2010至2011学年度上学期12月份月考
高二年级化学科试题
命题人:黄志坚 审题人:黄中杰、徐作娟 命题时间:2010年12月10日
可能用到的相对原子质量:Mg 24 Al 27
一、单项选择题(共15题,每题4分,共60分)
1.下列物质溶于水中,存在电离平衡(除水外)的是( )
A.NaOH B.Na2CO3 C.H2SO4 D.CH3COOH
2.分别 将足量的碳酸钠溶液加到pH、体积都相同的醋酸和盐酸中,在相同的条件下,放出二氧化碳气体的体积最多的是( )
A.醋酸 B.盐酸 C.一样多 D.无法比较
3.室温下,等物质的量浓度的下列溶液中,水电离程度由强到弱的顺序是( )
①NH4Cl ②NaCl ③KNO3 ④NaOH
A.①>④>②=③ B.④>②=①>③ C.②>③>①>④ D.①>②=③>④
4.pH=2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则c(H+)或c(OH-)的变化( )
A.c(H+)和c(OH-)都减少 B.c(H+)减小c(OH-)增大
C.c(OH-)减小c(H+)增大 D.c(H+)和c(OH-)都增大
5.25℃时 ,某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18,下列说法正确 的是( )
A.该溶液的pH一定是9 B.该溶液的pH一定是5
C.该溶液不可能显中性 D.不会有这样的溶液
6.25℃时,令pH=2的盐酸与pH=11的NaOH溶液恰好完全反应,二者的体积比是( )
A.1∶10 B.10∶1 C.100∶1 D.1∶100
7.相同温度、相 同物质的量浓度的下列各组溶液,按pH值依次减小的顺序排列的是( )
A.CH3COONa、Na2CO3、NaHSO4、NaCl B.HCl、CH3COOH、NH4Cl、NaHCO3
C.NaOH、Ba(OH)2、H2SO4、HCl D.NH4Cl、CH3COOH、NaHSO4、H2SO4
8.在0.1mol/L的NaHCO3溶液中,下列关系式正确的是( )
A.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
C.c(Na+)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)[
D.c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)
9.0.1mol/L NaOH溶液和0.1mol/L NH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小顺序是( )
A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) D.c(NH 4+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)[来
10.下列物质中,能够促进NH4Cl水解的是( )
A. 浓盐酸 B. 氯化钠固体
C. 硫酸氢钠固体 D. 水
11.下列方程式中,属于水解反应的是( )
A.
B.
C.NH3 + H2O
D.2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH-+ H2↑
12.有一支50mL酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在10.00mL刻度处。把滴定管中的溶液全部流下排出,盛接 在量筒中,量筒中内的溶液的体积( )
A.大于40.0mL B.为40.0mL C.小于40.0mL D.为10.0mL
13.下列关于镁的叙述中不正确的是( )
A.在空气中燃烧时发出耀眼的白光
B.由于镁能跟空气中的氧气反应,所以必须密闭保存
C.能跟盐酸反应放出氢气
D.能与沸水反应放出氢气
14.下列关于铝的叙述中不正确的是( )
A.铝属于第IIIA元素
B.铝是地壳中含量最高的金属元素
C.常温下铝不能与氧气反应
D.铝既能溶于强酸,又能溶于强碱溶液
15.下列物质在常温下混合后,有气体放出的是( )
A.铝与浓销酸 B.铁与浓硫酸
C.铝与烧碱溶液 D.镁与苛性钾溶液
二、填空题(每空2分,共32分)
16.(12分)将冰醋酸溶于水中,其电离方程式为:_________________________________________。
(1)向0.1mol/L的醋酸溶液中加入等体积水,电离平衡__________移动(填“向右”,“向左”或“不”),c(H+)将___________(填“增大”,“减小”或“无法确定”)。
(2)向同浓度的醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体(设加入固体前后,溶液体积不变),待固体溶解后,电离平衡____________移动(填“向右”,“向左”或“不”),c(H+) / c(CH3COOH)的比值将__________(填“增大”,“减小 ”或“无法确定”),请写出醋酸钠水解的离子方程式:______________________________________。
17.(12分)0.1mol/L的NaHSO3溶液中存在以下平衡:
(1)①已知电离>水解,则溶液中c(H+) c(OH-)(填“>”、“=” 或“<” )。
②现向NaHSO3溶液中,逐滴加入少量含有酚酞的N aOH溶液,可观察到的现象是 ,反应的离子方程式为: 。
(2)氯化铁水溶液呈 性 ,原因是(用离子方程式表示):
_________________________________________________。
在配制氯化铁溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的 。
18.(8分)(1)从100mL 0.05mol/L 的H2SO4中取出1mL,其PH值为______; 如果取其0.1mL稀释至1000L溶液的pH值为______。
(2)pH=2的盐酸和醋酸,前者稀释n倍,后者稀释m倍,稀释后,两种溶液的pH值相同,则稀释倍数的关系m______n(填“大于”,“小于”或“等于”)。
(3)下列四种溶液:①pH=0的盐酸 ②0.1mol/L的盐酸 ③0.01mol/L的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液,由水电离生成的氢离子浓度之比是 。
三、实验题(每空2分,共16分)
19.(16分)某学生有0.1000 mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作如下:
(A)用标准溶液润洗滴定管2~3次
(B)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2~3c