．热稳定性：H2S＞PH3                  B．密度：1-氯己烷＞1-氯戊烷
C．酸性：H2CO3>H2SiO3                  D．原子半径：Na＞Cl
13．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是                        （    ）
A．标准状况下，1L液态水中含有的H+ 数目10－7NA
B．Zn与浓硫酸反应，产生22.4L气体（标准状况）时，转移的电子数一定为2NA
C．常温常压下，2g氢气所含原子数目为2NA
D．42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA
14．下表中评价合理的是                                                 （    ）
编号化学反应离子方程式评   价
A 碳酸钙与醋酸反应 CO32－+2CH3COOH →
CO2↑+H2O+2CH3COO－错误。碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式
B 苯酚钠溶液中通入少量CO2 C6H5O－+ CO2 + H2O →
CO32－ + C6H5OH 正确。
C NaHSO3的水解 HSO3－+H2O SO32－+H3O+
错误。水解方程式误写成电离方程式
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