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2011届高考化学一轮复习随堂演练--4.3 硫的氧化物和硫酸

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2011-01-05 17:16:33
- 上传时间：2011-01-05 17:17:08
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※资料简介※
2011届高考化学一轮复习随堂演练：4.3硫的氧化物和硫酸

1. 下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是(　　)
①活性炭　②氯水　③二氧化硫　④臭氧　⑤过氧化钠
⑥双氧水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥
解析：物质的漂白性主要有三种原理：一是由于该物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是由于物质与有机色素结合成不稳定的无色化合物，如SO2；三是由于物质具有很大的表面积，具有很强的吸附色素的能力，如活性炭。所以选C。
答案：C
2．(2009•广东惠州5月)取某地酸雨水样进行分析，发现其pH随时间变化的关系如右图，pH变化的主要原因是(　　)
A．亚硫酸的电离程度增大   B．亚硫酸缓慢被氧化
C．酸雨中的水分被蒸发     D．测定的pH有误差
解析：亚硫酸为弱酸可被空气中的氧气缓慢氧化成强酸硫酸，致使溶液pH减小，选项B正确。
答案：B
3．(2010•试题调研，广东惠州5月)下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是(　　)
A．铜与浓硫酸共热
B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸
C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解
D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解
解析：A项有SO2生成；B项耗能较多；C项也耗能过多。
答案：D
4．向50 mL 18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片，加热使之反应。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．小于0.45 mol                B．等于0.45 mol
C．在0.45 mol和0.90 mol之间   D．大于0.90 mol
解析：Cu与浓H2SO4在加热时的反应如下：
Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋2H2O＋SO2↑
由上述化学方程式看出，作氧化剂(被还原)的H2SO4的物质的量是参加反应的总H2SO4的物质的量的1/2。且随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，降低到一定程度变为稀硫酸后，不再与铜发生反应。所以，在Cu足量时，被还原的硫酸的物质的量应小于H2SO4总物质的量的1/2，即n(被还原H2SO4)<n(总H2SO4)/2。
50 mL 18 mol/L的H2SO4溶液中，n(总H2SO4)＝501 000L×18 mol/L＝0.90 mol，所以，n(被还原H2SO4)<n(总H2SO4)/2＝0.45 mol。
答案：A
5．甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO2－4。甲的实验为：

(1)乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有________离子(仅填一种)，也会有此现象。乙的实验为：

(2)丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有________离子(仅填一种)，也会有此现象。丙的实验为：

若丙方案合理，则回答：
(3)其中试剂Ⅰ是________，现象Ⅰ是________；试剂Ⅱ是________，现象Ⅱ是________(若你认为丙方案不合理，以上四空可以不填)。
解析：甲的实验不能证明SO2－4存在，若有Ag＋也会如此；乙的实验不能排除SO2－3的干扰，若有SO2－3，也会出现此现象；丙的实验中，可先加HCl，试探Ag＋是否存在，还可以消除SO2－3的干扰，如加HCl无白色沉淀，证明无Ag＋，然后再加BaCl2，若有白色沉淀，肯定不是Cl－所为，而是Ba＋所为，而在酸性条件下，Ba2＋只能与SO2－4结合成BaSO4。
答案：①Ag＋　②SO2－3　③盐酸　无明显变化　BaCl2溶液　白色沉淀
6. 研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。
(1)根据反应Na2SO3(固)＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，制备SO2气体。
①用简图(下图)在方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂)示意图。
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