2014高考化学（苏教版）一轮复习习题--专题四 常见的非金属及其化合物（4份）
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第四单元 生活中的含氮化合物
一、选择题
1．将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化物的化学式为 ( )
A．NO2 B．N2O3 C．N2O D．N2O4
解析 氮氧化合物与灼热铜粉反应的化学方程式为2NOx＋2xCu=====△2xCuO＋N2。根据
题目给定的数据可判断氮氧化合物为NO2。
答案 A
2．下列起固氮作用的化学反应是 ( )
A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3
B．NO与O2反应生成NO2
C．由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4
D．NH3经催化氧化生成NO
解析 固氮是指将游离态的氮转化为化合态的氮，故只有A符合。
答案 A
3．科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是
( )
A．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O
B．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏
C．氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 g•L－1
D．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全
解析 A项，该反应中有污染性气体NO产生，故不符合清洁能源的要求，错误。B、D
项均正确。C项，氨气在标准状况下的密度ρ标＝MVm＝17 g•mol－122.4 L•mol－1＝0.76 g•L－1，正确。
答案 A
4．下列实验过程中，始终无明显现象的是 ( )
A．NO2通入FeSO4溶液中
B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中
D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2，溶液中
解析 A项，NO2通入水中生成HNO3，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，溶液颜色由浅绿色变为
黄色；B项，CO2与CaCl2不反应，无明显现象；C项，生成Al(OH)3白色沉淀；D项，
SO2被HNO3氧化为H2SO4，生成BaSO4白色沉淀。
答案 B
5．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是 ( )
A．反应速率：两者相同
B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少
解析 由反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O和3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2
＋2NO↑＋4H2O，判断：消耗相同质量的铜，反应的HNO3前者多，转移的电子数相同，生
成的气体前者颜色深。浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，反应速率前者快。
答案 B
6．烧瓶中放入铜片和稀硝酸，来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是 ( )
A．立即接上收集容器，用向上排空气法收集
B．待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集
C．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集
D．立即用排水法收集
解析 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，NO因与空气中的O2反应产生
红棕色的NO2，同时还含有N2，所以想得到较纯净的NO，必须待烧瓶中红棕色气体消
失后，用排水法收集，答案为C。
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