2010-2011学年化学必修1期末模拟试题（苏教版）
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- 资料类型：专题训练
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- 适用学校：不限
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2010－2011学年化学必修1（苏教版）
期末模拟试题
（答题时间：90分钟）
可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27
S：32 Cl ：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64
一、选择题
1. 下列物质中属于非电解质的是 （ ）
A、NH3； B、（NH4）2SO4； C、Cl2； D、CH3COOH
2. 下列气体不能用排水集气法收集的是 （ ）
A、NO B、NH3 C、O2 D、CO
3. 偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 （ ）
A、偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g
B、6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60g
C、1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/mol
D、6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子
4. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）
A、H＋ Na＋ CO32－ Cl－ B、Ba2＋ Na＋ Cl－ SO42－
C、K＋ H＋ SO42－ OH－ D、Ag＋ Al3＋ NO3－ H＋
5. 在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 （ ）
A、有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
B、金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D、含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
6. 自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是 （ ）
A、AgNO3； B、FeCl2； C、Na2SO3； D、AlCl3
7. 某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取5.26 mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是 （ ）
A、① B、②③ C、①③ D、②
8. 绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用预防污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个原子，具有“原子经济性”，因此它既能够充分利用资源，又能够防止污染。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是
A、消除硫酸厂尾气排放：SO2＋2NH3＋H2O=（NH4）2SO3
B、消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2＋N O＋2NaOH=2NaNO2＋H2O
C、制CuSO4：Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D、制CuSO4：2Cu＋O2 2CuO，CuO＋H2SO4（稀）=CuSO4＋H2O
9. 除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入试剂合理的操作顺序是（ ）
A、①②③④； B、③①②④； C、④②①③； D、③②①④
10. 碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5 .00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（ ）
A、3.38g B、4.58g C、4.16g D、4.41g
11. 下列离子方程式的书写正确的是 （ ）
A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32－ ＝ CO2↑+ H2 O
B、铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝ H 2↑+ Fe 2+
C、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH－ ＝ Al（OH）3↓
D、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH－ + HCO3－ ＝ CO32－ + H2O
12. 在检验SO42－的过程中，下列操作中正确的是
A、先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42－存在
B、先加入硝酸钡，产生白色沉淀 ，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42－存在
C、先加入稀盐酸，没有产生沉淀 ，然后再加氯化钡，产生 白色沉淀，证明有SO42－存在
D、先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42－存在
13. 把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入含bmol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2才能使沉淀反应恰好完全，则原溶液中 的浓度为
A、 B、 C、 D、
14. 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是
、洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B、Z导管出来的气体中无二氧化碳
C、洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D、Z导管口有红棕色气体出现
二、填空题
15. （1）0.5 mol H2O的质量为 ，其中含有 个水分子，共有 个原子。
（2）质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 _ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 ，体积最小的是 。
（3）在 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O g。
（4）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核外电子数为 。
16. 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为：
。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。
17. X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧的 产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请写出下列反应的化学方程式。
⑴X在一定条件下与氧气的反应 。
⑵Y与氢氧化钠溶液的反应 。
⑶Z与水的反应
三、实验题
18. 用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。
（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器有（填编号） 。
（2）应称取Na2CO3的质量为 。
19. 某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：
（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。
（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入N aOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：待测液中一定含有 离子，一定不含有 离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程） 。
20. 下图是某元素及其重要化合物之间的相互转化关系图（生成物中不含该元素的物质均已略去）。其中A是单质，D在常温下呈气态，F可用作氮肥。
据此，请回答下列问题：
（1）写出以下物质的化学式：A ，D ，F 。
（2）写出下列变化的化学方程式：
B→C 。
E→C 。
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